工業(yè)合成氨的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），設(shè)計容器為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2（g）和1.60mol H2（g），反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
4
7
，計算：
（1）該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；
（2）該條件下反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)．
考點：化學(xué)平衡的計算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）先設(shè)氮氣的轉(zhuǎn)化率，再根據(jù)參加反應(yīng)的氮氣的量計算平衡時生成氨氣的物質(zhì)的量、剩余氮氣的物質(zhì)的量和剩余氫氣的物質(zhì)的量，再結(jié)合氨氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算氮氣的轉(zhuǎn)化率．
（2）根據(jù)平衡常數(shù)K=
C(N2)．[C(H2)] 3
[C(NH 3)] 2
計算．
解答： 解：（1）設(shè)氮氣的轉(zhuǎn)化率是x．
       N2+3H2?2NH3
      0.6  1.6  0   反應(yīng)前
    0.6x   1.8x 1.2x    反應(yīng)
0.6（1-x） 1.6-1.8x 1.2x  平衡
平衡時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=
1.2xmol
[0.6(1-x)+1.6-1.8x+1.2x]mol
=
4
7
，
x=66.7%，
答：該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%；
（2）平衡時氮氣的物質(zhì)的量濃度=
0.2mol
2L
=0.1mol/L，氫氣的物質(zhì)的量濃度=
0.4mol
2L
=0.2mol/L，氨氣的物質(zhì)的量濃度=
0.8mol
2L
=0.4mol/L，
平衡常數(shù)K=
C(N2)．[C(H2)] 3
[C(NH 3)] 2
=
0.1mol/L×(0.2mol/L) 3
(0.4mol/L) 2
=0.005．
答：該條件下反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)為0.005．
點評：本題考查了有關(guān)化學(xué)平衡的計算，難度不大，注意計算化學(xué)平衡常數(shù)時各物質(zhì)的濃度必須是平衡時的濃度．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

要把溶液中的Ag+、Al3+、Mg2+、Ba2+一一沉淀出來，則應(yīng)依次加入（　　）
A、Cl-、SO42-、OH-、H+
B、SO42-、Cl-、OH-、H+
C、Cl-、SO42-、OH-、CO2
D、OH-、Cl-、SO42-、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2014年9月28日，鄭州市區(qū)被大霧籠罩，空氣嚴(yán)重污染，其首要污染物為PM2.5．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5×10-6m的顆粒物，又稱可入肺顆粒物．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、霧是由大量懸浮在近地面空氣中的微小水滴或冰晶組成的氣溶膠，多出現(xiàn)于秋冬季節(jié)
B、焚燒秸稈和化石燃料的燃燒會增大空氣中PM2.5的含量
C、PM2.5在空氣中一定能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
D、開發(fā)利用新能源，實施“低碳經(jīng)濟”，可減少PM2.5的產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向0.5L某濃度的硝酸溶液中加入27.2g Cu和Cu2O的混合物，固體完全溶解后，生成NO和Cu（NO3）2，再向此溶液中加入1.0L 1.0mol/L NaOH溶液后，此時溶液呈中性，溶液中的金屬離子已完全沉淀，所得沉淀質(zhì)量為39.2g．下列說法錯誤的是（　　）
A、產(chǎn)生NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L
B、Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比為2：1
C、Cu和Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3的量為0.2mol
D、原硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.8mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著社會的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題，下列做法或說法不正確的是（　　）
A、對垃圾進行無害化、資源化處理
B、將煤氣化或液化，獲得清潔燃料
C、PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物，也稱細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成的分散系是膠體
D、推廣使用無磷洗衣粉和無氟冰箱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組化合物中，不論兩者以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，則完全燃燒時消耗O2的質(zhì)量和生成水的質(zhì)量不變的是（　�。�
A、CH4、C2H6
B、C2H2、C6H6
C、C2H4、C4H6
D、C2H4、C3H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有氧化鋅和鋅的混合物14.6g，往其中加入濃度為1mol/L的鹽酸500mL，充分反應(yīng)后，所得溶液中Zn2+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變），回答下列問題：
（1）溶解氧化鋅和鋅的混合物14.6g過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
；
（2）生成的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
 
；
（3）氧化鋅的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是   （　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A向待測液中先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液白色沉淀待測液中含有Cl-
B溶液X中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液白色沉淀溶液X中一定含SO42-
C溶液Y中滴入NaOH溶液，加熱，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗試紙變藍溶液Y中含NH4+
D鈉鹽Z溶液中，加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入石灰水石灰水變渾濁Z一定是Na2CO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)反應(yīng)5min后，測知D的濃度為0.5mol/L，A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min），試計算：
（1）x的值？
（2）5min內(nèi)B的平均反應(yīng)速率？
（3）5min時A的物質(zhì)的量濃度？

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