A、B、C、D分別是HNO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、NaOH四種溶液中的一種。欲將它們一一鑒別,甲、乙、丙分別提出如下方案,請回答有關(guān)問題:
(1)甲同學(xué)用物質(zhì)X一次性鑒別上述四種物質(zhì),他將適量的X溶液分別加入到四種溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn):C溶液變?yōu)樽攸S色;B溶液中有白色沉淀產(chǎn)生;D溶液中有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生,同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀,最終變?yōu)榧t褐色。
B的化學(xué)式是________;D的電子式是________;X的化學(xué)式是________;A溶液中水的電離程度________(填“大于”、“小于”或“等于”)C溶液中水的電離程度。
(2)乙同學(xué)提出用明礬來鑒別上述四種物質(zhì),寫出能檢驗(yàn)出NH4Cl溶液所涉及的所有離子方程式:Ba2+SO42-=BaSO4↓、________________________。
(3)丙同學(xué)用MgSO4來鑒別上述四種溶液,在生成的白色沉淀Mg(OH)2中分別加入HNO3和NH4Cl溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)沉淀均溶解。有以下兩種解釋,同時(shí)提供下表數(shù)據(jù):
A.NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解,主要是NH4+水解產(chǎn)生H的緣故。
B.NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解,主要是NH4+結(jié)合OH的緣故。

0.01 mol·L-1
電解質(zhì)溶液
HF
CH3COOH
HCN
NH3·H2O
酸中H或堿
中OH的濃度/mol·L-1
8.00×10-4
1.32×10-4
1.00×10-4
1.33×10-4
 
若要證明A和B哪一種解釋正確,可以在生成的Mg(OH)2沉淀中加入一種物質(zhì),這種物質(zhì)的化學(xué)式為__________________。

(1)Ba(NO3)2      (NH4)2Fe(SO4)2 大于
(2)Al3+4OH=AlO2-+2H2O、NH4++OH=NH3↑+H2O
(3)CH3COONH4

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)25 ℃時(shí),0.1 mol·L-1 NaOH溶液的pH為   
(2)25 ℃時(shí),0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH    7(填“<”“=”或“>”),其原因是           (用離子方程式表示); 
(3)將上述兩種溶液等體積混合后,離子濃度大小次序正確的是    (填序號)。 

A.c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:

實(shí)驗(yàn)編號
HB物質(zhì)的量濃度(mol/L)
KOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)
混合溶液的pH

0.2
0.2
pH=a

c1
0.2
pH=7

0.1
0.1
pH>7

0.1
0.1
pH=9
 
請回答下列問題:
(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a(混合溶液的pH)來說明HB是強(qiáng)酸還是弱酸________。
(2)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從乙組情況分析,c1是否一定等于0.2 mol/L________?(填“是”或“否”);旌先芤褐须x子濃度c(B)與c(K)的大小關(guān)系是________。
A.前者大                              B.后者大
C.二者相等                                  D.無法判斷
(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,HB是________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________。
(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH)=________mol/L。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算),c(K)-c(B)=_mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

高鐵酸鉀(K2FeO4)有強(qiáng)氧化性,是一種安全性很高的水處理劑。
(1)高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)是     ,它可以將廢水中的亞硝酸鉀(KNO2)氧化,同時(shí)生成具有吸附性的Fe(OH)3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                。
(2)某學(xué)習(xí)小組用廢鐵泥(主要成分為Fe3O3、FeO、CuO和少量Fe)制備高鐵酸鉀的流程如下:

①操作Ⅰ要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,其原因是           
②溶液A中含有的金屬陽離子是             。
③25℃時(shí),若將溶液B中的金屬離子完全沉淀,應(yīng)調(diào)節(jié)c(H+)小于      。(已知:i. Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39、Ksp[Fe(OH)2] =4.0×10-17、Ksp[Cu(OH)2] =1.6×10-20;ii. 溶液中離子濃度小于10-5 mol·L-1時(shí),可視為沉淀完全。)
④該小組經(jīng)多次實(shí)驗(yàn),得到如圖結(jié)果,他們的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?u>                。

