Question

【題目】有X、Y、Z、W四種含14個電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點如下：

粒子代碼	X	Y	Z	W
原子核數(shù)	單核	不同元素構(gòu)成的兩核	同元素構(gòu)成的兩核	同元素構(gòu)成的兩核
粒子的電荷數(shù)	0	0	兩個負電荷	0

原子核外比X原子多3個電子，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ______ 含的氧化物晶體中含有共價鍵數(shù)目為 ______

與鈣離子組成的化合物的電子式為 ______

完全燃燒放出的熱量是，寫出Y燃燒的熱化學方程式 ______

組成W的元素最高價氧化物對應的水化物甲有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系反應條件和其他物質(zhì)已略

寫出丁在高溫下與水反應的化學方程式 ______

組成W的元素的簡單氫化物極易溶于水的主要原因是 ______ ，該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其負極的電極反應式為 ______ 。

Answer 1

【答案】 3Fe+4H2OFe3O4+4H2或C+H2OCO+H2 與間能形成氫鍵

【解析】

X、Y、Z、W四種含14個電子的粒子，X為單核，電荷數(shù)為0，故X的質(zhì)子數(shù)為14，X為Si原子；Y為不同元素構(gòu)成的兩核粒子，粒子電荷數(shù)為0，故Y為CO；Z為同元素構(gòu)成的兩核粒子，粒子電荷數(shù)為，故形成Z元素的原子質(zhì)子數(shù)為，故Z為；W為同元素構(gòu)成的兩核粒子，粒子電荷數(shù)為0，故形成W元素的原子質(zhì)子數(shù)為，為N元素，W為，據(jù)以上分析解答。

原子核外比Si原子多3個電子，A為Cl原子，原子核外電子數(shù)為17，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；晶體中每個Si原子與4個O原子之間形成4個鍵，晶體中含有個共價鍵；故答案為：；；

碳化鈣為離子化合物，由鈣離子與離子構(gòu)成，離子中C原子之間形成3對共用電子對，碳化鈣電子式為：，故答案為：；

的質(zhì)量的物質(zhì)的量為，故2molCO燃燒放出的熱量為，CO燃燒的熱化學方程式為：

組成W的元素最高價氧化物對應的水化物甲為，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知丁為Fe或C符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，若丁為Fe，則乙為硝酸鐵，丙為硝酸亞鐵；若丁為C，則乙為二氧化碳，丙為一氧化碳；故丁在高溫下與水反應的化學方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2或C+H2OCO+H2；

故答案為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2或C+H2OCO+H2；

組成W的元素的簡單氫化物為，與間能形成氫鍵，極易溶于水；與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池，負極發(fā)生氧化反應，在負極放電，堿性條件下生成、，電解反應式為：。