Question

元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中都有非常重要的作用．下表（元素周期表前四周期的一部分）列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

				①	②	③
④		⑤	⑥		⑦	⑧
						⑨

請回答：
（1）②所代表元素的名稱為

 

，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

，在周期表中的位置為

 

．
（2）九種元素中，金屬性最強的元素是

 

（填元素符號），最高價氧化物的水化物酸性最強的是

 

（填化學(xué)式），最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4的元素是

 

（填元素符號）．氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是

 

（填化學(xué)式），水溶液呈堿性的是

 

（填電子式）．
（3）⑧和⑨的原子序數(shù)相差

 

，請寫出一個能證明非金屬性⑧＞⑨的離子方程式：

 

．
（4）②、⑤、⑦所對應(yīng)元素中原子半徑最小的是

 

（填元素符號），簡單離子半徑最大的是

 

（填離子符號）．
（5）用電子式表示④與⑦反應(yīng)得到的化合物的形成過程

 

．

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別為N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Br，
（1）②氧元素；O含有8個質(zhì)子，核外有8個電子；位于第二周期 第VIA族；
（2）同周期從左到右金屬性減弱，非金屬性增強；非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強；最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4的元素是S；非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；氨氣顯堿性；
（3）根據(jù)Cl和Br的原子序數(shù)分析，通過單質(zhì)之間的置換反應(yīng)來判斷非金屬性；
（4）電子層越多半徑越大，電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越�。�
（5）④與⑦形成化合物為Na₂S．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別為N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Br，
（1）②氧元素；O含有8個質(zhì)子，核外有8個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；氧元素位于第二周期 第VIA族；
故答案為：氧；；第二周期 第VIA族；
（2）同周期從左到右金屬性減弱，金屬性最強的元素是Na，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClO₄；最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4的元素是S；非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，HF最穩(wěn)定；氨氣溶于水生成一水合氨，溶液顯堿性，氨氣的電子式為：；
故答案為：Na；HClO₄；S；HF；；
（3）Cl的原子序數(shù)為17，Br的原子序數(shù)為35，二者原子序數(shù)相差18，單質(zhì)的氧化性越強，則元素的非金屬性越強，通過單質(zhì)之間的置換反應(yīng)能判斷非金屬性，
則Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；
故答案為：18；Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；
（4）電子層越多半徑越大，電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：Na＞S＞O；離子半徑：S^2-＞O^2-＞Na⁺；
故答案為：O；S^2-；
（5）④與⑦形成化合物為Na₂S，硫化鈉是硫離子和鈉離子之間通過離子鍵形成的離子化合物，形成過程為：，故答案為：．

點評：本題是一道關(guān)于元素周期表結(jié)構(gòu)以及元素周期律知識的綜合題，涉及原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素金屬性和非金屬性強弱的判斷、電子式、離子方程式等，考查角度廣，難度較大．