【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W是金屬元素,X是地殼中含量最多的金屬元素,且W、X的最高價氧化物的水化物相互反應生成鹽和水;Y、Z是非金屬元素,Y與W可形成離子化合物W2Y;G在Y的前一周期,其原子最外層比Y原子最外層少一個電子.
(1)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;
(2)W、X的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為;
(3)工業(yè)上制取X單質(zhì)的化學方程式為;
(4)G的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物的水化物恰好反應生成的正鹽溶液中,離子濃度由大到小的順序為;在催化劑作用下,汽車尾氣中G的氧化物GO與CO兩種氣體能相互反應轉(zhuǎn)化為無污染、能參與大氣循環(huán)的兩種氣體,若有33.6L(已換算成標準狀況)一氧化碳參加反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol;
(5)298K時,Z的最高價氧化物為無色液體,0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到Z的最高價氧化物的水化物的稀溶液,并放出a kJ的熱量,該反應的熱化學方程式為 .
【答案】
(1)
(2)Al(OH)3+OH﹣═AlO +2H2O
(3)2Al2O3(熔融) ?4Al+3O2↑
(4)c(NH )>c(SO )>c(H+)>c(OH﹣);3
(5)Cl2O7(l)+H2O(l)═2HClO4(aq),△H=﹣4akJ?mol﹣1
【解析】解:W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,X是地殼中含量最多的金屬元素,則X為Al;W是金屬元素,且W、X的最高價氧化物的水化物相互反應生成鹽和水,可推知W為Na;Y、Z是非金屬元素,Y與W可形成離子化合物W2Y,Y為﹣2價,可推知Y為S,結(jié)合原子序數(shù)可知Z為Cl;G在Y的前一周期,其原子最外層比Y原子最外層少一個電子,G原子最外層電子數(shù)=6﹣1=5,可推知G為N,(1)X為Al,原子核外有13的電子,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 , 所以答案是: ;(2)W、X的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3 , 反應的離子方程式為Al(OH)3+OH﹣═AlO +2H2O,
所以答案是:Al(OH)3+OH﹣═AlO +2H2O;(3)工業(yè)上電解熔融的氧化鋁制取Al單質(zhì),化學方程式為2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑,
所以答案是:2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑;(4)G的氣態(tài)氫化物為NH3 , Y的最高價氧化物的水化物為H2SO4 , 二者恰好反應生成的正鹽為(NH4)2SO4 , 溶液中NH4+離子水解,溶液呈酸性,水解比較微弱,故溶液濃度由大到小的順序為c(NH )>c(SO )>c(H+)>c(OH﹣);在催化劑作用下,汽車尾氣中的氧化物NO與CO兩種氣體能相互反應化為無污染、能參與大氣循環(huán)的兩種氣體,應生成N2與CO2 , 33.6L(已換算成標準狀況)一氧化碳參加反應,CO的物質(zhì)的量= =1.5mol,C元素化合價由+2升高為+4,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5mol×(4﹣2)=3mol,
所以答案是:c(NH )>c(SO )>c(H+)>c(OH﹣);3;(5)298K時,Z的最高價氧化物C12O7為無色液體,0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到HClO4的水化物的稀溶液,并放出a kJ的熱量,則1mol Cl2O7反應放出的熱量為4a kJ,故該反應的熱化學方程式為:Cl2O7(l)+H2O(l)═2HClO4(aq),△H=﹣4akJmol﹣1 ,
所以答案是:Cl2O7(l)+H2O(l)═2HClO4(aq),△H=﹣4akJmol﹣1 .
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【題目】某同學在實驗報告中記錄了以下實驗數(shù)據(jù),其中數(shù)據(jù)合理的是
A. 用托盤天平稱取11.7g食鹽 B. 用50mL量筒量取5.26mL鹽酸
C. 用廣泛PH試紙測得溶液的是3.5 D. 用100mL量筒量取5.0mL鹽酸
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法不正確的是( )
A.CO2是氧化產(chǎn)物
B.H2C2O4在反應中被氧化
C.H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性
D.ClO2作水處理劑時,利用了其強氧化性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海水是巨大的資源寶庫。下圖是從海水中提取食鹽和溴的主要流程。
(1)粗鹽除含 NaCl 外,還含有少量 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是粗鹽提純的
操作流程。
提供的試劑:
Na2CO3溶液、 K2CO3溶液、 NaOH 溶液、 BaCl2溶液、 Ba(NO3)2溶液、飽和 NaCl 溶液。
①除去溶液 I 中的 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4,從提供的試劑中選出 a 所代表的試劑,按滴加順序依次為: 過量的NaOH 溶液、_______、_______;
②如何證明操作①中 NaOH 溶液已經(jīng)過量?_______。
③蒸發(fā)過程所用的主要儀器有:鐵架臺、酒精燈、_______;
(2)某同學在實驗室中用四氯化碳萃取較高濃度的溴水中的溴,經(jīng)振蕩并在鐵架臺上靜置分層后,
①分離出四氯化碳層的操作是:_______。
②分離溴的四氯化碳溶液的操作方法是:_______。
(3)工業(yè)上將較高濃度的溴水經(jīng)進一步處理得到工業(yè)溴。某研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料, Br2的沸點為 59℃,微溶于水,有毒性和強腐蝕性。水的沸點為 100℃。他們參觀生產(chǎn)過程后,設計了如下裝置簡圖:
①圖中儀器 B 的名稱:_______。
②用熱水浴加熱的優(yōu)點是:_______。
③實驗裝置氣密性良好,要達到提純溴的目的,收集溴時溫度計應控制的溫度為:_______℃。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)題意填空
(1)有一學生在實驗室測某溶液pH.實驗時,他先用蒸餾水潤濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測.
①這種錯誤操作(填“一定”/“一定不”/“不一定”)會導致實驗結(jié)果有誤差.
②若按此法分別測定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是 .
(2)用已知濃度的 NaOH 溶液測定某 HCl溶液的濃度,參考如圖,從表中選出正確序號
序號 | 錐形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 選用指示劑 |
|
A | 堿 | 酸 | 石芯 | (乙) |
B | 酸 | 堿 | 酚酞 | (甲) |
C | 堿 | 酸 | 甲基橙 | (甲) |
D | 酸 | 堿 | 酚酞 | (乙) |
(3)用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸,選用酚酞為指示劑,造成測定結(jié)果偏高的原因可能是
A.配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗
D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E.未用標準液潤洗堿式滴定管.
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