10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反應(yīng)后，形成的N-H鍵數(shù)目為0.6NA
B．若由CO2和O2組成的混合物共有NA個分子，則其中所含的氧原子數(shù)為2NA
C．常溫下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中的氫原子數(shù)為0.4NA
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體（標(biāo)況下）時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

分析 A、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B、二氧化碳和氧氣分子中均含2個氧原子；
C、硝酸銨溶液中，除了硝酸銨含有H原子，水也含H原子；
D、氫氧燃料電池中正極上放電的是氧氣．

解答 解：A、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進(jìn)行徹底，則生成的N-H鍵的個數(shù)小于0.6NA個，故A錯誤；
B、二氧化碳和氧氣分子中均含2個氧原子，故NA個混合物分子中含有的氧原子個數(shù)為2NA個，故B正確；
C、硝酸銨溶液中，除了硝酸銨含有H原子，水也含H原子，故溶液中含有的氫原子的個數(shù)多于0.4NA個，故C錯誤；
D、氫氧燃料電池中正極上放電的是氧氣，故當(dāng)正極上消耗22.4L氧氣即1mol氧氣時，轉(zhuǎn)移4NA個電子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　�。�
A．天津港爆炸案中對劇毒的氯化鈉（NaCN）噴灑雙氧水消毒，是利用了雙氧水的氧化性
B．碳酸鈣分解、氫氧化鋇晶體和氧化銨固體反應(yīng)，高溫下鋁與氧化鐵反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
C．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料
D．屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素獲得了2015年度諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，為人類防治瘧疾作出了重大貢獻(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題．

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示．
①請在圖3 的方框中畫出上述反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系曲線．
②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請簡述其原因：鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大；
4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減小．
（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快．他決定對其原因進(jìn)行探究．填寫下列空白：
①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對反應(yīng)沒有影響；
原因Ⅱ：Cl-對反應(yīng)沒有影響，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅲ：Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更�。ɑ騍O42-影響更大）．
②該同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了兩組實驗，即得出了正確結(jié)論．他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．
通過觀察到實驗a和實驗b現(xiàn)象，從而得出結(jié)論．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列微粒中各原子的最外層電子數(shù)均滿足8電子的是（　　）
A．CCl4B．H2OC．HeD．Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項中m、n均為正整數(shù)）．下列說法正確的是（　�。�
A．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性
B．若X（OH）n為強(qiáng)堿，則Y（OH）n也一定為強(qiáng)堿
C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)也一定是Y2
D．若Y的最高正化合價為+m，則X的最高正化合價一定為+m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．六元環(huán)化合物Ⅰ可以通過以下方式合成．

（已知：R1、R2、R3可為氫原子或烴基．）

試回答下列問題：
（1）A中官能團(tuán)的名稱為羰基、羥基．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）C→D的化學(xué)方程式為2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
（4）G→H的化學(xué)方程式為+$\stackrel{催化劑}{→}$．
（5）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有5種．
①能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀  
②苯環(huán)上只有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種
③可在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)
（6）Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式為．
（7）參照上述合成路線，寫出由2-甲基丙烯合成的流程圖
（已知：）
合成路線流程圖示例：C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)中能量變化與其它三個不同的是（　�。�
A．鋁熱反應(yīng)B．燃料燃燒
C．酸堿中和反應(yīng)D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl固體混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖裝置是實驗室制取乙烯的裝置，反應(yīng)原理是C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2+H2O，但反應(yīng)過程中往往伴隨著副反應(yīng)發(fā)生而影響產(chǎn)率．

（1）裝置中儀器A的名稱是冷凝管．
（2）實驗開始，開啟電熱裝置，三頸瓶中溫度逐漸升高，當(dāng)溫度達(dá)到100℃后，三頸瓶中溶液開始出現(xiàn)棕色，隨后慢慢變成黑色，該現(xiàn)象體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性．同時，還會產(chǎn)生刺激性氣味氣體，用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生該氣體的原因C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（3）加熱至140℃時，會產(chǎn)生乙醚，化學(xué)方程式為2C2H5OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$C2H5OC2H5+H2O，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是b．
a．加成反應(yīng)    b．取代反應(yīng)     c．消去反應(yīng)     d．氧化反應(yīng)
（4）繼續(xù)加熱至170℃，開始產(chǎn)生乙烯，為得到相對純凈的乙烯，洗氣瓶Ⅰ中裝有NaOH溶液，洗氣瓶Ⅱ中裝有品紅溶液，試管中裝有高錳酸鉀酸性溶液．洗氣瓶Ⅱ中溶液的作用是證明二氧化硫已經(jīng)完全被氫氧化鈉溶液吸收，確保收集的氣體是相對純凈的乙烯．
（5）當(dāng)高錳酸鉀酸性溶液褪色時，將試管部分換成收集裝置，開始收集乙烯．請再虛線框中繪制出乙烯的裝置圖．
（6）實驗結(jié)束，停止加熱，卸下乙烯收集裝置；丙打開止水夾，擠壓氣唧，目的是將裝置中剩余的二氧化硫排入NaOH溶液完全吸收，防止污染空氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列指定的比值為2：1的是（　�。�
A．0.2 mol/L 和0.1 mol/L的氨水中c（OH-）之比
B．H2S溶液中c（H+）與c（S2-）之比
C．Na2S溶液中c（Na+）與c（S2-）之比
D．Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數(shù)之比

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同步練習(xí)冊答案