洗車安全氣囊是行車安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進行實驗。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。
取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另外一種單質(zhì)�；衔锉糜诳諝庵锌赊D(zhuǎn)化為可溶性鹽和一種氣態(tài)單質(zhì)。
請回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式為           ，丙的電子式為           。
（2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    ；
將該碳酸氫鹽溶于水配成溶液，則溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：                 。 
（3）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           ，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是           。
（4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是           。
A．KClB．KNO3C．Na2SD．CuO
（1）NaN3，
(2)2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2；c(Na+ )> c(HCO3－ ) > c(OH－ )> c(H+ )> c(CO32－)
(3)6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe , 紅色粉末的作用是充當(dāng)氧化劑，除去NaN3分解產(chǎn)生的金屬鈉（金屬鈉溶于水產(chǎn)生大量的熱和堿性有害物質(zhì)），提供大量的熱量用于NaN3的迅速分解。
（4）D.
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（9分）固溶體BaInxCo1-xO3-δ是兼具電子導(dǎo)電性與離子導(dǎo)電性的功能材料，Co的氧化數(shù)隨組成和制備條件而變化，In則保持+3價不變。為測定化合物BaIn0.55Co0.45O3-δ中Co的氧化數(shù)，確定化合物中的氧含量，進行了如下分析：稱取0.2034 g樣品，加入足量KI溶液和適量HCl溶液，與樣品反應(yīng)使其溶解。以淀粉為指示劑，用0.05000 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗10.85 mL。
4-1 寫出BaIn0.55Co0.45O3-δ與KI和HCl反應(yīng)的離子方程式。
4-2 寫出滴定反應(yīng)的離子方程式。
4-3 計算BaIn0.55Co0.45O3-δ樣品中Co的氧化數(shù)SCo和氧缺陷的量δ（保留到小數(shù)點后兩位）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溶液含有下表離子中的幾種（不考慮水的電離及離子的水解）。溶液中陰離子物質(zhì)的量為0.2mol，陽離子物質(zhì)的量為0.3mol，陽離子只有兩種。  
陽離子
Ba2+   NH4+   Fe3+  Al3+   Fe2+
陰離子
OH-  CO32-  Cl-   SO32-  SO42-
①若向原溶液中加入過量稀鹽酸，無氣體生成，得到溶液A。
②向溶液A中加入過量稀HNO3，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。過濾，得濾液B。
③往B中加入過量NaOH溶液并加熱，有4.48L刺激性氣味氣體產(chǎn)生（不考慮氣體溶解于水或與水反應(yīng)，體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），同時有紅褐色沉淀生成。過濾，得濾液C，此過程中沉淀的量不減少。
④若向原溶液中加入稀HNO3，再加足量BaCl2，有46.6g白色沉淀生成。
根據(jù)上述實驗回答下列問題。
（1）寫出步驟③中產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式              。
（2）原溶液中一定不存在的陰離子是                                     。 
（3）原溶液中的物質(zhì)在空氣中很容易被氧化，設(shè)計簡單實驗予以證明。簡述操作步驟及可能觀察到的實驗現(xiàn)象                                       。
（4）若原溶液由一種鹽溶解于水制得，則該鹽的化學(xué)式為           。
（5）若原溶液由R和M（摩爾質(zhì)量R＞M）兩種鹽溶解于水制得，則這兩種鹽的
化學(xué)式為                   、                   ，其物質(zhì)的量之比為           。實驗室用工業(yè)廢料制備鹽R，在利用重結(jié)晶方法精制該鹽時，需要趁熱過濾，原因是                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在課外實驗中，某學(xué)生用蔗糖、碳銨、生石灰、硫酸四種藥品，從AgNO3(內(nèi)含少量Fe3+和Al3+)，廢液中提取單質(zhì)銀，其流程圖如下圖所示：?

(1)寫出沉淀D的成分____________，A的成分____________?
(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：________________________________
(3)寫出生成C的離子方程式：________________________________
(4)寫出③的離子方程式________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是(    )
A．pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、K+、
B．某無色溶液中：K+、、Cl-、
C．含有大量OH-的溶液中：Na+、Cu2+、、
D．常溫下由水電離出的c(H+)=10-10 mol·L-1的溶液中：Na+、Cl-、F-、

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、C1－、OH－、NO六種離子。
（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_____ ___、_____ ___、_____  __。
（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量___  _____（選填“活性炭”“鐵粉”），可以回收其中的______  __（填寫金屬元素符號）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某學(xué)校附近的化工廠排出的污水中因含某些金屬離子對水質(zhì)和環(huán)境造成了污染。該校環(huán)境保護研究小組的同學(xué)對該廠排出的污水取樣過濾，對濾液進行了多次檢測，其中有三次檢測的結(jié)果如下表所示。試回答：

（1）三次檢測的結(jié)果中第________次檢測的結(jié)果不正確。
（2）研究小組根據(jù)檢測結(jié)果，向化工廠提出建議：用一種含鈉離子的化合物來處理污水，就可以同時除去檢測出的金屬離子。這種化合物_____________。
（3）在檢測時，為了確定濾液中是否存在硫酸根離子和氯離子，同學(xué)們將濾液酸化后，首先向濾液中加入過量的_________溶液，將反應(yīng)后的化合物過濾，再向得到的濾液中加入___________溶液。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列試劑不能使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的是
①氯氣 ②氫氧化鈉溶液 ③高錳酸鉀溶液 ④稀硝酸 ⑤磷酸溶液 ⑥硫化鈉溶液
A．①②③B．①③④C．④⑤⑥D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）化學(xué)實驗中，常用沉淀法對溶液中的陽離子處理成沉淀進行分離。某溶液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三種金屬陽離子，現(xiàn)欲用OH-、CO32-、Cl-三種不同陰離子使上述金屬陽離子逐一形成沉淀。
（1）加入陰離子的順序是：                                      
（2）按順序?qū)懗鱿嚓P(guān)的離子方程式：                              

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