下列無色溶液中都能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、CO32-、Ag+、SO42-
B、Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
C、NO3-、Na+、MnO4-、K+
D、Ca2+、K+、Cl-、NO3-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：壓軸題
分析：溶液無色，則有顏色的離子不能大量共存，如離子之間不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體、水或不發(fā)生氧化還原、互促水解等反應(yīng)，則可大量共存，否則不能，結(jié)合對(duì)應(yīng)離子的性質(zhì)解答該題．
解答： 解：A．Ag+與CO32-、SO42-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Cu2+離子有顏色，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．MnO4-離子有顏色，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．溶液無色，且離子之間 發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)和常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，主要把握常見離子的性質(zhì)和反應(yīng)類型的判斷，難度不大．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分別用三份10ml0.1mol/L的AgNO3溶液可使體積比為3：2：1 的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液反應(yīng)中的氯離子恰好沉淀完全，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A、2：3：6
B、1：2：3
C、3：2：1
D、1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A、無色溶液：H+、Ca2+、Cl-、HSO3-
B、能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+4、I-、NO3-
C、含有0.1 mol?L-1Ca2+溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
D、pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100mL 0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.01mol/L
B、0.02mol/L
C、0.1 mol/L
D、0.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)量分?jǐn)?shù)2w，物質(zhì)的量濃度為c1的H2SO4溶液加水稀釋后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)閣，物質(zhì)的量濃度變?yōu)閏2，則c1（　�。� 2c2．
A、大于B、小于
C、等于D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列排序正確的是（　　）
A、酸性：H2CO3＜C6H5OH＜H3COOH
B、沸點(diǎn)：PH3＜NH3＜H2O
C、熔點(diǎn)：MgBr2＜CCl4＜BN
D、堿性：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�
A、該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
B、1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣
C、配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸500mL
D、該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：A（g）+3B（s）?2E（g），正反應(yīng)放熱．為使平衡狀態(tài)向生成E的方向移動(dòng)，適宜的條件是（　�。�
①高溫、②低溫、③高壓、④低壓、⑤加催化劑、⑥將E分離除去．
A、①③⑥B、②③⑥
C、②④⑥D、②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把5.0g鎂鋁合金的粉末放入到過量的NaOH溶液中，得到5.6LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試計(jì)算：
（1）該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比．

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