向含nmolAlCl3的溶液中加入mmolNaOH溶液，觀(guān)察到的現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解，則生成Al（OH）3沉淀的物質(zhì)的量是（    ）

A.（4n-m） mol                 B.（4m-n） mol   

C.（n-3m） mol                 D.（3m-n） mol

A


解析:

沉淀部分溶解，所以反應(yīng)生成的含鋁產(chǎn)物是Al（OH）3和NaAlO2。反應(yīng)的方程式可表示為：nAlCl3+mNaOH══xAl（OH）3+yNaAlO2+2yH2O

由Al物質(zhì)的量守恒得x+y=n mol

由H+守恒得：3x+4y=m mol

解上述兩方程聯(lián)立的方程組得：x=（4n-m） mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

索爾維制堿法距今已有140多年的歷史，為當(dāng)時(shí)世界各國(guó)所采用，后被中國(guó)的侯氏制堿法取代．索爾維法的生產(chǎn)流程如下所示：

索爾維法能實(shí)現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，但食鹽的利用率只有70%，且副產(chǎn)品CaCl2沒(méi)有合適的用途，會(huì)污染環(huán)境．
1940年我國(guó)化學(xué)家侯德榜先生經(jīng)過(guò)多次試驗(yàn)，彌補(bǔ)了索爾維法的技術(shù)缺陷，加以改進(jìn)，食鹽利用率高達(dá)96%，得到了純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品，被稱(chēng)為“侯氏制堿法”．此方法的基本原理如下：
①向30～50℃的飽和食鹽水中，先通入氨氣至飽和，再通入CO2，從而得到碳酸氫鈉沉淀．
②過(guò)濾，將濾渣加熱而得產(chǎn)品．
③向?yàn)V液中加入細(xì)食鹽末，調(diào)節(jié)溫度為10～15℃，使NH4Cl沉淀，過(guò)濾，濾渣為NH4Cl產(chǎn)品，濾液為飽和食鹽水．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出向含氨氣的飽和NaCl溶液中通入CO2 時(shí)發(fā)生反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：
CO2+NH3+H2O=NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
CO2+NH3+H2O=NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
．
（2）不能向飽和NaCl溶液中通入CO2 制NaHCO3的原因是
H2CO3酸性比鹽酸弱，CO2與NaCl不反應(yīng)
H2CO3酸性比鹽酸弱，CO2與NaCl不反應(yīng)
；也不能采用先向飽和NaCl溶液中通入CO2，再通入NH3的方法制NaHC03 的原因是
CO2在NaCl溶液中溶解度較小，生成NaHCO3太少不會(huì)結(jié)晶析出
CO2在NaCl溶液中溶解度較小，生成NaHCO3太少不會(huì)結(jié)晶析出
．
（3）寫(xiě)出在索爾維法生產(chǎn)過(guò)程中，生成CaCl2 的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（4）在侯氏制堿法中，
二氧化碳和飽和食鹽水
二氧化碳和飽和食鹽水
（填物質(zhì)名稱(chēng)）可以循環(huán)利用．
（5）侯氏制堿法與索爾維法相比，其優(yōu)點(diǎn)是
使NH4Cl析出，可做氮肥；減少無(wú)用的CaCl2生成，原料NaCl充分利用
使NH4Cl析出，可做氮肥；減少無(wú)用的CaCl2生成，原料NaCl充分利用
（任寫(xiě)一條即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）現(xiàn)向含AgI的飽和溶液中：
①加入AgCl固體，則c（Ag+）
變大
變大
，c（I-）
變小
變小
：（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）
②加入Na2S固體，則c（Ag+）
變小
變小
，c（I-）
變大
變大
．
（2）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5（PO4）3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5（PO4）3OH（S）?5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）．進(jìn)食后細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，使牙齒受到腐蝕，敘述其原因
酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡：Ca5（PO4）3OH（s） 5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）向右移動(dòng)，導(dǎo)致Ca5（PO4）3OH溶解，造成齲齒
酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡：Ca5（PO4）3OH（s） 5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）向右移動(dòng)，導(dǎo)致Ca5（PO4）3OH溶解，造成齲齒
．已知Ca5（PO4）3F（固）的溶解度比Ca5（PO4）3OH更小，質(zhì)地更堅(jiān)固．若牙膏中添加含F(xiàn)-的氟化物后，能有效防止齲齒，請(qǐng)用離子方程式解釋原因
2F-+Ca10（PO4）6（OH）2?Ca10（PO4）6F2+2OH-
2F-+Ca10（PO4）6（OH）2?Ca10（PO4）6F2+2OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)中用類(lèi)比的方法可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)．如根據(jù)H2+Cl2=2HCl推測(cè)：H2+Br2=2HBr．但類(lèi)比是相對(duì)的，如根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2類(lèi)推：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2是錯(cuò)誤的，應(yīng)該為：Na2O2+SO2=Na2SO4．
（1）下列各組類(lèi)比中正確的是
 
（填序號(hào)）；
A．由NH4Cl
 △ 
.
 
NH3↑+HCl↑   推測(cè)：NH4I
 △ 
.
 
NH3↑+HI↑
B．由2Fe+3Cl2═2FeCl3  推測(cè)：2Fe+3Br2═2FeBr3
C．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑  推測(cè)：Na2SO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+SO2↑
D．由I2易溶于KI溶液    推測(cè)：Cl2易溶于NaCl溶液
（2）由氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，應(yīng)用有關(guān)知識(shí)推斷寫(xiě)出氧化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）電鍍廠(chǎng)向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-的化學(xué)方程式為：
 
CN-+
 
ClO-+
 
H2O=
 
HCO3-+
 
N2+
 
Cl-，
配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，在空格填上系數(shù)；
（4）（CN）2被稱(chēng)為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途．HgCl2和Hg（CN）2反應(yīng)可制得Hg2Cl2 和（CN）2，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增．A與D相鄰，D元素的M層電子數(shù)是其K層電子數(shù)的2倍，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E的原子序數(shù)為29．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
 

①D的單質(zhì)�？芍迫」鈱�(dǎo)纖維；
②DC2屬于分子晶體；
③第一電離能：B＞A＞D
④基態(tài)E2+的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9
⑤BH3分子的空間構(gòu)型為三角錐形
（2）與B2互為等電子體的分子為
 
；
（3）A與氫原子形成的相對(duì)分子質(zhì)量為28的化合物分子，A采取
 
雜化，且一個(gè)分子中有
 
個(gè)σ鍵；
（4）A、B兩種元素形成的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是
 
 （填物質(zhì)名稱(chēng)），其主要原因是
 
；
（5）向含E2+的溶液中逐滴加入過(guò)量氨水時(shí)，可觀(guān)察到
 
．

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