4．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　　）
A．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑
B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  Fe（OH）3↓+3H+
C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，正極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+
D．NaHS水解：HS-+H2O?H3O++S2-

分析 A．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極氯離子生成電子生成氯氣；
B．反應(yīng)生成的是氫氧化鐵膠體，不能使用沉淀符號(hào)；
C．與電源正極相連的為粗銅，不是純銅；
D．該反應(yīng)為硫氫根離子的電離方程式．

解答 解：A．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極氯離子放電，其電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑，故A正確；
B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體，正確的離子方程式為：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  Fe（OH）3（膠體）+3H+，故B錯(cuò)誤；
C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是粗銅，粗銅做陽(yáng)極，陽(yáng)極的反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+，故C錯(cuò)誤；
D．NaHS水解的離子方程式為：HS-+H2O?OH-+H2S，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢電線及廢銅合金高溫焙燒而成的，雜質(zhì)主要是鐵的氧化物及泥沙，以粗CuO為原料制備CuSO4•5H2O的主要步驟如下圖所示：

已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為氫氧化物時(shí)，開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表：
Fe3+Fe2+Cu2+
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.97.04.7
氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH3.29.06.7
（1）寫(xiě)出CuO溶解時(shí)的離子方程式CuO+2H+=Cu2++H2O．濾渣②的成分是Fe（OH）3．
（2）加入3% H2O2之前需將熱溶液冷卻，其目的是防止雙氧水分解；加入H2O2后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）加入2mol/L氨水后，溶液的pH應(yīng)在3.2～4.7范圍內(nèi)．
（4）經(jīng)過(guò)操作Ⅰ得到粗膽礬，經(jīng)過(guò)操作Ⅱ得到精制膽礬．兩步操作相同，都包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等步驟．其中“洗滌”的目的是洗去表面的雜質(zhì)離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)事實(shí)的敘述正確的是（　�。�
A．電解飽和NaOH溶液時(shí)溶液的pH變大
B．在鍍件上電鍍銅時(shí)，可以不用金屬銅做陽(yáng)極，只要溶液中存在Cu2+就可以
C．電解稀硫酸制O2、H2時(shí)，銅做陽(yáng)極
D．鋁-空氣燃料電池通常以NaOH溶液為電解液，電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知：4NH3+6NO$?_{催化劑}^{180℃}$5N2+6H2O，某小組同學(xué)按下列流程探究不同催化劑對(duì)NH3還原NO反應(yīng)的催化性能．

若控制其他條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合
氣體，通過(guò)一定體積滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）進(jìn)行檢測(cè)．
（1）NH3與稀硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式為NH3+H+=NH4+；
（2）為了比較不同催化劑的催化性能，需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是溶液顯色所需要的時(shí)間．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．相同質(zhì)量的三種金屬A、B、C和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸反應(yīng)，都生成+2價(jià)金屬硫酸鹽，其反應(yīng)情況如圖所示，則三種金屬的活動(dòng)性順序是A＞C＞B，它們的相對(duì)原子質(zhì)量大小的順序是C＞A＞B．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在恒容密閉容器中通入X 并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）?Y（g），溫度T1、T2下X 的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時(shí)間t 變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是 （　�。�
A．該反應(yīng)進(jìn)行到M 點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W 點(diǎn)放出的熱量
B．T2 下，在0～t1 時(shí)間內(nèi)，v（Y）═$\frac{a-b}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
C．M 點(diǎn)的平衡常數(shù)小于W 點(diǎn)的平衡常數(shù)
D．M 點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X  的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K4[Fe（CN）6]•3H2O2g K4[Fe（CN）6]•3H2O（M=422g/mol）樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線）如圖1所示．
（1）試確定150℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為K4[Fe（CN）6]．
（2）在25℃下，將a mol•L-1的KCN（pH＞7）溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，測(cè)得溶液pH=7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a＞0.01mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1．
（3）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的轉(zhuǎn)化．已知，含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（4）不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣．為了驗(yàn)證這一事實(shí)，某同學(xué)擬用如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)時(shí)壓強(qiáng)為10lkPa，溫度為0℃）．
（Ⅰ）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L 濃硫酸V L，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測(cè)得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程產(chǎn)生的氣體中n（H2）=（cV-$\frac{m}{32}$）mol（用含字母的代數(shù)式表示）．若撤走盛有無(wú)水氯化鈣的U型管，n（SO2）：n（H2）的數(shù)值將偏大（填偏大、偏小或無(wú)影響）
（Ⅱ）在硫酸中加入硫酸銅可以加快氫氣的生成速率的原因：鋅和銅構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率
（Ⅲ）為進(jìn)一步探究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下一系列實(shí)驗(yàn)，將表中所給的混合溶液分別加入到5個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中．
    實(shí)驗(yàn)
溶液		ABCDE
5mol/LH2SO4 mL40V1V2V3V4
飽和CuSO4液  mL012V510
H2O  mLV6V7V850
①完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中V5=5，V7=9
②為探究氫氣生成速率要收集產(chǎn)生的氣體，還需記錄：收集等體積氣體所需時(shí)間．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列選項(xiàng)中，為完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，所用儀器或相關(guān)操作合理的是（　�。�
A．
海水蒸餾得到淡水
B． 
中和滴定
C．
苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作
D．
制備乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列過(guò)程中不屬于氮的固定的是（　�。�
A．工業(yè)合成氨
B．雷雨天，空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為能被植物吸收的硝酸鹽
C．用氨氣與硝酸制成“硝銨”化肥
D．豆科作物的根瘤菌將空氣中的氮轉(zhuǎn)化為氨

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同步練習(xí)冊(cè)答案