【題目】某天然有機(jī)化合物A僅含C、H、O元素,與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下:
(提示:A→P、A→B分別為兩個(gè)反應(yīng),條件均為濃硫酸、加熱)
(1)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:B→D________;D→E第①步反應(yīng)________。
(2)請(qǐng)分別寫出D和E中的不含氧官能團(tuán)的名稱:D:__________ 、E:____________。
(3)寫出S、P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
S:_________________________________;P:____________________________;
(4)寫出在濃H2SO4存在并加熱的條件下,F與足量乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
(5)寫出符合條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:(①與D具有相同官能團(tuán),②核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)2種峰;峰面積比為1∶1)______________________________。
【答案】加成反應(yīng) 消去反應(yīng) 溴原子 碳碳三鍵
【解析】
由A僅含C、H、O三種元素,S為氯代有機(jī)酸,S水解可以得到A,說(shuō)明S分子中含有C、H、O、Cl四種元素;根據(jù)反應(yīng)條件可知,由S→B發(fā)生消去反應(yīng),B→F發(fā)生與氫氣的加成反應(yīng),得到飽和羧酸F,而F和NaHCO3反應(yīng),得到鹽的化學(xué)式為:C4H4O4Na2,說(shuō)明F是二元羧酸,從而說(shuō)明S分子中含有兩個(gè)-COOH;S中的Cl原子在堿性條件下被-OH取代,酸化后生成含有-COOH和-OH的有機(jī)物A,并且A自身在濃硫酸作用下,可以生成六元環(huán)狀的酯P,故-OH在β碳原子上,再結(jié)合A的相對(duì)分子質(zhì)量分為134,可以推知A為HOOCCHOHCH2COOH,S為,B為HOOCCH=CHCOOH,F為HOOCCH2CH2COOH;B與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D,則D為,D在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成,結(jié)合E的相對(duì)分子質(zhì)量為114,E為HOOCC≡CCOOH,P為六元環(huán)酯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。
(1)根據(jù)上述分析,B→D為烯烴和溴的加成反應(yīng);D→E第①步反應(yīng)為鹵代烴在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng);消去反應(yīng);
(2)D為,E為HOOCC≡CCOOH,二者中的不含氧官能團(tuán)分別為溴原子,碳碳三鍵,故答案為:溴原子;碳碳三鍵;
(3)由以上分析可知,S為,P為,故答案為:;;
(4)F為丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)在濃硫酸作用下與足量的乙醇反應(yīng),生成丁二酸二乙酯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:
(5)D為,D的同分異構(gòu)體中含有相同官能團(tuán)的有,其中核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)2種峰,且峰面積比為1∶1的是,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo),通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示,單位mg/L,我國(guó)《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定,生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略),測(cè)定某河水的DO。
1、測(cè)定原理:
堿性條件下,O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH="2" MnO(OH)2↓
酸性條件下,MnO(OH)2將I氧化為I2:②MnO(OH)2+I+H+→Mn2++I2+H2O(未配平),用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2:③2S2O32+I2=S4O62+2I
2、測(cè)定步驟
a.安裝裝置,檢驗(yàn)氣密性,充N2排盡空氣后,停止充N2。
b.向燒瓶中加入200mL水樣。
c.向燒瓶中依次迅速加入1mLMnSO4無(wú)氧溶液(過(guò)量)、2mL堿性KI無(wú)氧溶液(過(guò)量),開啟攪拌器,至反應(yīng)①完全。
d攪拌并向燒瓶中加入2mL硫酸無(wú)氧溶液至反應(yīng)②完全,溶液為中性或弱酸性。
e.從燒瓶中取出40.00mL溶液,以淀粉作指示劑,用0.01000mol/L Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,記錄數(shù)據(jù)。
f.……
g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)。
回答下列問題:
(1)配置以上無(wú)氧溶液時(shí),除去所用溶劑水中氧的簡(jiǎn)單操作為__________。
(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器為__________。
①滴定管②注射器③量筒
(3)攪拌的作用是__________。
(4)配平反應(yīng)②的方程式,其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為__________。
(5)步驟f為__________。
(6)步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL,水樣的DO=__________mg/L(保留一位小數(shù))。作為飲用水源,此次測(cè)得DO是否達(dá)標(biāo):__________(填“是”或“否”)
(7)步驟d中加入硫酸溶液反應(yīng)后,若溶液pH過(guò)低,滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差,寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示,至少寫出2個(gè))__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知可簡(jiǎn)寫為,降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為。
(1)降冰片烯屬于(___________)(填序號(hào))
A.環(huán)烴 B.不飽和烴 C.烷烴 D.芳香烴
(2)降冰片烯的分子式為__。
(3)降冰片烯不具有的性質(zhì)是(___________)(填序號(hào))
A.能溶于水 B.能發(fā)生氧化反應(yīng)
C.能發(fā)生加成反應(yīng) D.常溫常壓下為氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1
CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3
4Fe(s)+3O3(g)=2Fe2O3(s) △H4
3 CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) △H5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是
A. △H1>0,△H3<0
B. △H2>0,△H4>0
C. △H1=△H2+△H3
D. △H3=△H4+△H5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某無(wú)色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-,為檢驗(yàn)溶液中所含的某些陰離子,限用的試劑有:鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗(yàn)其中OH-的實(shí)驗(yàn)方法省略,檢驗(yàn)其他陰離子的過(guò)程如下圖所示。
(1)圖中試劑①~⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是:
①________,②________,③________,④__________,⑤__________。
(2)圖中現(xiàn)象c表明檢驗(yàn)出的離子是________________。
(3)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②,對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是____________________。
(4)氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表列出了①~⑩十種元素在周期表中的位置:
請(qǐng)按要求回答下列問題:
(1)元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___;元素②的最高價(jià)氧化物的電子式是___。
(2)⑤、⑥、⑨三種元素原子半徑由大到小的順序是___(填元素符號(hào));這三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是___(填化學(xué)式)。
(3)③、④元素的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性較弱的是___(填化學(xué)式)。
(4)①、②、④三種元素形成的有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示,寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___;①與②所形成的最簡(jiǎn)單的烯烴與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
(5)元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:___。
(6)寫出元素⑨的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
(7)請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋,元素⑧非金屬性比元素⑩強(qiáng)的原因:___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知Cl2+2I=2C1-+I2為驗(yàn)證Fe3+、I2氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。
Ⅲ.向B中加入一定量KSCN溶液,混合液顯紅色,關(guān)閉活塞a。
Ⅳ.打開活塞b,將C中的溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D振蕩、靜置。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。
(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。
(3)B中通入氯氣溶液變黃的離子方程式是;再向B中滴加KSCN溶液,溶液變紅的離子方程式是___。
(4)C中的溶液滴入D中,振蕩、靜置,若產(chǎn)生現(xiàn)象,則說(shuō)明Fe3+的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì),對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式是___。有人認(rèn)為這個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在缺陷,其理由是___。
(5)浸有氫氧化鈉溶液的棉花作用是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海藻中含有豐富的碘元素,如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取捵的部分流程:
下列判斷不正確的是
A.步驟①、③的操作分別是過(guò)濾、萃取分液
B.步驟②中反應(yīng)的離子方程式為:
C.可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②中的反應(yīng)是否進(jìn)行完全
D.步驟③中加入的有機(jī)溶劑可以是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是
A.用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S:S2-+ Cu2+ = CuS ↓
B.某種火箭發(fā)射逸出的N2O4變紅棕色:N2O4 2NO2
C.Na2O2用于呼吸面具供氧:Na2O2+H2O = 2NaOH+O2↑
D.CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水:Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
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