【題目】三聚氰胺可以用以下三個(gè)反應(yīng)合成CaO3CCaC2CO↑,CaC2N2CaCN2C,CaCN22H2O===NH2CNCa(OH)2,NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO(NH2)2],尿素合成三聚氰胺。

1寫(xiě)出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿(mǎn)電子的基態(tài)原子的電子排

布式:_____________________________________________

CaCN2中陰離子為CN,與CN互為等電子體的分子有________(填兩種化學(xué)式),由此可以推知CN的空間構(gòu)型為________,畫(huà)出CN電子式___________

2尿素分子中C原子采取________雜化。尿素分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

3三聚氰胺()俗稱(chēng)蛋白精。動(dòng)物攝入三聚氰胺和三聚氰酸()后,三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過(guò)________結(jié)合,在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。

4CaO晶胞如圖所示,CaO晶體中Ca2的配位數(shù)為________。CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為:CaO 3401 kJ·mol1、NaCl 786 kJ·mol1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是______________

【答案】 1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2 CO2和N2O 直線形 sp2 分子間氫鍵 6 CaO晶體中Ca2+、O2-的帶電量大于NaCl晶體中Na、Cl的帶電量

【解析】1Ca位于第4周期,第ⅡA族,在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿(mǎn)電子的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2,CaCN2中陰離子為CN,與CN互為等電子體的分子有CO2N2O二氧化碳為直線形分子,則CN的空間構(gòu)型為直線形,CN電子式為故答案為:1s22s22p63s23p63d104s2;CO2N2O; 直線形;

2)尿素[CO(NH2)2]分子中C原子與2個(gè)N原子和1個(gè)O原子相連,沒(méi)有孤電子對(duì),采取sp2雜化。尿素分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:sp2;;

3)三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過(guò)分子間氫鍵結(jié)合,在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石,故答案為:分子間氫鍵;

4根據(jù)CaO晶胞結(jié)構(gòu),CaO晶體中Ca2與周?chē)?/span>6個(gè)O2-的距離最短且相等,配位數(shù)為6,CaO晶體中Ca2O2的帶電量大于NaCl晶體中Na、Cl的帶電量,導(dǎo)致CaO晶體和NaCl晶體晶格能差異較大,故答案為:6;CaO晶體中Ca2、O2的帶電量大于NaCl晶體中Na、Cl的帶電量。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. 不能用磁鐵將Fe與Fe3O4分離

B. 將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉

C. 該反應(yīng)條件下鐵的氧化性比鈉強(qiáng)

D. 該反應(yīng)中每生成2 mol H2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

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ASiO2是酸性氧化物,它不溶于水也不溶于任何酸

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【題目】[化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]鈴蘭醛具有甜潤(rùn)的百合香味,對(duì)皮膚的刺激性小,對(duì)堿穩(wěn)定,廣泛用于百合、丁香、玉蘭、茶花以及素心蘭、東方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗滌劑的香料,還可用作花香型化妝品的香料。其合成路線如下圖所示:

1B中官能團(tuán)的名稱(chēng)是

2的反應(yīng)類(lèi)型是 ;

3)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;

4)烏洛托品的結(jié)構(gòu)式如圖所示,其二氯取代物有 種;

將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品,該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;

5)寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的A的同分異構(gòu)體

.有兩個(gè)取代基; .取代基在鄰位。

6)已知:。仿照上述流程,寫(xiě)出以CH3CH2CHO為原料制備聚乳酸的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑可以任選):

CH3CH2CHO→ 。

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B.雷雨天氣時(shí)空氣中能生成少量的氮氧化物

C.銨鹽易溶于水,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,受熱不易分解

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【題目】某元素位于元素周期表中第三周期VIIA族,該元素名稱(chēng)是

A. B. C. D.

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(1)300℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K______________,已知K300<K350,則ΔH____0(“>”“<”)

(2)2 min末時(shí),B的平衡濃度為________D的平均反應(yīng)速率為________。

(3)若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉(zhuǎn)化率________(增大”“減小不變”)。

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