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【題目】A,B,C,D 四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構,兩元素的單質反應,生成一種淡黃色的固體E;D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和.
(1)A為元素,B為元素,C為元素.D的質子數(shù)和中子數(shù)相等,D的原子組成符號為 , 它的最高正價為價.
(2)用電子式表示A,B兩元素形成AB2的過程:用電子式表示C,D兩元素形成化學鍵的過程:
(3)寫出E和A的最高價氧化物反應的化學方程式,并標出電子轉移的方向和數(shù)目:

【答案】
(1)碳;氧;鈉;;+6
(2);
(3)
【解析】解:依據(jù)分析可知:A為碳,B為氧,C為鈉,D為硫,(1)由上述分析可知,A為C元素、B為O元素、C為Na元素,D的質子數(shù)和中子數(shù)相等,質子數(shù)為16,中子數(shù)為16,故質量數(shù)為32,S的原子組成符號為: ,由于價電子數(shù)為6,故最高正價為+6價,所以答案是:碳;氧;鈉; ;+6;(2)A為C,B為O,A、B兩元素形成的AB2為二氧化碳,二氧化碳屬于共價化合物,用電子式表示二氧化碳的形成過程為: ,C為Na,D為S,Na與S形成的化合物為Na2S,屬于離子化合物,用Na原子、S原子電子式表示硫化鈉的形成過程為: , 所以答案是: ;(3)Na2O2與CO2反應生成了碳酸鈉和氧氣,在Na2O2與CO2的反應中,化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉移電子數(shù)=2,電子轉移情況為: ,所以答案是:

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH42Fe(SO42]常用作化學試劑,也用于冶金、電鍍等
回答下列問題:
(1)甲組同學按照如圖1所示的裝置,通過實驗檢驗硫酸亞鐵銨強熱時的分解產物. 裝置B的主要作用是
裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是
(2)乙組同學選用甲組實驗中的裝置A和圖2所示的裝置,進行實驗驗證:硫酸亞鐵銨晶體分解的產物中還含有SO3(g)、SO2(g). ①乙組同學的實驗裝罝中,依次連接的合理順序為A→
②要證明分解產物中有SO2 , 開始加熱前應 , 證明產物中有SO2的實驗現(xiàn)象為;能證明分解產物中有SO3的實驗現(xiàn)象是
(3)設計實驗證明A中硫酸亞鐵銨完全分解后的固體產物中只含F(xiàn)e2O3

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【題目】根據(jù)下列物質的轉化,回答下列問題

(1)乙烯的結構式為:____________。

(2)寫出化合物官能團的化學式及名稱:

B中含官能團名稱____________D中含官能團名稱______________。

(3)寫出反應類型

______________反應;②______________反應;③______________反應。

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【題目】最簡式相同,但既不是同系物,又不是同分異構體的是(  )

A. 辛烯 和3甲基1丁烯 B. 甲苯和乙炔

C. 1氯丙烷和2氯丙烷 D. 甲基環(huán)己烷和己烯

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【題目】按要求填寫下列空白:
(1)將10molA 和smolB 充入SL 密閉容器中,某溫度下發(fā)生反應:3A+B2C ( A、B、C均為氣體),在最初2s內,v(A)為0.6mol/(Ls).則在2s時,B的物質的量濃度為 , C 的體積分數(shù)為(小數(shù)點后保留一位).
(2)某同學為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化,他在100mL1.0mol/L鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應放出的氫氣(氣體體積已折算為標準狀況),實驗記錄如表(累計值)

時間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL

50

120

232

290

310

①哪一時間段(0﹣1min、1﹣2min、2﹣3min、3﹣4min、4﹣5min)反應速率最慢 , 原因是
②求2﹣3min時間段內以鹽酸的濃度變化表示的該反應的反應速率(忽略溶液體積的變化).
③為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量,該同學在鹽酸中分別加入等體積的下列}溶液:
A.蒸餾水 B.NaCl溶液 C.0.5mol/L鹽酸
你認為可行的是(填序號)

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【題目】下列反應中前者屬于取代反應,后者屬于加成反應的是 ( )

A. 甲烷與氯氣混和后光照反應;乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色

B. 苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液反應生成油狀液體;乙烯與水生成乙醇的反應

C. 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應;苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷

D. 乙烯與溴水反應;乙酸與乙醇的酯化反應

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【題目】化工生產中,為加快反應速率應優(yōu)先考慮的措施是(  )
A.選用適宜的催化劑
B.采用高壓
C.采用高溫
D.增大反應物濃度

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【題目】工業(yè)生產中常將兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)在同一容器中加熱使其熔合,冷凝后得到具有金屬特性的熔合物﹣﹣合金.這是制取合金的常用方法之一.根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷,不宜用上述方法制取合金的是( )

金屬

Na

Al

Cu

Fe

熔點(℃

97.81

660

1083

1535

沸點(℃

883

2200

2595

3000

A. Fe﹣Cu合金 B. Cu﹣Al合金 C. Al﹣Na合金 D. Cu﹣Na合金

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【題目】為了強化安全管理,某油庫引進了一臺空氣中汽油含量的測量儀,其工作原理如圖所示(用強酸性溶液作電解質溶液)。下列說法中不正確的是

A. 石墨電極作正極,發(fā)生還原反應

B. 鉑電極的電極反應式為:C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+

C. H+由質子交換膜左側向右側遷移

D. 每消耗標準狀況下5.6 L O2溶液中通過lmol 電子

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