Question

【題目】在容積為2L的容器內(nèi)，發(fā)生反應2A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），起始時充入3molA和2.5molB混合氣體；經(jīng)過5min達到平衡，生成0.5molD，下列說法正確的是（ ）

A．若單位時間內(nèi)生成的B和D的物質(zhì)的量之比為3：1，則體系處于平衡狀態(tài)

B．C的平衡濃度為1mol/L

C．5min內(nèi)B的平均消耗速率為0.3mol/（Lmin）

D．平衡后，增大壓強，平衡向正反應方向移動

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．根據(jù)方程式可知，若單位時間內(nèi)生成的B是3mol，就會同時消耗D是1mol，還同時產(chǎn)生D的物質(zhì)的量是1mol，D的物質(zhì)的量在單位時間內(nèi)不變，所以體系處于平衡狀態(tài)，A正確；B．經(jīng)過5 min會產(chǎn)生1mol的C，C(C)=(1.0mol÷2L)= 0.5mol/L，B錯誤；C．根據(jù)方程式中物質(zhì)之間的關系可知，若產(chǎn)生0.5 mol D，就會消耗1.5 mol的B，則V(B)=( 1.5 mol÷2L)÷5 min = 0.15 mol/(L·min)，C錯誤；D．由于該反應是反應前后氣體體積相等的反應，所以平衡后，增大壓強，平衡不移動，D錯誤。答案選A。