Question

V₁mL、0.2mol/L Na₂SO₄溶液和V₂mL、0.1mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液混合，已知V₁大于V₂，則混合溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度可能是（　�。�

• A、0.23 mol/L
• B、0.18 mol/L
• C、0.26 mol/L
• D、0.25 mol/L

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：根據(jù)n=cV計算 Na₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃中SO₄^2-的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計算混合后SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度，再結(jié)合V₁大于V₂確定．

解答： 解：V₁mL、0.2mol/L Na₂SO₄溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量=V₁×10^-3L×0.2mol/L=2V₁×10^-4mol，
V₂mL、0.1mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量=V₂×10^-3L×0.1mol/L×3=3V₂×10^-4mol，
則混合后溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度=

2V1×10-4mol+3V2×10-4mol

(V1+V2)×10-3L

=

0.2V1+0.3V2

V1+V2

mol/L=（0.2+

0.1V2

V1+V2

）mol/L，由于V₁大于V₂，故0＜

0.1V2

V1+V2

＜0.05，故混合后0.2mol/L＜c（SO₄^2-）＜0.25mol/L，
故選A．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度計算，難度中等，注意對公式的理解．