【題目】向一定濃度的Ba(OH)2溶液中滴加某濃度的NH4HSO4溶液,其導電能力隨滴入溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. ab段反應的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B. b點溶液中只存在H2O的電離平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡

C. bc段之間存在某點,其溶液中:c(NH4+)=2c(SO42-)

D. c 點滾液中:c(H+)+c(NH4+)=c(NH3H2O)+c(OH-)

【答案】C

【解析】A、b點時導電能力最弱,則n(NH4HSO4)=n[Ba(OH)2],該點溶液中發(fā)生的反應為NH4HSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NH3H2O+H2O,ab段反應的離子方程式為Ba2++2OH-+H++SO42-=BaSO4↓++NH3H2O +H2O,A錯誤;B、b點時導電能力最弱,則n(NH4HSO4)=n[Ba(OH)2],該點溶液中發(fā)生的反應為NH4HSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NH3H2O+H2O,該點溶液中的溶質為NH3H2O,所以b點溶液中存在H2O、NH3H2O的電離平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡,B錯誤;C、c點時導電能力最強,n(NH4HSO4)=2n[Ba(OH)2],該點溶液中發(fā)生的反應為2NH4HSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+(NH42SO4+2H2O,該點溶液中溶質為 (NH42SO4銨根水解顯酸性,所以bc段之間存在某點,可以顯中性,根據(jù)電荷守恒:c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-),則c(NH4+)=2c(SO42-),C正確;D、c點時導電能力最強,n(NH4HSO4)=2n[Ba(OH)2],該點溶液中發(fā)生的反應為2NH4HSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+(NH42SO4+2H2O,該點溶液中溶質為 (NH42SO4,所以根據(jù)電荷守恒:c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-),又溶液2c(SO42-)>c(NH3H2O),所以c(H+)+c(NH4+)>c(NH3H2O)+c(OH-),D錯誤;答案選C。

練習冊系列答案
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從KI和I2的固體
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配制100mL 0.1000
molL1 K2Cr2O7溶液






A.A
B.B
C.C
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