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12．對于可逆反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=a kJ•mol -1，若增大壓強平衡向正反應方向移動，則a+b＞    c+d（填“＞”或“＜”）；若升高溫度，平衡向正反應方向移動，則a＞0（填“＞”或“＜”）

分析 增大壓強，平衡向正反應方向移動，則反應物中的化學計量數之和大于生成物中化學計量數之和；升高溫度，平衡向著吸熱的反應方向移動，據此進行解答．

解答 解：對于可逆反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=a kJ•mol -1，增大壓強平衡向正反應方向移動，則反應物中的化學計量數之和大于生成物中化學計量數之和，即a+b＞c+d；
若升高溫度，平衡向正反應方向移動，說明正反應為吸熱反應，則a＞0，
故答案為：＞；＞．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，題目難度不大，明確溫度、壓強對反應速率的影響為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物已略去）．則W、X不可能是（　�。�
選項WX
A鹽酸Na2CO3溶液
BCl2Fe
CCO2Ca（OH）2溶液
DNaOH溶液AlCl3溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．以下物質；（1）溴乙烷；（2）苯；（3）聚氯乙烯；（4）裂化汽油；（5）聚1，3-丁二烯；（6）乙二醇；（7）鄰二甲苯（8）亞硫酸氫鈉；既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學反應而褪色的有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．將一定質量的乙炔（化學式為C2H2）和氧氣放在密閉的容器中點燃，測得反應前后各物質的質量如下表：
物質乙炔氧氣水二氧化碳M
反應前質量/g5.214.40.400
反應后質量/g004.0m2.8
該反應的化學方程式為4C2H2+9O2$\stackrel{點燃}{→}$4H2O+6CO2+2CO；若要使燃燒后無M生成，則需要氧氣的質量為1.6g．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某研究性學習小組的同學為驗證濃硫酸與銅能反應而稀硫酸不能，設計了如圖所示裝置進行探究：將6.4g 銅片和含0.2moL溶質的18.4mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到無氣體生成為止．（假定在此過程溶液體積不變）
（1）甲同學認為要證實上述結論，還應進行稀硫酸與銅片混合加熱實驗，你認為有無必要，并說明理由：無必要，隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應
（2）下列試劑中能夠用來進一步證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是：A
A．鐵粉           B．鈉          C．氯化鋇溶液             D．銀粉
（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，甲、乙兩位同學進行了如下設計：
Ⅰ甲同學設想：在A裝置增加一個導管通氮氣驅趕氣體（假定生成的氣體全部逸出），先測定生成的SO2的量，然后計算剩余硫酸的濃度．他設計了如下二種方案來測定SO2的量：
方案①將產生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
方案②將氣體緩緩通入足量硝酸鋇溶液中，然后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
經仔細分析后，發(fā)現有不合理之處，請?zhí)顚懕恚ǹ梢圆惶顫M）：
序號不合理的原因誤差
（偏低或偏高）		改變措施
方案①
方案②
Ⅱ乙學生設計的方案是：分離出反應后的溶液并加蒸餾水稀釋至1000mL，取20.00mL于錐形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示劑，用標準NaOH溶液進行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5），這種方法能否求出余酸的濃度，理由是不能，pH＞5時，銅離子與堿反應生成沉淀，不能達到滴定終點．
（4）請再設計其他可行的實驗方案，來測定余酸的物質的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數據（不必計算，不必寫操作細節(jié)）方案一：取反應后的溶液，向其中加入足量鋅，收集并測定氫氣的體積，通過氫氣的物質的量計算剩余硫酸的物質的量濃度；
方案二：反應結束后將燒瓶中的銅片取出，洗凈、烘干，稱其質量即可；
方案三：反應結束后將燒瓶中的銅取出，然后向溶液中加入足量氯化鋇溶液，過濾出沉淀，洗凈、干燥后稱量等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．某物質的溶液pH＜7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽
B．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
C．pH=4的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＜c（CH3COO-）
D．將pH=6的H2SO4稀釋1000倍后，c（H+）=2 c（SO42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．已知氰（CN）2、硫氰（SCN）2和（OCN）2、ICl、BrCl的性質與鹵素單質相似，故稱它們?yōu)閿M鹵素．回答下列問題．
（1）寫出硫氰（SCN）2的結構式N≡C-S-S-C≡N．
（2）（CN）2和KOH溶液反應的化學方程式為（CN）2+2KOH=KCN+KOCN+H2O．
（3）已知陰離子的還原性強弱為：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-．試寫出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反應的離子方程式（CN）2+2SCN-=2CN-+（SCN）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用N0表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的是（　�。�
A．將氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中，當消耗4nmolNaOH時，反應中轉移的電子為4nN0
B．4.4g由N2O和CO2組成的混合氣體含0.3N0個原子
C．23.4gNaCl晶體中含0.1N0個如圖所示的結構單元
D．7.8gNa2O2與足量潮濕的CO2反應，轉移的電子數為0.1N0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質相互混合反應，即有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（　�。�
①金屬鈉投入到FeCl3溶液                   
②過量Na2O2投入明礬溶液
③Ba（HCO3）2溶液和NaHSO4溶液    
④少量SO2通入BaCl2溶液．
A．①④B．①②C．②③D．①③

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