短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖,E2+與D的簡(jiǎn)單陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu),回答下列問(wèn)題:

 

(1)設(shè)A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為m,則m　　　。 

A.一定為奇數(shù)

B.一定為偶數(shù)

C.可能為奇數(shù),也可能為偶數(shù)

(2)D元素原子的次外層電子數(shù)等于其他層電子數(shù)之和,則:

①寫出A形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖　　　　,元素D位于元素周期表的第　　　　族。 

②A元素的一種氫化物分子中有6個(gè)原子,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　　　　。常壓298 K時(shí)0.2 mol該氣態(tài)氫化物在O2 中完全燃燒,生成氣態(tài)A單質(zhì)和水,放出熱量106.8 kJ,該氣態(tài)氫化物燃燒的熱化學(xué)方程式為　 　。 

③寫出C單質(zhì)與B的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式: 

④實(shí)驗(yàn)證實(shí)AC3與水會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成HNO2和HF,則AC3和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為  　。 

 

(1)B　(2)①　　ⅥA

②H2N—NH2　N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)　ΔH=-534 kJ/mol

③2H2O+2F24HF+O2　④NF3+4NaOHNaNO2+3NaF+2H2O

【解析】(1)根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu),D只能位于周期表第三周期,設(shè)B的原子序數(shù)為x,則原子序數(shù)A:x-1,C:x+1,D:x+8,A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為(x-1)+x+(x+1)+(x+8)=4x+8,故m必為偶數(shù);(2)根據(jù)次外層電子數(shù)等于其他層電子數(shù)之和,則D為S,B為O,A為N,C為F,①N原子形成的簡(jiǎn)單離子是N3-;②6個(gè)原子的氫化物是N2H4,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2N—NH2;③為F2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式。④根據(jù)信息NF3與水反應(yīng):NF3+2H2OHNO2+3HF,則和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):NF3+4NaOHNaNO2+3NaF+2H2O。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師綜合題專練 有機(jī)合成與推斷練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

已知:一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí),其結(jié)構(gòu)極不穩(wěn)定,易發(fā)生下列變化,生成較穩(wěn)定物質(zhì):

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)化合物A的分子式:　　　　　　。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:　　　　　　。

(3)寫出A→B,C→D的有機(jī)反應(yīng)類型:A→B:　　　　反應(yīng),C→D:　　　　反應(yīng)。

(4)B不能發(fā)生的反應(yīng)是　　　　(填序號(hào))。

①氧化反應(yīng)；②取代反應(yīng)；③消去反應(yīng)；④水解反應(yīng)；⑤加聚反應(yīng)

(5)寫出D與足量的銀氨溶液在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:　 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題9溶液中的電離平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小。室溫下,用0.100 mol·L-1 NH3·H2O溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1鹽酸和CH3COOH溶液的混合溶液,所得曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

 

A.①點(diǎn)溶液中c(H+)為0.200 mol·L-1

B.溶液溫度高低為①>③>②

C.③點(diǎn)溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)

D.③點(diǎn)后因離子數(shù)目減少使溶液電導(dǎo)率略降低

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題8化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

利用反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)　ΔH =+746.8 kJ·mol-1,可凈化汽車尾氣,如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的措施是 (　　 )

A.降低溫度

B.增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑

C.升高溫度同時(shí)充入N2

D.及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題7元素周期表與元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z是三種短周期的主族元素,在周期表的位置如圖,X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,下列說(shuō)法正確的是(　　)

 

A.原子半徑:Y>Z>X

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X<Z

C.Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸

D.若Z的最高正價(jià)為+m,則X的最高正價(jià)也一定為+m

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題7元素周期表與元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng),熱穩(wěn)定性依次減弱

B.P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)

C.第ⅠA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)一定比第ⅡA族的金屬單質(zhì)劇烈

D.門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律,表明科學(xué)研究既要繼承又要?jiǎng)?chuàng)新

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題6原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)

A.1 mol NH5中含有5 NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

B.NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵

C.NH5的電子式為 +

D.它與水反應(yīng)的離子方程式為NH4++H-+H2ONH3·H2O+H2↑

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題4氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50 ℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定,易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體;Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu+Cu2++Cu。根據(jù)以上信息,結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí),回答:

(1)用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中,用氧化還原觀點(diǎn)分析,這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是　　　　　　　　　　　。 

(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式 

(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是　　　　,如果反應(yīng)中生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的氣體,被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是　　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題23實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>(　　)

 

 

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