(4分)在標準狀況下，0.50molNH3的體積是__________，這些NH3中所含原子數(shù)目與______________molH3PO4分子所含原子數(shù)目相等。
11.2L , 0.25   (每空2分，共4分)
VNH3=22.4L/mol×0.5 mol =11.21L；0.5 mol×4 / 8 =0.25mol
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．標準狀況下，2.24 L苯中含有0.6NA個碳原子
B．常溫常壓下，22.4 L NO2氣體中含有原子數(shù)為3NA
C．84g NaHCO3固體和106g Na2CO3固體中CO32?的數(shù)目均為NA
D．0.01 mol鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)是0.03 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A．標準狀況下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反應轉移電子的數(shù)目為0.2NA
B．1mol K與足量O2反應,生成K2O、K2O2、和KO2的混合物時轉移的電子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為NA
D．標準狀況下，1molCO2所含共用電子對數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．1 mol H2SO4的質量98g·mol－1
B．H2SO4的摩爾質量為98g
C．6.02×1022個H2SO4分子的質量為9.8g
D．9.8 g H2SO4含有6.02×1023個H2SO4分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
①標準狀況下，2．24 L四氯化碳含碳原子數(shù)為0．1NA
②標準狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)為a/22．4 NA
③電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質量減少64 g
④7 g CnH2n中含有的氫原子數(shù)為2NA
⑤常溫下，7．1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為0.1NA
⑥1 L 2 mol·L－1  FeCl3溶液中含F(xiàn)e3＋數(shù)為2NA
⑦2 L1 mol·L－1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2NA
A．①④⑦B．②⑥C．③④⑤D．②⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于標準狀況下由N2、CO和C2H4組成的混合氣體14g,下列說法可能錯誤的是(   )
A．體積是11.2L
B．分子數(shù)為0.5NA（其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
C．密度為1.25g·L-1
D．V(N2):V(CO):V(C2H4)=1:1:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1 mol/L H2SO4的含義是
A．1L水中含有1mol H2SO4B．1L溶液中含有1mol H+
C．1L H2SO4溶液中含98g H2SO4D．將98g H2SO4溶于1L水配成溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（12分）接觸法制硫酸的主要原料是硫鐵礦和空氣。
I、接觸法制硫酸的過程中，三個最主要的設備是：      、         和吸收塔；為了避免酸霧的形成，提高SO3的吸收率，工業(yè)上常用                    來作吸收劑。
II、為了防止環(huán)境污染并對尾氣進行綜合利用，硫酸廠常用氨水吸收尾氣中的SO2、SO3等氣體，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固體。為了測定上述（NH4）2SO4 和NH4HSO4 固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入濃度為3.00 mol·L-1的NaOH溶液50.00 mL，加熱至120 ℃左右，使氨氣全部逸出〔（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200 ℃〕，測得有關實驗數(shù)據(jù)如下（標準狀況）：
實驗序號
樣品的質量/g
NaOH溶液的體積/mL
氨氣的體積/L
1
3.62
50.00
0.896
2
7.24
50.00
1.792
3
10.86
50.00
2.016
4
14.48
50.00
1.568
（1）由第1組數(shù)據(jù)直接推測：用1.81 g樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積（標準狀況）
為             L。
（2）14.48g該混合物中n(（NH4）2SO4)=          mol   n(NH4HSO4)=          mol
（3）第4組中過量的NH4+ 的物質的量為：            mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）硝酸銅受熱易分解：2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑，當溫度達到800℃時，CuO開始分解：4CuO 2Cu2O+ O2↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加熱過程中忽略2NO2N2O4，2NO2＝2NO+O2等反應）。
現(xiàn)取5.64gCu(NO3)2無水晶體，在一定溫度下使其分解，將生成的氣體及時導出并用足量的NaOH溶液充分吸收。
⑴若該質量的無水硝酸銅經(jīng)加熱完全分解，其中的銅元素全部轉化為氧化銅，則氧化銅的質量是__________g。
⑵若該質量的無水硝酸銅完全分解，銅元素全部轉化為氧化亞銅，反應過程中生成的氣體被足量的NaOH溶液充分吸收后，還有多余的氣體，則多余的氣體是________（填分子式），其體積（標準狀況）是_____________L。
⑶若該質量的無水硝酸銅分解后的殘留固體中含有1.60g CuO，則殘留固體的質量可能
是_________g。

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