【題目】1H2S是一種無色、有雞蛋氣味的氣體、有劇毒。是一種大氣染物它的燃燒熱△H=-a kJ/mol, 寫出H2S燃燒化學方程式為____________。

2己知:Mgs+ 2 H2O g= MgOH 2s+H2g△H1=441- kJ/mol、H2Og=1/2H2g+O2g△H2=242kJmol-1Mgs+1/2O2g=MgOs△H3=-602kJmol-1。

①MgOH 2分解的熱化學方程式為:__________________。

②MgOH 2可以作為阻燃劑的原因寫一條即可_____________。

3已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在開始一段時間,反應速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應速率明顯加快。針對此現(xiàn)象,某同學認為該反應放熱,溫度升高,反應速率加快。

①從影響反應速率的因素看,你的猜想還可能是_____________的影響

②若用實驗證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外,可以在反應一開始時加入

A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、氯化錳 D、

4已知化學反應:Fes+CO2gFeOs+COg②:Fes+H2OgFeOs+H2g;③:CO2g+H2gCOg+H2Og。三個反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2和K3。推斷反應③為△H3____0填“ > ”成“ < 根據(jù)反應①和反應②可推導出K1、K2和K3的關系式:_______________。

5一定條件下甲醇與氧化碳反應可以合成乙酸通常狀況下,將a mol/L的醋酸與b mol/LBaOH2溶液等體積混合,反應平衡時,2cBa2+=cCH3COO-,用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸離常數(shù)為:____________。

【答案】1H2SgO2=H2Ol+SO2g ΔH-a kJ·mol-1

2①MgOH2s=MgOs+H2Og ΔH=+81 kJ/mol

②MgOH2分解要吸收大量的熱,可以降低著火體系的溫度

3Mn2+ 的催化作用 B

4 K3=K1· 5×10-7

【解析】

試題分析:1燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量,硫元素轉化為二氧化硫氣體,氫元素轉化為液態(tài)水,H2S的燃燒熱△H=-a kJ/mol, 寫出H2S燃燒熱的熱化學方程式為H2SgO2=H2Ol+SO2g ΔH-a kJ·mol-1。

2己知:IMgs+ 2 H2O g= MgOH 2s+H2g△H1=441- kJ/molIIH2Og=1/2H2g+O2g△H2=242kJmol-1,IIIMgs+1/2O2g=MgOs△H3=-602kJmol-1。根據(jù)蓋斯定律:MgOH 2分解的熱化學方程式為MgOH2s=MgOs+H2Og ΔH=+81 kJ/mol。②MgOH 2可以作為阻燃劑的原因MgOH2分解要吸收大量的熱,可以降低著火體系的溫度。

3根據(jù)題意和影響反應速率的因素分析反應速率明顯加快的原因還可能是Mn2+ 的催化作用的影響;②若用實驗證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外,可以在反應一開始時加入硫酸錳,選B。

4根據(jù)蓋斯定律:①-②=③,則反應③為△H3>0;反應:Fes+CO2gFeOs+COg K1=cCO/cCO2;②:Fes+H2OgFeOs+H2g K2=cH2/cH2O③:CO2g+H2gCOg+H2Og,K3= cCOcH2O/ cCO2。K1、K2和K3的關系式K3=K1·。

5反應平衡時,2cBa2+=cCH3COO,根據(jù)電荷守恒知2cBa2++cH+=cCH3COO+cOH-,則溶液為中性,cH+= cOH-=1×10-7mol/L,醋酸是弱酸,氫氧化鋇是強堿,所以醋酸鋇的溶液應呈堿性,現(xiàn)在溶液為中性,說明醋酸過量,設醋酸、氫氧化鋇的體積均是1L,完全反應后cBa2+=b/2mol/L,所以溶液中剩余醋酸的濃度為a-2b/2mol/L,cCH3COO=2 cBa2+= bmol/L,該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為K= cCH3COOcH+/ cCH3COOH=×10-7

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A若向該容器中加入1mol X、2mol Y,達平衡時,X的平衡濃度小于0.125 mol/L

Ba點正反應速率大于逆反應速率

C反應達平衡時,降低溫度可以實現(xiàn)c到d的轉化

D該條件下,反應達平衡時,平衡常數(shù)K=3

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A.②③①④⑤⑥ B.②③①⑤④⑥ C.②①③⑤④⑥ D.③②①⑤④⑥

II. (4)現(xiàn)需配制0.1mol·L1NaOH溶液480mL,根據(jù)此,回答下列問題:

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配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)__________。

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B.準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解

C.將溶解的氫氧化鈉溶液冷卻室溫后,沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,上下顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

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④配制0.1 mol· L1NaOH溶液的實驗中,如果出現(xiàn)以下操作,會導致配制溶液的濃度偏大的有___________ (填寫字母)。

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