【題目】[2017江蘇]溫度為T1時(shí),在三個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測得:v= v(NO2)消耗=kc2(NO2),v=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=kc2(NO)·c(O2),k、k為速率常數(shù),受溫度影響。下列說法正確的是

A.達(dá)平衡時(shí),容器與容器中的總壓強(qiáng)之比為45

B.達(dá)平衡時(shí),容器比容器中的大

C.達(dá)平衡時(shí),容器中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%

D.當(dāng)溫度改變?yōu)門2時(shí),若k=k,則 T2> T1

【答案】CD

【解析】 由容器I中反應(yīng)2NO2 2NO+O2

起始量(mol/L) 0.6 0 0

變化量(mol/L) 0.4 0.4 0.2

平衡量(mol/L) 0.2 0.4 0.2

可以求出平衡常數(shù)K=,平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為0.8 mol,其中NO占0.4 mol,所以NO的體積分?jǐn)?shù)為50%,。在平衡狀態(tài)下,v=v(NO2)消耗=v=v(NO)消耗,所以kc2(NO2)=kc2(NO)c(O2),進(jìn)一步求出。

A.根據(jù)容器II的起始投料,Q==<K,平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以容器II在平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量一定大于1 mol,故兩容器的壓強(qiáng)之比一定小于45,A錯(cuò)誤;B.若容器II在某時(shí)刻,,

由反應(yīng)2NO2 2NO + O2

起始量(mol/L) 0.3 0.5 0.2

變化量(mol/L) 2x 2x x

平衡量(mol/L) 0.32x 0.5+2x 0.2+x

因?yàn)椋?/span>,解之得x=,求出此時(shí)濃度商Qc=>K,所以容器II達(dá)平衡時(shí),一定小于1,B錯(cuò)誤;C.若容器III在某時(shí)刻,NO的體積分?jǐn)?shù)為50%;

2NO2 2NO + O2

起始量(mol/L) 0 0.5 0.35

變化量(mol/L) 2x 2x x

平衡量(mol/L) 2x 0.52x 0.35x

由0.52x=2x+0.35x,解之得,x=0.05,求出此時(shí)濃度商Qc=>,說明此時(shí)反應(yīng)未達(dá)平衡,反應(yīng)繼續(xù)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,NO進(jìn)一步減少,所以C正確;D.溫度為T2時(shí),>0.8,因?yàn)檎磻?yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度后化學(xué)平衡常數(shù)變大,所以T2>T1,D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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C.分子式相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體

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