氯酸是一種強(qiáng)酸,氯酸的濃度超過(guò)40%,就會(huì)迅速分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。
(1)在上述變化過(guò)程中,發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是:_________→___________(填化學(xué)式)。
該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是____________(填化學(xué)式);所得混合氣體的平均式量為_(kāi)______。
(2)已知測(cè)定錳的一種方法是:將錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子。反應(yīng)體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—離子,該離子反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則在正極生成的離子是___________(填離子名稱(chēng))
(3)綜合上述各反應(yīng)及已有知識(shí),可推知氧化性強(qiáng)弱關(guān)系正確的是_________(填序號(hào))。
a. KMnO4> Cl2 b. Cl2> O2 c. HIO4> HClO3 d. HIO4> Cl2
(本題共8分)(1)HClO3 → Cl2(1分); O2 HClO4(1分) 47.6 (1分)
(2)2Mn2+ + 5IO4— + 3H2O → 2MnO4— + 5IO3— + 6H+(2分);碘酸根離子(1分)(3)a、d(2分)
解析試題分析:(1)根據(jù)方程式可知,氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)部分降低到0價(jià),得到電子,被還原。部分升高到+7價(jià),失去電子,被氧化。另外氧元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到0價(jià),失去電子,被氧化,所以發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程可表示為HClO3 → Cl2,其中氧化產(chǎn)物是O2和HClO4。所得混合氣體是氧氣和氯氣,二者的體積之比是3:2,所以混合氣的平均式量為(3×32+2×71)÷5=47.6。
(2)由于將錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子,所以錳離子是還原劑失去電子,因此IO4—是氧化劑,其還原產(chǎn)物是IO3—,所以該離子反應(yīng)方程式為2Mn2+ + 5IO4— + 3H2O → 2MnO4— + 5IO3— + 6H+。原電池中正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),所以根據(jù)離子方程式可知,在正極發(fā)生反應(yīng)的離子是IO4—,而生成的離子是IO3—。
(3)在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物,因此根據(jù)反應(yīng)的方程式可知,氧化性應(yīng)該是HIO4>KMnO4>Cl2,答案選ad。
考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷、應(yīng)用、計(jì)算以及電極產(chǎn)物的判斷等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列離子方程式表示正確的是( )
A.AgNO3溶液中加入Cu:Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag |
B.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O |
C.甲酸溶液滴到大理石臺(tái)板上有氣泡產(chǎn)生:2H+ + CaCO3 = CO2↑+ Ca2+ + H2O |
D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合: |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
某硝石(主要成分是NaNO3)除去不溶性雜質(zhì)后,其溶液中還含有NaCl、Ca(HCO3)2,實(shí)驗(yàn)室提純NaNO3溶液時(shí),往溶液中依次加入過(guò)量的NaOH、AgNO3、Na2CO3,過(guò)濾后再加入適量硝酸。以上過(guò)程發(fā)生5個(gè)離子反應(yīng),以下4個(gè)離子方程式中不符合反應(yīng)事實(shí)的是
A.Ca2++HCO3-+OH-→ CaCO3↓+H2O | B.Ag++OH-→AgOH↓ |
C.2Ag++CO32-→Ag2CO3↓ | D.CO32-+2H+→ CO2↑+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
向Na2CO3溶液中逐滴加入水楊酸()溶液,可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式且書(shū)寫(xiě)正確的是
A. +CO32―→+HCO3― |
B. +CO32―→+HCO3― |
C.2 +CO32―→2+CO2↑ |
D.3 +2CO32―→3+HCO3―+H2O+CO2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說(shuō)法中,正確的是
A.向某溶液中加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,該溶液中一定含有C1- |
B.向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生無(wú)色氣體,則該溶液中一定含有CO32- |
C.向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,該溶液中一定含有SO42- |
D.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色,再向溶液中加幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色,該溶液中一定含有Fe2+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)可知能大量共存的微粒組是
化學(xué)式 | 電離常數(shù)(25℃) |
CH3COOH | Ki =1.7×10-5 |
HClO | Ki =3.0×10-8 |
H2CO3 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
在由水電離產(chǎn)生的H+的濃度為1×10-13 mol/L的溶液中,一定能大量共存的離子組是
①K+、Cl-、NO3-、S2-;②K+、Fe2+、I-、SO42-;③Na+、Cl-、NO3-、SO42-;④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-;⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A.①③ | B.③⑤ | C.③④ | D.②⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列離子方程式正確的是( )
A.Fe與鹽酸反應(yīng)制H2:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
B.用石墨電極電解飽和食鹽水:2H++2Cl—Cl2↑+H2↑ |
C.用AlCl3和氨水制備Al(OH)3:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
D.向Mg(OH)2濁液中滴入FeCl3溶液:3Mg(OH)2(s)+2Fe3+2Fe(OH)3(s)+3Mg2+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列各組溶液中,可能大量共存的離子組有
A.加入Al粉后反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中:NH4+、Na+、SiO32-、HCO3- |
B.滴加甲基橙試液后呈紅色的溶液中: Na+、 CO32-、 K+、 AlO2- |
C.水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×11-11mol/L的溶液中:Al3+、SO42-、NO3-、Cl- |
D.含有大量I—的溶液中:K+、Mg2+、ClO-、SO42- |
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