【題目】現(xiàn)有常見金A存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和條件沒有全部標出),其中E為白色沉淀。

請回答下列問題:

(1) A的化學(xué)式為______________。

(2) C的電子式為_________________。

(3) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

(4) 反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

【答案】(1)Al1)(2)H:H(1分)

(3)A1Cl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4CI(2分)

(4)A1(OH)3+OH-==A1O2-+2H2O(2分)

【解析】

試題分析:金屬A既能與鹽酸反應(yīng),也能與氫氧化鈉溶液生成氣體C,所以A是鋁,B是氯化鋁,C是氫氣,D是偏鋁酸鈉,氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉中生成偏鋁酸鈉。

(1)根據(jù)以上分析可知A的化學(xué)式為Al;

(2)氫氣的電子式為H:H;

(3)氯化鋁和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為A1Cl3 + 3NH3 H2O = Al(OH)3+ 3NH4Cl;

(4)氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為A1(OH)3+OH-==A1O2-+2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是

A.甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ·mol1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol1

B.500、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6 kJ·mol1

C.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-269.8 kJ·mol1

D.2NO2=O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化:

下列說法中正確的是

A.1molN2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)放出的能量為180kJ

B.通常情況下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量

D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D均為短周期元素,A和B是同周期相鄰的兩種元素,A和C是同主族相鄰的兩種元素,A、BC三種元素的原子序數(shù)之和為31,D元素與A、B、C三種元素既不同周期,也不同主族,請回答:

(1)C元素在元素周期表中的位置是_____________________________;

(2)AB、D可組成一種離子化合物,是常見的化肥,其化學(xué)式為_________________

(3)A2D2兩種物質(zhì)可以構(gòu)成一種新型的原電池,若原電池中電解質(zhì)溶液為KOH溶液,則正極的電極反應(yīng)式為_____________________________;

(4)若將一充滿20 mlBA2A2混合氣體的大試管倒立于D2A中,充分反應(yīng)后,在相同條件下,測得試管中余下5mL無色氣體,則原混合氣體中BA2A2物質(zhì)的量之比為________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是(   )

A. 節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩

B. 為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì),常在包裝袋中放入生石灰

C. 化學(xué)藥品著火,都要立即用水或泡沫滅火器滅火

D. PM2.5中含有鉛、鉻、釩、砷等對人體有害的金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,0.2 moI·L-l的Na2CO3溶液與0.2 moI·L-l的鹽酸等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分與濃度的關(guān)系如圖所示,X、Y、Z均表示含碳微粒,下列說法正確的是

A. A代表Na+濃度

B. 該溶液中c(OH-)>c(Y)

C. 向該溶液中加水稀釋,所有離子濃度均減小

D. 該混合溶液中:c(X)+c(Y)+c(Z)=2c(Na+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)。回答下列問題:

(1)與汽油相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點是_________(至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠低于燃料電池,寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式:____________。

(2)以甲烷為原料可制得氫氣。圖1是一定溫度、壓強下,CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和1mol H2(g)的能量(KJ)變化示意圖,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________(△H用E1、E2、E3表示)。

(3)在恒溫恒容的密閉容器中,某儲氫反應(yīng):MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是________。

A.容器內(nèi)氣體壓強保持不變

B.吸收y mol H2只需1 mol MHx

C.若降溫,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

D.若向容器內(nèi)通入少量氫氣,則v(放氫)>v(吸氫)

(4)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時獲得氫氣:Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知:Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。

①電解一段時間后,c(OH-)降低的區(qū)域在__________(填“陰極室”或“陽極室”)。

②電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出,其原因是_____________。

c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,分析N點c( Na2FeO4)低于最高值的原因:_____________。

(5)在容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2,發(fā)生CO ( g ) + 2H2 ( g )CH3OH ( g ) △H<0, CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如圖所示,當達到平衡狀態(tài)A 時,容器的體積為1 L。若反應(yīng)開始時仍充入10mol CO 和20mol H2,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)= L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中錯誤的是(

A. CO燃燒是放熱反應(yīng) B. H2SO4NaOH反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. CaOH2O反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D. CaCO3受熱分解是吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法正確的是(

A. 硫酸鐵凈水的原理和漂白粉消毒的原理相同

B. 汽車尾氣中的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的

C. 研制高性能的耐磨輪胎,可減少PM2.5等細顆粒物的產(chǎn)生

D. 應(yīng)用高純度單質(zhì)硅制成光導(dǎo)纖維,可提高信息傳輸速度

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