【題目】中學化學中下列各物質(zhì)間不能實現(xiàn)(“→”表示一步完成)轉(zhuǎn)化的是

選項

A

B

C

D

a

CH3CH2OH

CH2=CH2

Cl2

C

b

CH3CHO

CH3CH2Br

HClO

CO

c

CH3COOH

CH3CH2OH

HCl

CO2

A. AB. BC. CD. D

【答案】A

【解析】

A、乙酸不能轉(zhuǎn)變成乙醛，乙醛還原得到乙醇，乙醇氧化得到乙酸，故A錯誤；B、乙烯與溴化氫發(fā)生加成反應得到氯乙烷，溴乙烷水解得到乙醇，乙醇發(fā)生消去反應得到乙烯，故B正確；C、氯氣與水反應生成次氯酸和鹽酸，次氯酸分解產(chǎn)生鹽酸和氧氣，濃鹽酸與二氧化錳反應生成氯氣，故C正確；D、碳不完全燃燒生成一氧化碳，一氧化碳繼續(xù)燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與鎂反應生成氧化鎂和單質(zhì)碳，故D正確；故選：A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（ ）

A. 一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中，充分反應后容器中的分子數(shù)大于2NA

B. 256gS8分子（結(jié)構(gòu)如圖）中含S－S鍵為7NA個

C. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－數(shù)目為NA個

D. 1 mol Na與O2完全反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，對于該反應，下列說法正確的是

A. 該反應的氧化劑只有Cu2O B. Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C. Cu2S既是氧化劑又是還原劑 D. 還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質(zhì)。

（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為0.65mol / L。現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應（其中N均為－3價）：KCN＋2KOH＋Cl2=KOCN＋2KCl＋H2O，該反應中被氧化的元素是 __________（寫元素符號），氧化產(chǎn)物為_____________（寫化學式）。

（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣（2KOCN＋4KOH＋3Cl2=2CO2↑＋N2↑＋6KCl＋2H2O）。若反應轉(zhuǎn)移120mol電子，則消耗0.1mol / LKOH_________L 。

（3）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解不生成O2只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1，寫出該反應的化學方程式_____________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學的問題。當閉合該裝 置的開關(guān)時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請回答下列問題：

（1）甲池為_____(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入 CH3OH 電極的電極反應為_____。

（2）乙池中 A(石墨)電極的名稱為_____(填“正極”“負極”或“陰極”“陽極”)，總反應為__________。

（3）若甲、乙、丙溶液體積均為500 mL，當乙池中 B 極質(zhì)量增加 5.4 g 時，甲池中理論上消耗 O2 的體積為_____mL(標準狀 況)，乙池中溶液PH=_______，丙池中_____(填“C”或“D”)極析出_____g 銅。

（4）若丙中電極不變，將其溶液換成 NaCl 溶液，開關(guān)閉合一段時間后，甲中溶液的 pH將_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，丙中溶液的 pH 將______。

（5）某溶液中可能含有下列離子中的兩種或幾種：Ba2+、H+、SO42-、 SO32- 、HCO3-、 Cl-。

①當溶液中有大量H+存在時，則不可能有_______________________離子存在。

②當溶液中有大量Ba2+存在時，溶液中不可能有_________________離子存在。

③采用惰性電極從上述離子中選出適當離子組成易溶于水的電解質(zhì)，對其溶液進行電解若兩極分別放出氣體，且體積比為1∶1，則電解質(zhì)化學式是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含Fe3+的S2O82－和I－的混合溶液中，反應S2O82－(aq)+2I－(aq)=2SO42－(aq)+I2(aq)的分解機理及反應進程中的能量變化如下：

步驟①：2Fe3+(aq)+2I－(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)

步驟②：2Fe2+(aq)+S2O82－(aq)=2Fe3+(aq)+2SO42－(aq)

下列有關(guān)該反應的說法正確的是

A. 化學反應速率與Fe3+濃度的大小有關(guān)

B. 該反應為吸熱反應

C. Fe2+是該反應的催化劑

D. 若不加Fe3+，則正反應的活化能比逆反應的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”

B.在通常情況下，氯氣是一種有刺激性氣味、有毒、極易溶于水且密度比空氣大的黃綠色氣體

C.液氯、氯水和漂白粉都是混合物

D.Cl2和Cl－的性質(zhì)十分相似

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各關(guān)系式中能說明反應N2＋3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 3v正(N2)＝v正(H2) B. v正(N2)＝v逆(NH3)

C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3) D. v正(N2)＝3v逆(H2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，據(jù)此回答以下問題：

(1)①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝______________。

②根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越________。

(2)某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內(nèi)，反應達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%，則該溫度下反應的K＝________(可用分數(shù)表示)。

(3)對于合成氨反應而言，下列有關(guān)圖像一定正確的是(選填序號)________。

(4)相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分數(shù)為a，放出熱量Q1 kJ；B中NH3的體積分數(shù)為b，放出熱量Q2 kJ。則：a________b(填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1________Q2，Q1________92.4。

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