Question

12．下列說法或表示方法正確的是（　�。�

• A． 氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol
• B． 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，二者放出的熱量一樣多
• C． 已知中和熱為57.3 kJ/mol，若將含0.5molH₂SO₄的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ
• D． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-Q₁ kJ/mol   2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-Q₂ kJ/mol，則Q₁＞Q₂

Answer 1

分析 A．氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，指1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ；
B．物質(zhì)的狀態(tài)不同，能量不同；
C．濃硫酸溶于水放熱；
D．根據(jù)液態(tài)水的能量比氣態(tài)水低判斷．

解答 解：A．氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol，故A錯誤；
B．物質(zhì)的狀態(tài)不同，能量不同，則等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，二者放出的熱量不同，故B錯誤；
C．濃硫酸溶于水放熱，若將含0.5molH₂SO₄的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故C錯誤；
D．液態(tài)水的能量比氣態(tài)水低，生成液態(tài)水放出的熱量較少，由于焓變?yōu)樨撝担瑒tQ₁＞Q₂，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學反應與能量變化，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，該類題目要注意準確理解概念，特別是燃燒熱、中和熱，難度不大．