Question

2．已知：P₄（g）+6Cl₂（g）═4PCl₃（g）△H=a kJ•mol^-1，
P₄（g）+10Cl₂（g）═4PCl₅（g）△H=b kJ•mol^-1，
并知形成或拆開1mol化學鍵放出或吸收的能量稱為該化學鍵的鍵能．P₄具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl₅中P-Cl鍵的鍵能為c kJ•mol^-1，PCl₃中P-Cl鍵的鍵能為1.2c kJ•mol^-1．則Cl-Cl鍵的鍵能為（　�。�

• A． （b-a）/4 kJ•mol^-1
• B． （b-a+1.4c）/4 kJ•mol^-1
• C． （b-a+5.6c）/4 kJ•mol^-1
• D． b-a+1.4c kJ•mol^-1

Answer 1

分析 依據(jù)蓋斯定律和已知熱化學方程式求出Cl₂（g）+PCl₃（g）=PCl₅（g）的反應熱，再依據(jù)焓變=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和計算分析．

解答 解：已知：①P₄（g）+6Cl₂（g）=4PCl₃（g）△H=a kJ?mol^-1；
②P₄（g）+10Cl₂（g）=4PCl₅（g）△H=b kJ?mol^-1；
利用“蓋斯定律”，（②-①）×$\frac{1}{4}$得：Cl₂（g）+PCl₃（g）=PCl₅（g）△H=$\frac{b-a}{4}$KJ•mol^-1，
由Cl₂（g）+PCl₃（g）=PCl₅（g）△H=$\frac{b-a}{4}$KJ•mol^-1 可得E（Cl-Cl）+3×1.2c-5c=$\frac{b-a}{4}$，
因此可得：E（Cl-Cl）=$\frac{b-a+5.6c}{4}$kJ•mol^-1=1.4c+0.25b-0.25akJ•mol^-1；
故選C．

點評 本題考查了化學鍵與焓變定量計算關系、蓋斯定律的計算應用，題目難度中等，側(cè)重于對基礎知識應用的考查．