【題目】丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物,合成J的一種路線如下:
已知:
②E的核磁共振氫譜只有一組峰;
③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
④J是一種酯,分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán).
回答下列問題:
(1)由A生成B的化學(xué)方程式為__________,其反應(yīng)類型為__________;
(2)D的化學(xué)名稱是__________,由D生成E的化學(xué)方程式為__________;
(3)J的結(jié)構(gòu)簡式為__________;
(4)G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式__________(寫出一種即可);
(5)由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2一苯基乙醇:
反應(yīng)條件1為__________;反應(yīng)條件2所選擇的試劑為__________;L的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
【答案】+Br2+HBr 取代反應(yīng) 2-甲基丙烯 CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr 或或 光照 鎂、乙醚
【解析】
比較A、B的分子式可知,A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B的核磁共振氫譜只有一組峰,則可知D為CH2=C(CH3)2,E為(CH3)3CBr,根據(jù)題中已知①可知F為(CH3)3CMgBr,C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),同時(shí)結(jié)合G和F的結(jié)構(gòu)簡式可推知C為,進(jìn)而可以反推得,B為,A為,根據(jù)題中已知①,由G可推知H為,J是一種酯,分子中除苯環(huán)外,還含有一個(gè)五元環(huán),則J為,與溴發(fā)生取代生成K為,K在鎂、乙醚的條件下生成L為,L與甲醛反應(yīng)生成2-苯基乙醇
(1)由A生成B的化學(xué)方程式為+Br2+HBr,其反應(yīng)類型為取代反應(yīng);
(2)D為CH2=C(CH3)2,名稱是2-甲基丙烯,由D生成E的化學(xué)方程式為CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr,故答案為2-甲基丙烯;CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr;
(3)根據(jù)上面的分析可知,J的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為;
(4)G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明有酚羥基,這樣的結(jié)構(gòu)為苯環(huán)上連有-OH、-CH2Br呈對位連結(jié),另外還有四個(gè)-CH3基團(tuán),呈對稱分布,或者是-OH、-C(CH3)2Br呈對位連結(jié),另外還有2個(gè)-CH3基團(tuán),以-OH為對稱軸對稱分布,這樣有或或;
(5)反應(yīng)Ⅰ的為與溴發(fā)生取代生成K為,反應(yīng)條件為光照,K在鎂、乙醚的條件下生成L為,故答案為光照;鎂、乙醚;。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極
B.A電極上發(fā)生氧化反應(yīng),B為正極
C.電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+
D.當(dāng)有2.24LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子為0.4mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜先生,1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法,其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示:NH3+C02+NaCl+H20→NH4CI+NaHCO3(晶體),依據(jù)此原理,欲制得碳酸氫鈉晶體,某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置,其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液,且二者均已達(dá)到飽和。
(1)A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____ C裝置的作用為___
(2)下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g/100 g水);
參照表中數(shù)據(jù),請分析B裝置中使用冰水的目的是__________________________
(3)該校學(xué)生在檢查完此套裝置的氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體,指導(dǎo)教師指出應(yīng)在_______裝置之間(填寫字母)連接一個(gè)盛有________的洗氣裝置,其作用_______________。
(4)若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85 g,實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04 g,則NaHCO3的產(chǎn)率為____________________。
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【題目】化合物如圖的分子式均為C7H8。下列說法正確的是
A. W、M、N均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B. W、M、N的一氯代物數(shù)目相等
C. W、M、N分子中的碳原子均共面D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色
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【題目】為了測定含氰廢水中CN- 的含量,某化學(xué)小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。關(guān)閉活塞a,將100ml含氰廢水與過量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應(yīng),打開活塞b,滴入稀硫酸,然后關(guān)閉活塞b。
(1)B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱是_____________。
(2)裝置D的作用是_________________,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________。
(3)待裝置B中反應(yīng)結(jié)束后,打開活塞a,經(jīng)過A裝置緩慢通入一段時(shí)間的空氣
①若測得裝置C中生成59.1mg沉淀,則廢水中CN-的含量為_________mg·L-1 。
②若撤去裝置A,直接向裝置B中緩慢通入一段時(shí)間的空氣,則測得含氰廢水中CN-的含量__________(選填“偏大”、“偏小”、“不變”)。
(4)向B中滴入稀硫酸后會發(fā)生某個(gè)副反應(yīng)而生成一種有毒的黃綠色氣體單質(zhì),該副反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(5)除去廢水中CN-的一種方法是在堿性條件下,用H2O2將CN-氧化生成N2,反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
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【題目】硝酸工業(yè)尾氣中含有NO,可以利用強(qiáng)氧化劑過硫酸鈉(Na2S2O8)氧化脫除NO,可以消除污染。
(1)NO3-空間構(gòu)型為__________。
(2)O、N、S三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>____________。
(3)在反應(yīng)2中,NO2-的初始濃度為0.1 mol·L-1,反應(yīng)為NO2-+S2O82-+2OH-NO3-+2SO42-+H2O。不同溫度下,達(dá)到平衡時(shí)NO2-的脫除率與過硫酸鈉(Na2S2O8)初始濃度的關(guān)系如圖1所示。
圖中點(diǎn)a、點(diǎn)b和點(diǎn)c的平衡常數(shù)K的大小關(guān)系____。
(4)間接電化學(xué)法可對大氣污染物NO進(jìn)行無害化處理,其工作原理如圖2所示,質(zhì)子膜允許H+和H2O通過。電極 Ⅰ 的電極反應(yīng)式為____,每處理1 mol NO,可同時(shí)得到____g O2。
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【題目】將4molN2O4放入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g),平衡體系中N2O4的體積分?jǐn)?shù)(Φ)隨溫度的變化如圖所示:
(1)D點(diǎn)v(正)____v(逆)(填“>、<或=”)。
(2)A、B、C三點(diǎn)中平衡常數(shù)K的值最大的是____點(diǎn)。T2時(shí)N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為____;若平衡時(shí)間為5s,則此時(shí)間內(nèi)的N2O4平均反應(yīng)速率為____。
(3)若其條件不變,在T3原平衡基礎(chǔ)上,再加入一定量NO2,達(dá)到新平衡時(shí),與原平衡相比,NO2的體積分?jǐn)?shù)____(填“增大、不變或減小”)。
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【題目】一定溫度下,在三個(gè)容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):
CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)△H<0。下列說法正確的是
容器編號 | 溫度/K | 物質(zhì)的起始濃度/mol/L | 物質(zhì)的平衡濃度/mol/L | ||
c(CH3OH) | c(CO) | c(CH3COOH) | c(CH3COOH) | ||
I | 530 | 0.50 | 0.50 | 0 | 0.40 |
II | 530 | 0.20 | 0.20 | 0.40 | |
III | 510 | 0 | 0 | 0.50 |
A. 達(dá)平衡時(shí),容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為3:4
B. 達(dá)平衡時(shí),容器II中比容器I中的大
C. 達(dá)平衡時(shí),容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的大
D. 達(dá)平衡時(shí),容器I中CH3OH轉(zhuǎn)化率與容器III中CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和小于1
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【題目】某物質(zhì)只含、、三種元素,其分子模型如圖所示,該分子中共有12個(gè)原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵)。
(1)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(2)該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為______。
(3)下列選項(xiàng)中,與該物質(zhì)互為同系物的是______(填序號,下同),互為同分異構(gòu)體的是______。
① ②
③ ④
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