Question

8．H、C、O、N、S、Cl是常見的幾種非金屬元素．
（1）O元素在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族，O元素的一種中子數(shù)為10的同位素的原子符號為¹⁸₈O，O^2-的離子結構示意圖為．
（2）H₂S的沸點比H₂O低，是因為水分子間存在氫鍵．
（3）Cl元素的非金屬性強于S元素，用原子結構解釋原因：同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑遞減，得電子能力增強，非金屬性增強．
（4）將CS₂滴入硫酸酸化的高錳酸鉀水溶液，溶液顏色褪去并析出硫黃，同時放出CO₂，寫出該反應的化學式方程式5CS₂+4KMnO₄+6H₂SO₄=2K₂SO₄+4MnSO₄+10S↓+5CO₂↑+6H₂O．
（5）S₄N₄的結構如圖，其不溶于水，溶于苯、二硫化碳等溶劑． S₄N₄的晶體類型是分子晶體．用干燥的氨作用于S₂Cl₂的CCl₄溶液中可制S₄N₄，化學反應方程為6S₂Cl₂+16NH₃═S₄N₄+S₈+12NH₄Cl，上述反應過程中，破壞或形成的微粒間作用力有離子鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵、范德華力（任寫兩種 ）．
（6）A與SO₂屬于等電子體（即具有相同的原子總數(shù)和相同的最外層電子總數(shù)的微粒），常溫下A是一種無色的氣體，當冷卻到77K時，變成橙紅色液體．A的一種制備方法是：在真空中，將CuO和硫一起混合加熱，可生成A和一種原子個數(shù)之比為1：1的黑色固體B．寫出上述制備A的化學反應方程式CuO+3S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O↑+CuS．

Answer 1

分析 （1）氧原子有2個電子層，最外層有6個電子，周期序數(shù)等于電子層數(shù)，主族序數(shù)等于最外層電子；O元素的一種中子數(shù)為10的同位素，則其質子數(shù)為8，質量數(shù)為10；氧離子核內(nèi)有8個質子，核外有2個電子層，分別容納2，8個電子；
（2）水分子中存在氫鍵，氫鍵的存在能夠使物質的熔沸點升高；
（3）同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑遞減，得電子能力增強，非金屬性增強；
（4）二硫化碳與高錳酸鉀在酸性環(huán)境下發(fā)生氧化還原反應生成硫酸錳、硫、二氧化碳和水；
（5）晶體的構成微粒確定晶體類型，由分子構成的晶體為分子晶體，由原子構成的晶體為原子晶體；該反應6S₂Cl₂+16NH₃=S₄N₄+S₈+12NH₄Cl的NH₃中含有極性鍵和范德華力、氯化銨中含有配位鍵、極性鍵和離子鍵，S₈中含有范德華力和非極性鍵，S₄N₄中含有范德華力和極性鍵；
（6）A與SO₂屬于等電子體，常溫下是一種無色的氣體，當冷卻到77K時，變成橙紅色液體，則A為S₂O，根據(jù)元素守恒和電子得失守恒可寫出制取A的化學方程式．

解答 解：（1）氧原子有2個電子層，最外層有6個電子所以其在周期表中位置：第二周期第ⅥA 族；質子數(shù)為8，質量數(shù)為10的原子符號為：¹⁸₈O；  氧離子核內(nèi)有8個質子，核外有2個電子層，分別容納2，8個電子，離子結構示意圖：；
故答案為：第二周期第ⅥA 族； ¹⁸₈O；；
（2）水分子中存在氫鍵，氫鍵的存在能夠使物質的熔沸點升高，
故答案為：水分子間存在氫鍵；
（3）Cl元素和S元素位于同周期，同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑遞減，得電子能力增強，非金屬性增強；
故答案為：原子半徑遞減，得電子能力增強；
（4）二硫化碳與高錳酸鉀在酸性環(huán)境下發(fā)生氧化還原反應生成硫酸錳、硫、二氧化碳和水，化學方程式：5CS₂+4KMnO₄+6H₂SO₄=2K₂SO₄+4MnSO₄+10S↓+5CO₂↑+6H₂O；
故答案為：5CS₂+4KMnO₄+6H₂SO₄=2K₂SO₄+4MnSO₄+10S↓+5CO₂↑+6H₂O，；
（5）S₄N₄的晶體是由分子構成的，屬于分子晶體，該反應6S₂Cl₂+16NH₃=S₄N₄+S₈+12NH₄Cl的NH₃中含有極性鍵和范德華力、氯化銨中含有配位鍵、極性鍵和離子鍵，S₈中含有范德華力和非極性鍵，S₄N₄中含有范德華力和極性鍵，所以破壞的作用力有：離子鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵、范德華力；
故答案為：分子晶體；離子鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵、范德華力；
（6）A與SO₂屬于等電子體，常溫下是一種無色的氣體，當冷卻到77K時，變成橙紅色液體，則A為S₂O，
（1）根據(jù)元素守恒和電子得失守恒可知，CuO和S反應生成S₂O，同時生成一種黑色固體B應為CuS，反應的化學方程式為CuO+3S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O+CuS，
故答案為：CuO+3S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O+CuS．

點評 本題考查了化學用語的使用、方程式的書寫、化學鍵類型的判斷、氫鍵對物質性質的影響，熟悉相關知識是解題關鍵，題目難度較大．