Question

6．A、B、C、D、E、X是中學化學中的常見物質，存在如圖所示轉化關系（部分生成物和反應條件略去）．

（1）若A為淡黃色粉末，則0.1molA與水反應時轉移的電子數(shù)目為0.1N_A．
（2）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色；X是一種造成溫室效應的氣體，則鑒別等濃度的D、E兩種溶液的試劑為鹽酸或氯化鋇溶液．
（3）若B具有漂白性，則A與H₂O反應的離子方程式：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
（4）若A為紅棕色氣體，向E溶液中滴加足量氨水，生成的白色沉淀迅速變成綠色，最終變成紅褐色．
①X的化學式為Fe．
②A與H₂O反應的化學方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

Answer 1

分析 （1）A為淡黃色粉末，應為過氧化鈉；
（2）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，應為Na，則B為氫氣，C為NaOH，X是一種造成溫室效應的氣體，為二氧化碳，D為碳酸鈉，E為碳酸氫鈉；
（3）B具有漂白性，含有次氯酸，A為氯氣；
（4）若A為紅棕色氣體，為二氧化氮，向E溶液中滴加足量氨水，生成的白色沉淀迅速變成綠色，最終變成紅褐色，可知C為硝酸，B為NO，X為鐵，D為硝酸鐵，E為硝酸亞鐵．

解答 解：（1）A為淡黃色粉末，應為過氧化鈉，0.1molA與足量的H₂O充分反應時過氧化鈉自身發(fā)生氧化還原反應，轉移的電子數(shù)目為0.1N_A，故答案為：0.1N_A；
（2）若X為一種造成溫室效應的氣體，應為CO₂，則C為NaOH，D為Na₂CO₃，E為NaHCO₃，鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋇溶液，
故答案為：鹽酸或氯化鋇溶液；
（3）B具有漂白性，含有次氯酸，A為氯氣，與水反應的離子方程式為Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故答案為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（4）若A為紅棕色氣體，為二氧化氮，向E溶液中滴加足量氨水，生成的白色沉淀迅速變成綠色，最終變成紅褐色，可知C為硝酸，B為NO，X為鐵，D為硝酸鐵，E為硝酸亞鐵，NO₂與水反應的方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
故答案為：Fe；3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

點評 本題考查無機物的推斷，是高考中的常見題型，試題綜合性強，難度較大，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學生分析問題、以及靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．做好本題的關鍵之處在于把握好常見物質的性質以及有關轉化，并能結合題意具體問題、具體分析即可．