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下列情況下,離子組間一定能在溶液中同時大量共存的是

A.pH=2的溶液中:SO42、K、NO3、Mg2
B.pH試紙呈現(xiàn)紅色的溶液:Fe2、K、NO3、Na
C.水電離出的c(H)=10-14mol/L的溶液中:Na、HCO3、Cl、SO42
D.CO32可以大量存在的溶液:Ag、K、NO3、Al3

A

解析試題分析:pH=2的溶液中顯酸性,SO42、K、NO3、Mg2可以大量共存,A選項正確,pH試紙呈現(xiàn)紅色的溶液顯酸性,NO3在酸性條件下,具有強氧化性,可以使Fe2氧化成Fe3,B選項不正確,.水電離出的c(H)=10-14mol/L的溶液中可能顯酸性,也可能顯堿性,HCO3不管是酸性還是堿性,都不能大量共存,C選項不正確,CO32與Ag、Al3、不能大量共存,D選項不正確。
考點:考查離子共存。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列離子方程式中,正確的是(  )

A.氨水與硫酸鋁溶液反應:Al3+3OH=Al(OH)3
B.稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H=Cu2+H2
C.氫氧化鋁與鹽酸反應:Al(OH)3+3H=Al3+3H2O
D.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag=Cu2+Ag

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

關于反應中的先后順序,下列評價正確的是

A.向濃度都為0.1mol·L-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2,NaOH首先反應 
B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液,NH4+首先反應 
C.向濃度都為0.1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉,CuCl2首先反應 
D.向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入質量相同、顆粒大小相同的鐵和銅,銅首先反應 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列離子方程式的書寫及評價,均合理的是

選項
離子方程式
評價
A
將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中:
2Fe2++2I+2Cl2 = 2Fe3++4Cl+I2
正確;Cl2過量,可將Fe2+ 、I均氧化
B
Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應:
Mg2++ HCO3+ OH= MgCO3↓+ H2O
正確;酸式鹽與堿反應生成正鹽和水
C
過量SO2通入到NaClO溶液中:
SO2 + H2O + ClO- = HClO+HSO3
正確; 說明酸性:
H2SO3強于HClO
D
1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合:2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O
正確;AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質的量之比為2:3
 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

25℃時,下列各溶液中,離子一定能大量共存的是(    )

A.在強堿性溶液中:Na+、K+、AlO2、Cl
B.pH=1的溶液中:HCO3、NH4+、NO3、Ca2+
C.無色溶液中:Cu2+、NO3、Cl、H+
D.無色溶液中: Na+、K+、ClO、SO3 2

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列離子在溶液中可大量共存,形成無色透明溶液的一組是

A.K+、Na+、OH、MnO4- B.Ba2+、Cu2+、NO3、SO42— 
C.Mg2+、Na+、OH、SO42— D.Cl、Ba2+、NO3、OH 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列反應的離子方程式正確的是

A.氯氣與水反應:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl+ ClO-
B.硫化亞鐵與稀硝酸反應:FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑
C.碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應:HCO3+ H+ = H2O + CO2
D.檢驗氯化亞鐵溶液是否變質:Fe2++ 2SCN= Fe(SCN)2

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

鐵及其化合物是中學化學中的一類重要物質,下列關于鐵元素的敘述中正確的是(  )

A.2Fe3+Fe=3Fe2成立說明氧化性:Fe3>Fe2
B.25 ℃,pH=0的溶液中,Al3、NH4+、NO3、Fe2可以大量共存
C.5.6 g鐵與足量的氯氣反應失去電子為0.2 mol
D.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液:Fe2+2H2O2+4H=Fe3+4H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中,分別加入下列各組離子,可能共存的是(  )

A.NH4+ NO3- CO32- Na
B.NaBa2Mg2HCO3-
C.NO3- KAlO2- OH
D.NO3- Ca2KCl

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