【題目】某地酸雨可能含有下表中的離子。取一定量該地酸雨分成A、B、C、D四份,進(jìn)行如下探究:
請回答下列問題:
(1)該酸雨中肯定存在的離子有____________________________________________。
(2)不能肯定存在的陰離子是________,能證明該陰離子是否存在的簡單實(shí)驗(yàn)操作為________________________________________________________________________。
(3)寫出溶液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________________________。
(4)為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成,在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體,慢慢通入O2,再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨,NO的作用為__________________。
【答案】SO42-、NO3-、NH4+ Cl- 取少量溶液,滴加足量的Ba(NO3)2溶液,靜置;取上層清液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則存在Cl-;若無白色沉淀產(chǎn)生,則不存在Cl- 6I-+2NO3-+8H+===3I2+2NO↑+4H2O 催化作用
【解析】
根據(jù)離子共存,以及某些離子的檢驗(yàn)就可順利解出題目。
四份酸雨,A遇到溴水,溴水不褪色,說明沒有還原性離子,沒有亞硫酸根;B加入氯化鋇有白色沉淀,說明有硫酸根,C加入氫氧化鈉、加熱,且遇到紅色石蕊試紙變藍(lán),說明有氨根離子,D加入淀粉—KI試紙,變藍(lán),說明有氧化性離子,能將I-氧化成I2,說明有硝酸根。
(1)根據(jù)分析一定有的離子包括SO42-、NO3-、NH4+;答案為SO42-、NO3-、NH4+;
(2)陰離子中一定有SO42-、NO3-,一定沒有SO32-,還有Cl-不能確定,Cl-的檢驗(yàn)滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,但是該溶液中還有SO42-,會(huì)對Cl-的檢驗(yàn)帶來干擾,所以必須要先排除SO42-的干擾。答案為Cl-、取少量溶液,滴加足量的Ba(NO3)2溶液,靜置;取上層清液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則存在Cl-;若無白色沉淀產(chǎn)生,則不存在Cl-;
(3)酸雨溶液為酸性,還有NO3-,氧化I-的硝酸,根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平的方法可得,答案為6I-+2NO3-+8H+===3I2+2NO↑+4H2O;
(4)NO、O2和水生成硝酸,硝酸氧化SO2成硫酸,再次變成NO,所以反應(yīng)前后NO沒有變化,答案為催化劑。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng),速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是( )
A. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0
B. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
C. H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH>0
D. 2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ΔH>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列數(shù)據(jù):
物 質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/g·cm-3 |
乙 醇 | -114 | 78.4 | 0.79 |
乙 酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.900 |
濃H2SO4 | 338 | 1.84 |
實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要裝置如上圖I所示,主要步驟為:①在30mL的大試管中按體積比2:3:2的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合液;②按照圖I連接裝置,使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到盛有10mL飽和Na2CO3溶液的(加入2滴酚酞試液)試管中;③小火加熱試管中的混合液;④待小試管中收集約2mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱,撤出小試管并用力振蕩,然后靜置;⑤分離出純凈的乙酸乙酯。請回答下列問題:
(1)步驟①中,配制這一比例的混合液的操作是_____________________________;
(2)寫出該實(shí)驗(yàn)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式_________________________________,濃H2SO4的作用是 _______________________;
(3)步驟③中,用小火加熱試管中的混合液,其原因_________________________;
(4)步驟④所觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________________
(5)步驟⑤中,分離出乙酸乙酯的方法是_________________________________;
(6)為提高乙酸乙酯的產(chǎn)率,甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如上圖甲、乙的裝置(乙同學(xué)待反應(yīng)完畢冷卻后再用飽和Na2CO3溶液提取圓底燒瓶中產(chǎn)物)。你認(rèn)為哪種裝置更合理,為什么?_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時(shí)還能制得氫氣,具體流程如下:
下列說法不正確的是
A. 分離器中的物質(zhì)分離操作為蒸餾
B. 膜反應(yīng)器中,增大壓強(qiáng)有利于提高HI的分解速率和平衡轉(zhuǎn)化率
C. 反應(yīng)器中消耗了碘,膜反應(yīng)器中生成了碘,體現(xiàn)了“碘循環(huán)”
D. 碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為SO2+2H2O=H2+H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是( )
A. 第ⅠA族堿金屬元素與ⅦA族元素所形成的化合物在固態(tài)時(shí)為離子晶體,晶體中陰、陽離子排列方式相同
B. 晶體中存在陰離子就必定存在陽離子,存在陽離子就必定存在陰離子
C. 離子晶體中只含有離子鍵,分子晶體、原子晶體中必定含有共價(jià)鍵
D. C60晶體(其結(jié)構(gòu)模型如圖)中每個(gè)C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子有12個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A,B為兩種短周期元素,A的原子序數(shù)大于B,且B原子的最外層電子數(shù)為A原子最外層電子數(shù)的3倍。A,B形成的化合物是中學(xué)化學(xué)常見的化合物,該化合物熔融時(shí)能導(dǎo)電。試回答下列問題:
(1)A,B的元素符號(hào)分別是________、________。
(2)用電子式表示A,B元素形成化合物的過程___________________________________________________。
(3)A,B所形成的化合物的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)相似,則每個(gè)陽離子周圍吸引了________個(gè)陰離子;晶體中陰、陽離子數(shù)之比為________。
(4)A,B所形成化合物的晶體的熔點(diǎn)比NaF晶體的熔點(diǎn)________,其判斷的理由是
________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在2L恒容容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。
(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(2)反應(yīng)開始至2min、5min時(shí),Z的平均反應(yīng)速率分別為___、___。
(3)5min后Z的生成速率___(填“大于”“小于”或“等于”)5min末Z的生成速率。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于金屬腐蝕的說法正確的是( )
A. 金屬在潮濕空氣中腐蝕的實(shí)質(zhì)是M+nH2O=M(OH)n+H2↑
B. 金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是M-ne-=Mn+,電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑
C. 金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行
D. 在潮濕的環(huán)境中,金屬的電化學(xué)腐蝕一定是析氫腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CH4既是一種重要的能源,也是一種重要的化工原料。
(1)甲烷的電子式為__。
(2)甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進(jìn)行此反應(yīng)時(shí)要通入適量空氣使部分甲烷燃燒,其目的是__。
(3)以CH4為燃料可設(shè)計(jì)成結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池,其工作原理如圖所示,則通入a氣體的電極名稱為__,通入b氣體的電極反應(yīng)式__。(質(zhì)子交換膜只允許H+通過)
(4)在一定溫度和催化劑作用下,CH4與CO2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸,這是實(shí)現(xiàn)“減排”的一種研究方向。
①在不同溫度下,催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示,則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在__左右。
②該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(CuAlO2,難溶物)。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體,其離子方程式為__。
(5)CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2和CO2,若標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LCH4可處理22.4LNOx,則x值為__。
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