Question

（1）有15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成7.2gC物質(zhì)，1.8gD物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)，則E的摩爾質(zhì)量是

 

（2）V₂O₃和V₂O₅按不同物質(zhì)的量之比混合可按化學計量數(shù)發(fā)生完全反應(yīng)：xV₂O₅+yV₂O₃=zV_nO_2n+1
①若反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比x：y為

 

，可得到V₆O₁₃；
②若反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比x：y為

 

，可得到V₃O₇；
（3）已知某種由KCl和NaCl組成的混合物中，鉀、鈉離子的物質(zhì)的量之比為1：2，則此混合物中，KCl的質(zhì)量分數(shù)是

 

，如果混合物中含6mol Cl^-，那么此混合物中有NaCl

 

g．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：（1）先根據(jù)質(zhì)量守恒定律來計算生成的E物質(zhì)的質(zhì)量，再利用M=

m

n

計算摩爾質(zhì)量；
（2）根據(jù)原子守恒分析解答；
（3）KCl和NaCl組成的混合物中，鉀、鈉離子的物質(zhì)的量之比為1：2，則KCl、NaCl的物質(zhì)的量之比為1：2，令KCl、NaCl物質(zhì)的量分別為1mol、2mol，根據(jù)m=nM計算各自質(zhì)量，進而計算KCl的質(zhì)量分數(shù)；
如果混合物中含6mol Cl^-，根據(jù)KCl、NaCl物質(zhì)的量之比計算NaCl物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算氯化鈉的質(zhì)量．

解答： 解：（1）15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)完全反應(yīng)，生成7.2gC物質(zhì)，1.8gD物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)，由質(zhì)量守恒定律可知，則E的質(zhì)量為：15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，E的物質(zhì)的量為0.3mol，則E的摩爾質(zhì)量為

16.5g

0.3mol

=55g/mol，
故答案為：55g/mol；
（2）①設(shè)V₂O₅的物質(zhì)的量為x，V₂O₃的物質(zhì)的量為y，由原子守恒，則：
所以（2x+2y）：（5x+3y）=6：13，解之得x：y=2：1，
故答案為：2：1；
②設(shè)V₂O₅的物質(zhì)的量為x，V₂O₃的物質(zhì)的量為y，由原子守恒，則：
所以（2x+2y）：（5x+3y）=3：7，解之得x：y=5：1，
故答案為：5：1；
（3）KCl和NaCl組成的混合物中，鉀、鈉離子的物質(zhì)的量之比為1：2，則KCl、NaCl的物質(zhì)的量之比為1：2，令KCl、NaCl物質(zhì)的量分別為1mol、2mol，則KCl的質(zhì)量=1mol×74.5g/mol=74.5g，NaCl的質(zhì)量=2mol×58.5g/mol=117g，故KCl的質(zhì)量分數(shù)=

74.5g

74.5g+117g

×100%=38.9%；
如果混合物中含6mol Cl^-，則NaCl物質(zhì)的量=6mol×

2

1+2

=4mol，NaCl的質(zhì)量=4mol×58.5g/mol=234g，
故答案為：38.9%；234．

點評：本題考查物質(zhì)的量計算、化學方程式計算、混合物計算等，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．