Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

• A、1.0L 1.0mo1?L^-1的Na₂CO₃水溶液中含有的氧原子數(shù)為3N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇含有N_A個(gè)CH₃OH分子
• C、分子總數(shù)為N_A的SO₂和CO₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N_A
• D、25℃時(shí)pH=1的HCl溶液中含有H⁺的數(shù)目為0.1 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．碳酸鈉溶液的溶劑水中也含有氧原子；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算甲醇的物質(zhì)的量；
C．二氧化硫和二氧化碳中都含有2個(gè)氧原子，N_A個(gè)SO₂和CO₂混合氣體分子中含有的氧原子數(shù)為2N_A；
D．缺少氯化氫溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氫離子的物質(zhì)的量．

解答： 解：A．1.0L 1.0mo1?L^-1的Na₂CO₃水溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉1mol，1mol碳酸鈉中含有3mol氧原子，由于溶劑水中含有氧原子，所以溶液中含有氧原子的物質(zhì)的量大于3mol，溶液中含有的氧原子數(shù)大于3N_A，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下，甲醇不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L甲醇的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫和二氧化碳中都會(huì)有兩個(gè)氧原子，所以分子總數(shù)為N_A的SO₂和CO₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N_A，故C正確；
D．沒(méi)有告訴氯化氫溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氫離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中缺少溶液的體積．