下列說法正確的是（　�。�
A、向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色
B、欲除去Cl2中少量HCl氣體，可將此混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶
C、漂白粉有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，應(yīng)密閉保存
D、SO2和Cl2都具有漂白作用，所以將兩種氣體同時作用于潮濕有色物質(zhì)，可大大增強(qiáng)漂白作用
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：鹵族元素
分析：A．次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，生成氯化氫和氧氣；
B．氯化氫極易溶于水，氯化鈉溶液中含有大量氯離子，能夠抑制氯氣的溶解；
C．漂白粉有效成分是Ca（ClO）2；
D．SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合時，發(fā)生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，生成物不具有漂白性．
解答： 解：A．次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，生成氯化氫和氧氣，久置的氯水中的主要成分為鹽酸，所以滴入紫色石蕊試液，溶液將只變紅不褪色，故A錯誤；
B．氯氣難溶于飽和食鹽水，HCl極易溶于水，將混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶，可除去HCl，故B正確；
C．漂白粉有效成分是Ca（ClO）2，故C錯誤；
D．SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合時，發(fā)生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，生成物不具有漂白性，則不能使有色的物質(zhì)褪色，故D錯誤；
故選：B．
點(diǎn)評：本題考查了元素化合物知識，明確氯氣、氯水、次氯酸、二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意漂白粉的主要成分與有效成分的區(qū)別，為考試熱點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，測定結(jié)果，氫氧化鈉溶液濃度值偏高，產(chǎn)生誤差的原因可能是（　�。�
A、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，又用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
B、滴定過程中錐形瓶中振蕩，有液體濺出
C、滴定完畢，滴定管尖端外掛有液滴
D、滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家利用太陽能分解水生成氫氣，再用氫氣與二氧化碳在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1；
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1；
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1．
請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是
 
kJ
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)而不選擇更高壓強(qiáng)的理由是
 

 

（4）利用甲醇、氧氣組成燃料電池，電解質(zhì)溶液為酸性，電池工作時，
 
極附近溶液pH升高．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為
 
（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室里，要想得到白色膠狀物質(zhì)氫氧化鋁，常常用鋁鹽溶液與下列試劑中的反應(yīng)制取．（　�。�
A、石灰水B、氫氧化鈉溶液
C、硫酸D、氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100mL MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入1mol/L NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的物質(zhì)的量和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則：
（1）圖中C點(diǎn)表示加入
 
mLNaOH，AB段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式
 
．
（2）c（MgCl2）=
 
mol?L-1
（3）圖中線段OA：AB=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　�。�
A、Na+   K+   OH-  Cl-
B、Na+  Cu2+  SO42- NO3-
C、Mg2+  Na+ SO42-  Cl-
D、Ba2+ HCO3- NO3-　K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有（　　）
A、Cu、Fe3+
B、Fe2+、Fe3+
C、Cu2+、Fe
D、Cu，F(xiàn)e2+，F(xiàn)e

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
A、NaHCO3
B、Al（OH）3
C、（NH4）2SO4
D、Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能量是一個世界性的話題，如何充分利用能量、開發(fā)新能源，為人類服務(wù)是廣大科技工作者不懈努力的目標(biāo)．

（1）如圖1所示，組成一個原電池．
①當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時：Cu電極是
 
 （填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為
 
；
②當(dāng)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時：Cu電極是
 
極，其電極反應(yīng)為
 
．
（2）請寫出用惰性電極電解硫酸銅溶液的總化學(xué)方程式
 
．
（3）燃燒氫氣時耗氧量小，放出熱量多．已知4g H2燃燒生成液態(tài)水時放熱為571.6kJ，試寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（4）如圖2是一碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)．寫出B極發(fā)生的電極反應(yīng)式：
 
．
（5）將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一．已知：
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ/mol
C（s，石墨）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
則反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s，石墨）═TiCl4（l）+2CO（g）的△H是
 
．

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