下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng),無論是前者滴入后者,還是后者滴入前者,反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是   

A.Na2CO3和HCl B.NaHCO3和Ba(OH)2 C.NaAlO2和H2SO4 D.AgNO3和NH3·H2O

B

解析試題分析:Na2CO3和HCl反應(yīng),當(dāng)前者滴入后者時,后者開始足量,有二氧化碳?xì)怏w生成,反應(yīng)方程式為:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;當(dāng)后者滴入前者時,前者開始足量,先無氣體,反應(yīng)方程式為:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl。鹽酸過量后有二氧化碳?xì)怏w生成,反應(yīng)方程式為:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,故A不符合題意;NaHCO3和Ba(OH)2反應(yīng),當(dāng)前者滴入后者時,后者開始足量,反應(yīng)方程式為:NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O;當(dāng)后者滴入前者時,前者開始足量,反應(yīng)方程式為:2NaHCO3+Ba(OH)2 =Na2CO3+BaCO3↓+2H2O。無論是前者滴入后者,還是后者滴入前者,現(xiàn)象都是產(chǎn)生白色沉淀,故B正確;NaAlO2和H2SO4反應(yīng),當(dāng)前者滴入后者時,后者開始足量,先有沉淀立刻溶解,先有沉淀反應(yīng)方程式為:2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al(OH)3↓。由于H2SO4過量,生成的Al(OH)3立刻被硫酸中和,反應(yīng)方程式為:2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO43+6H2O。當(dāng)溶液中鋁元素全部變?yōu)锳l3+時,它與滴入的AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)方程式為:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,現(xiàn)象是最終有沉淀;當(dāng)后者滴入前者時,前者開始足量,先有沉淀,反應(yīng)方程式為:2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al(OH)3↓。后溶解是由于硫酸過量,反應(yīng)方程式為:3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO43+6H2O,最終無沉淀,故C不符合題意;氨水與硝酸銀溶液中,前者滴入后者發(fā)生反應(yīng)生成沉淀,加入過量的氨水,沉淀溶解,后者滴入前者生成絡(luò)離子,沒有沉淀,則現(xiàn)象不同,故D不符合題意,答案選B。
考點:考查離子反應(yīng)的有關(guān)判斷
點評:該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。試題綜合性強,對學(xué)生的要求較高,不易得分。明確反應(yīng)原理是解答本題的關(guān)鍵,注意互滴順序不同發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系即可解答。有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列各組離子中,在強堿性溶液中一定能共存的是

A.Na+、NH4+、AlO2ˉ、SO42ˉ 
B.Na+、Brˉ、SO42ˉ、Clˉ 
C.K+、Na+、HCO3ˉ、NO3ˉ 
D.K+、Clˉ、Al3+、CO32ˉ 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在無色的水溶液中能大量共存的一組是(   )

A.Ba2+、AlO2、OH、Al3
B.K+、Fe3+、MnO4、SCN
C.Mg2+、H+、SO42、S2O32
D.NH4+、Ca2+、NO3、Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫,相應(yīng)條件下,下列各組離子一定能大量共存的是

A.c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:Na+、K+、AlO2-、OH-
B.無色溶液中:K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-
C.=1×1014的溶液:Ba2+、Na+、SO32-、NO3-
D.通入足量CO2后所含離子還能大量共存的是:K+、Ca2+、NO3-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(    )

A.在稀氨水中通入過量CO2:NH3·H2O + CO2 = NH4+ + HCO3
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2 + H2O + Ca2+ +2ClO= CaSO3↓+2HClO
C.用稀鹽酸與大理石反應(yīng):2H+ + CO32 = H2O + CO2
D.氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合:Ba2+ +OH+H+ + SO42= BaSO4↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列離子方程式表達(dá)正確的是

A.將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2+H2O=2H+Cl+ClO
B.向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3:Fe(OH)2+2H=Fe2+2H2O
C.向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液:NH4++OH=NH3·H2O
D.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液:Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

某同學(xué)對一無色透明溶液進(jìn)行分析得出該溶液中含有下列某組離子,你認(rèn)為該組離子應(yīng)該是(    )

A.Al3+、NO3、K+、SO42ˉ B.Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2
C.OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D.Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(10分)近年來,我國儲氫納米碳管研究獲重大進(jìn)展,電弧法合成的碳納米管,常伴有大量物質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆?捎醚趸瘹饣ㄌ峒。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
C+  K2Cr2O7 +  H2SO4(稀) CO2↑+  Cr2 (SO4) 3+          +          .
(1)此反應(yīng)的氧化劑是           ,被氧化的元素是        。
(2)完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(3)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是               (填選項編號)

A.酸性 B.氧化性 C.吸水性 D.脫水性
(4)生成0.5mol還原產(chǎn)物時,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為                     mol。
(5)K2Cr2O7可用于測定亞鐵鹽的含量,現(xiàn)有FeSO4試樣0.4000克,溶解酸化后,用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則該試樣中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               。       

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)某無色稀溶液X中,可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子
、、Cl
陽離子
Al3、Cu2、Mg2、、Na
 
現(xiàn)取該溶液適量,向其中加入某試劑Y,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑Y的體積(V)的關(guān)系如圖所示。

①若Y是鹽酸,則溶液中含有的金屬陽離子是____________________________,
ab段發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為______________________________________,
表中Oa段與Y溶液反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比為__________[要標(biāo)明離子符號,如n(Na)]。
②若Y是NaOH溶液,則bc段反應(yīng)的離子方程式為
_________________________________________________________________。
若不考慮離子的水解因素,忽略H和OH的影響,且溶液中只存在4種離子,則它們的離子個數(shù)比為____________________________________________[按陽離子在前,陰離子在后,高價在前,低價在后的順序排列]。
(2)錫為第ⅣA族元素,錫的單質(zhì)和化合物與某些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)上有許多相似之處。已知錫元素具有如下性質(zhì):
Sn4+Sn=2Sn2
2Sn2+O2+4H=2Sn4+2H2O;
2H+SnOSn(OH)2Sn2+2OH
試回答:
①錫溶于鹽酸,再向反應(yīng)后的溶液中通入氯氣,有關(guān)反應(yīng)類似于鐵的相應(yīng)變化,試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:
___________________________________,________________________________。
②將①中溶液蒸干后繼續(xù)加熱所得固體,變化過程類似于FeCl3溶液相應(yīng)的變化,則最后得到的固體物質(zhì)是(分子式)__________。
③若可用SnCl2溶液與過量的堿溶液反應(yīng)的方法制Sn(OH)2, 該堿是__________。

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