【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.摩爾是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一
B.1molO2中約含有6.02×1023個(gè)O2
C.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子
D.摩爾表示物質(zhì)的量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】樹德中學(xué)高2016級(jí)研宄性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分,性質(zhì)及再利用”實(shí)驗(yàn)探宄,并共同解答下列問(wèn)題:
探究一 設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)
(1)硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(2)反應(yīng)前A中投放碎瓷片的日的是__________________。
(3)裝置E中的現(xiàn)象是__________________。
探究二 設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中黑色固體的成分。
(4)硬質(zhì)玻璃管B冷卻后,取少許其中的固體物質(zhì)溶于后,將所得溶液分成兩份。
(5)一份滴加兒滴KSCN溶液。若溶液變m紅色,推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為______________(選填序號(hào),①一定有Fe3O4 ②一定有Fe ③只有Fe3O4④只有Fe,下同);若溶液未變血紅色,推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為______________。
(6)另—份用膠頭滴管加入_______________,若出現(xiàn)______________現(xiàn)象,可以證明溶液中存在Fe2+,其反應(yīng)的離子方程式是_____________。
探究三 設(shè)計(jì)如下流程測(cè)定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(7)試劑b的化學(xué)式是_________。
(8)計(jì)算反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。(保留小數(shù)點(diǎn)后—位)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是( )
A. 電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí),分子的濃度和離子的濃度相等
B. 電離平衡時(shí),由于分子和離子的濃度不再發(fā)生變化,所以說(shuō)電離平衡是靜態(tài)平衡
C. 弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后,各種離子的濃度一定相等
D.電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的、外界條件改變時(shí),平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)用如圖所示裝置研究電化學(xué)原理。下列關(guān)于該原電池的說(shuō)法不正確的是
A.原電池的總反應(yīng)為Fe+Cu2+═Fe2++Cu
B.鹽橋中是KNO3溶液,則鹽橋中NO3﹣移向乙燒杯
C.其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,石墨電極反應(yīng)式為2H++2e﹣═H2↑
D.反應(yīng)前,電極質(zhì)量相等,一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差12g,導(dǎo)線中通過(guò)0.2mol電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨催化氧化法制硝酸的原理為4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在濃氨水中通入空氣,將赤熱鉑絲插入氨水中引發(fā)反應(yīng)后鉑絲保持紅熱狀態(tài)至反應(yīng)停止。下列說(shuō)法正確的是
A.上述反應(yīng)在較高溫度下才能自發(fā)進(jìn)行
B.該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能
C.該反應(yīng)中,斷裂化學(xué)鍵的總鍵能大于形成化學(xué)鍵的總鍵能
D.若NH3和O2的混合氣發(fā)生上述反應(yīng),氣體通入足量水中,剩余氣體一定是O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分子式為 C4H8O2且能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有機(jī)物(不考慮立體異構(gòu)和醛類物質(zhì))有
A.2種 B.4種 C.6種 D.8種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硼泥主要由MgO和SiO2組成,含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等雜質(zhì)。用硼泥生產(chǎn)氫氧化鎂的工藝流程如下圖所示:
已知某些氫氧化物沉淀的pH如下表所示:
氫氧化物 | 開始沉淀時(shí)的pH | 完全沉淀時(shí)的pH |
Mg(OH)2 | 9.3 | 10.8 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Al(OH)3 | 4.1 | 5.4 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
(1)MgO的電子式為 ,加入H2O2的目的是______________。
(2)濾渣2的主要成分是 ,向?yàn)V渣2中繼續(xù)加入過(guò)量的NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH=12.0時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)利用Mg(OH)2與含SO2的煙氣反應(yīng)生成MgSO4,可以使煙氣脫硫,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)若取a噸硼泥為原料,最后得到b噸Mg(OH)2產(chǎn)品(假設(shè)生產(chǎn)過(guò)程中鎂元素?zé)o損失),則硼泥中MgO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含有a、b的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為B2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2;FeCl3 溶液也能與鐵反應(yīng)2FeCl3+Fe3FeCl2;當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,燒杯底部不可能出現(xiàn)的是
A.有銅無(wú)鐵 B.有鐵無(wú)銅 C.有鐵有銅 D.無(wú)鐵無(wú)銅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)】 砷的一些化合物常用作半導(dǎo)體、除草劑、殺鼠藥等,回答下列問(wèn)題:
(1)寫出基態(tài)砷原子的電子排布式_________________;有_________________個(gè)未成對(duì)電子。
(2)稼氮砷合金材料的太陽(yáng)能電池效率達(dá)40%。Ga、N、As電負(fù)性由大到小的順序是____________;
(3)As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,其中As原子的雜化方式為______________,1mol As4O6含有鍵的物質(zhì)的量為____________mol。
(4)As與N是同族元素,AsH3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn) ,原因是 。
(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,H3AsO4的酸性比H3AsO3強(qiáng)的原因是: 。
(6)晶胞有兩個(gè)基本要素
①原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,LiZnAs基稀磁半導(dǎo)體的晶胞如圖所示,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A處Li為(0,0,1/2);B處As為(1/4,1/4,1/4);C處Li的坐標(biāo)參數(shù)為 。
②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀,已知LiZnAs單晶的晶胞參數(shù),a=594pm,NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,其密度為 gcm-3(列出計(jì)算式即可)。
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