Question

【題目】A～I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，其中A、I為常見金屬，它們之間的相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)，且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中的位置是________。

（2）寫出C物質(zhì)的化學(xué)式：________。

（3）寫出①、⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①：____________________________。

⑥：____________________________。

（4）從能量變化的角度看，反應(yīng)①②③中，屬于放熱反應(yīng)的是________(填序號)。

Answer 1

【答案】第四周期 第Ⅷ族 FeCl2 3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 ①②

【解析】

G為主族元素的固態(tài)氧化物，可以和氫氧化鈉反應(yīng)，判斷為兩性氧化物，應(yīng)為Al2O3，與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，則J為NaAlO2，電解生成O2和Al，又A、I為常見金屬，由反應(yīng)④可知，I為Al，則H為O2，F為紅褐色沉淀，則應(yīng)為Fe（OH）3，則D為FeCl3，E為Fe（OH）2，C為FeCl2，所以B為Fe3O4，與Al在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成A，A為Fe，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可進(jìn)一步書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，據(jù)此分析作答。

根據(jù)上述分析可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I和J分別是Fe、 Fe3O4、 FeCl2、 FeCl3、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、O2、Al和NaAlO2，則

（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素為Fe，在元素周期表中的位置為：第四周期 第Ⅷ族；

（2）C為FeCl2；

（3）反應(yīng)①是Fe3O4與Al高溫下制備Fe的過程，其化學(xué)方程式為：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3；反應(yīng)⑥是Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的過程，其化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3，故答案為：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3；4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3；

（4）反應(yīng)①鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)②Fe的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)③電解熔融氧化鋁為吸熱反應(yīng)，則屬于放熱反應(yīng)的是：①②。