Question

【題目】相同溫度下，在體積相等的三個恒容器閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NH3(g)N2(g)＋3H3(g) ΔH＝＋92.4 kJ/mol。

實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器 編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			平衡時反應(yīng)中 的能量變化
	NH3	N2	H2
①	2	0	0	吸收熱量a kJ
②	0	1	3	放出熱量b kJ
③	4	0	0	吸收熱量c kJ

下列敘述正確的是( )

A．熱量關(guān)系：a＝b

B．①②③反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②

C．達平衡時H2的體積分數(shù)：①>③

D．①中的密度不再改變時說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】C

【解析】若反應(yīng)①中NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則a＝b，若反應(yīng)①中NH3的平衡轉(zhuǎn)化率小于50%，則a<b，若反應(yīng)①中NH3的平衡轉(zhuǎn)化率大于50%，則a>b，A選項錯誤；溫度相同，所以反應(yīng)①、②、③的平衡常數(shù)相同，B選擇錯誤；反應(yīng)③可以看成是在兩個相同容器中相同條件下同時進行反應(yīng)①，達平衡后，把這兩個容器中的氣體壓縮到其中一個容器中，如果平衡不移動，氫氣的體積分數(shù)應(yīng)該與反應(yīng)①相等，但是壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氫氣的體積分數(shù)減小，所以達平衡時氫氣的體積分數(shù)：①>③，C選項正確；因為氣體總質(zhì)量始終不變，容器恒容，所以密度始終不變，不能用密度變化來衡量反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，D選項錯誤。