16．下列說法正確的是（　　）
A．HCl、NaOH、BaSO4均屬于電解質B．CuSO4•5H2O屬于混合物
C．凡能電離出H+的化合物均屬于酸D．鹽類物質一定含有金屬陽離子

分析 在熔融狀態(tài)下或水溶液里能導電的化合物是電解質；
由兩種以上物質組成的是混合物；
電離產(chǎn)生陽離子都是氫離子的是酸；
銨鹽不含有金屬陽離子．

解答 解：A．HCl是在水溶液里能導電的化合物，屬于電解質，NaOH是在熔融狀態(tài)下或水溶液里能導電的化合物，屬于電解質，硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能導電的化合物，屬于電解質，故A正確；
B．CuSO4•5H2O只含有一種物質，屬于純凈物，故B錯誤；
C．硫酸氫鈉電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，但是屬于鹽，故C錯誤；
D．鹽類物質不一定含有金屬陽離子，例如銨鹽，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了電解質、混合物、酸、鹽的判斷，熟悉相關概念是解題關鍵，注意酸、堿、鹽概念的理解，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．汽車尾氣中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃燒所產(chǎn)生的CO．為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=a kJ/mol．
為了測定在某種催化劑作用下該反應的反應速率，t1℃下，在一等容的密閉容器中，某科研機構用氣體傳感器測得了不同時間的NO和CO的濃度如下表（CO2和N2的起始濃度為0）．
時間/s012345
c（NO）/×10-4 mol•L-110.04.502.501.501.001.00
c（CO）/×10-3 mol•L-13.603.052.852.752.702.70
回答下列問題：
（1）在上述條件下該反應能自發(fā)進行，則正反應必然是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）前3s內的平均反應速率v（N2）=1.42×10-4 mol•L-1•s-；t1℃時該反應的平衡常數(shù)K=5000．
（3）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時改變下列條件，能提高NO轉化率的是CD．
A．選用更有效的催化劑
B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度
D．縮小容器的體積
（4）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率．根據(jù)下表設計的實驗測得混合氣體中NO的濃度隨時間t變化的趨勢如圖所示：
實驗編號T/℃NO初始濃度/mol•L-1CO初始濃度/mol•L-1催化劑的比表面積/m2•g-1
①3501.20×10-35.80×10-3124
②2801.20×10-35.80×10-3124
③2801.20×10-35.80×10-382
則曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的實驗編號依次為③②①．
（5）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-393.5kJ/mol
則處理汽車尾氣反應中的a=-746.5．
（6）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，有關反應為：
C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H4．
向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，在t2℃下反應，有關數(shù)據(jù)如下表：
NON2CO2
起始濃度/mol•L-10.1000
平衡濃度/mol•L-10.040.030.03
平衡后升高溫度，再次達到平衡測得容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則△H4＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及合金在生活中的應用十分廣泛．
（1）金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，與冰晶石（Na3AlF6）在熔融狀態(tài)下進行電解，則化學方程式為：2Al2O 3$\frac{\underline{\;\;\;750℃-970℃\;\;\;}}{通電，Na_{3}AlF_{6}}$4Al+3O2．
其電極均由石墨材料做成，電解時不斷消耗的電極是陽極（填“陰極”或“陽極”）．
（2）對鋁制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以處理過的鋁材為陽極，在H2SO4溶液
中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極反應式為2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．含有相同離子種類數(shù)的甲乙兩種溶液中共含有如下六種離子：CO32-、OH-、Cl-、K+、Cu2+、H+，已知甲溶液呈藍色．則；甲溶液中含有的離子是：Cu2+、H+、Cl-，乙溶液中含有的離子是：CO32-、OH-、K+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．.物質的量是表示表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，符號n，單位mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．將標準狀況下，44.8L HCl氣體溶于水配成2L溶液．試計算：
HCl物質的量為2mol，HCl質量為73g，HCl溶液的物質的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關于丙烯醇（CH2=CH-CH2OH），下列說法正確的是（　　）
A．它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．它能發(fā)生加成反應和酯化反應
C．它不能與金屬鈉反應D．它不能發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，甲乙兩組同學分別設計了如圖一、圖二所示的實驗．

（1）可通過觀察圖一的現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡的快慢，而定性比較得出結論．有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是控制陰離子相同，排除陰離子的干擾，你認為還可以作何改進？將氯化鐵改為硫酸鐵．
（2）檢查圖二裝置氣密性的方法是關閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位．圖二所示實驗中需測量的數(shù)據(jù)是收集一定體積的氣體所需要的時間或一定時間內收集的氣體體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將可逆反應：2NO2?2NO+O2在固定容積的密閉容器中進行，達到平衡的標志是（　�。�
①單位時間內消耗n mol O2的同時，生成2n mol NO2
②單位時間內生成n mol O2的同時，消耗2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)．
A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．②⑤⑥

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