(3)高鐵酸鉀還可以用電解法制取,電解池以鐵絲網(wǎng)為陽極,電解液使用氫氧化鉀溶液,其陽極反應(yīng)式為               。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下表是不同溫度下水的離子積常數(shù):

溫度/℃
25
T1
T2
水的離子積常數(shù)
1×10-14
a
1×10-12
 
試回答以下問題:
(1)若25<T1<T2,則a__________1×10-14 (填“>”、“<”或“=”),做此判斷的理由是______________________________________。
(2)25℃時(shí),某Na2SO4溶液中c(SO42)=5×10-4 mol/L,取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL,則稀釋后溶液中c(Na)∶c(OH)=__________。
(3)T2℃時(shí),將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1∶V2=__________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是____________________________。
(4)常溫下,設(shè)某pH值的硫酸中水電離出的c(H)=1.0×10-a mol/L,設(shè)相同pH值的硫酸鋁中水電離出的c(H)=1.0×10-b mol/L,(a、b都是小于14的正數(shù)),那么a、b之間滿足的關(guān)系式是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

在25℃時(shí),將酸HA與堿MOH等體積混合.
(1)若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA與0.01mol/L強(qiáng)堿MOH混合,則所得溶液顯      (填“酸性”、“中性”或“堿性”,下同)該反應(yīng)的離子方程式為                                         
(2)若PH=3的強(qiáng)酸HA與PH=11的弱堿MOH混合,則所得溶液顯         ,理由是:          
(3)若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA與0.01mol/L弱堿MOH混合,則所得溶液顯              ,解釋這一現(xiàn)象的離子方程式是                                

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

硫酸是強(qiáng)酸,中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看做完全電離。但事實(shí)是,硫酸在水中的第一步電離是完全的,第二步電離并不完全,其電離情況為H2SO4=H+HSO4-,HSO4-H+SO42-。
請回答下列有關(guān)問題:
(1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”),其理由是__________________________________________。(用離子方程式表示)。
(2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
(3)在0.10 mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列離子濃度的關(guān)系正確的是________(填寫編號)。

A.c(Na)=c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4)
B.c(OH)=c(HSO4-)+c(H)
C.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HSO4-)+2c(SO42-)
D.c(Na)=2c(SO42-)+2c(HSO4-)
(4)若25℃時(shí),0.10 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029 mol·L -1,則0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42-)________0.029 mol·L-1(填“<”、“>”或“=”),其理由是__________________________________________________________________。
(5)或25℃時(shí),0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH=-lg 0.11,則0.10 mol·L-1H2SO4溶液中c(SO42-)=________ mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

碳酸鈣常用作牙膏的摩擦劑。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備碳酸鈣的方案,其流程圖如下:(所用石灰石含有雜質(zhì)SiO2

回答下列問題:
(1)充分煅燒110噸石灰石得到固體66噸。標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為______________L,石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________%。
(2)假設(shè)第①步反應(yīng)完全進(jìn)行,則第②步反應(yīng)過濾后得到的不溶性濾渣的成分為________________________。
(3)第③步反應(yīng)一般不采用通入CO2的主要原因是______________________,
相應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
(4)CaCO3是一種難溶物質(zhì),25℃時(shí)其Ksp=2.8×10-9,F(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2.0×10-4 mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度最小是______________。
(5)某學(xué)生用石灰石為原料,設(shè)計(jì)了另一種制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案,其流程圖如下:

與前一方案相比較,該方案的優(yōu)點(diǎn)是_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種。下表是常溫下濃度均為0.0 1 mol·L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。

(1)X、W的化學(xué)式分別為_______、________。
(2)W的電離方程式為______________________________。
(3)25℃時(shí),Z溶液的pH>7的原因是______________________________________(用離子方程式表示)。
(4)將X、Y、Z各1mol·L-1同時(shí)溶于水中制得混合溶液,則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?_______________________________________________________ 。
(5)Z溶液與W溶液混合加熱,可產(chǎn)生一種無色無味的單質(zhì)氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。

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同步練習(xí)冊答案