Question

11．氮氧化物進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧．因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理．
（1）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物NO₂和NO，反應的化學方程式如下：
NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O①
2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O②
在反應①中，氧化劑是NO₂，還原劑是NO；
在反應②中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)．寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式6NO₂+8NH₃$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N₂+12H₂O．

Answer 1

分析 （1）氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，氧化劑在反應中得電子被還原，所含元素的化合價降低，還原劑在反應中被氧化，所含元素的化合價升高，被氧化，結合得失電子數(shù)目相等計算氧化劑和還原劑物質(zhì)的量關系；
（2）氨氣和二氧化氮反應生成無污染的物質(zhì)，則生成氮氣與水．

解答 解：（1）在反應①中，NO₂中N元素化合價降低，被還原，則NO₂為氧化劑，NO中N元素化合價升高，被氧化，則NO為還原劑；
在反應②中，NO₂→NaNO₂，N元素化合價降低1價，被還原，NO₂→NaNO₃，N元素化合價升高1價，被氧化，則由化合價的升降可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故答案為：NO₂；NO；1：1；
（2）氨氣和二氧化氮反應生成無污染的物質(zhì)，則生成氮氣與水，反應方程式為：6NO₂+8NH₃$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N₂+12H₂O，
故答案為：6NO₂+8NH₃$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N₂+12H₂O．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，注意從元素化合價變化的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．