【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
W | 單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng),所得溶液呈弱酸性 |
X | X基態(tài)原子的s軌道電子與P軌道電子數(shù)相等 |
Y | 第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小 |
Z | L層有三個(gè)未成對(duì)電子 |
T | 該元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿 |
(1)W、X、Y三種元素的離子半徑由大到小的順序是____________(用離子符號(hào)表示);化合物ZW3的電子式是____________。
(2)在W、X的氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是______________(用化學(xué)式表示,下同)沸點(diǎn)較高的是__________,沸點(diǎn)高的原因____________________________
(3)Y的價(jià)電子軌道表示式為________________________,寫出Y元素最高價(jià)氧化物的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_____________________
(4)T在周期表中的位置_____________________ ,T2+的電子排布式為__________________;T的單質(zhì)在高溫下與X的氫化物反應(yīng),其化學(xué)方程式為_____________________________________
(5)基態(tài)Z原子中,核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是___________,占據(jù)最高能級(jí)的電子的電子云輪廓圖形狀為___________。
【答案】O2-> F-> Al3+HFH2O水分子間存在氫鍵Al(OH)3+OH-AlO2- +2H2O.第四周期,第VⅢ族3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2L啞鈴形
【解析】
在短周期元素中,單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng),所得溶液呈弱酸性,則W為F元素,X基態(tài)原子的s軌道電子與P軌道電子數(shù)相等,核外電子排布為1s22s22p4 ,則X為O元素,第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的離子為Al3+,則Y為Al元素,Z的L層有三個(gè)未成對(duì)電子,核外電子排布為1s22s22p3,則Z為N元素,T元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為全充滿, T原子外圍電子排布為3d64s2,則T為Fe,以此解答該題。
(1)F、O、Al三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)越大半徑越小,故半徑由大到小的順序是O2-> F-> Al3+;NF3的電子式是,
因此,本題正確答案為:O2-> F-> Al3+;;
(2)F、O處于同一周期,非金屬性F>O,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性是HF>H2O,較穩(wěn)定的是HF,由于水分子間存在氫鍵,故沸點(diǎn)較高的是H2O,
因此,本題正確答案為:HF;H2O;水分子間存在氫鍵;
(3)Y是Al,Al價(jià)電子排布式為3s23p1,根據(jù)洪特規(guī)則和泡利不相容原理即可進(jìn)一步寫出價(jià)電子的軌道表示式為,
鋁的最高價(jià)氧化物的水化物為Al(OH)3,Al(OH)3具有兩性,與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-AlO2- +2H2O,
因此,本題正確答案為:;Al(OH)3+OH-AlO2- +2H2O;
(4)T是Fe,F(xiàn)e在周期表中的位于第四周期第VⅢ族,F(xiàn)e2+的電子排布式為;Fe在高溫下與水蒸氣反應(yīng),其化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,
因此,本題正確答案為:第四周期第VⅢ族;;3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2;
(5)Z為N元素,N原子電子排布式為1s22s22p3,基態(tài)N原子中,核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是L層,占據(jù)最高能級(jí)的電子的電子云輪廓圖形狀為啞鈴形,
因此,本題正確答案為:L ;啞鈴形。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】砷化鎵是繼硅之后研究最深入、應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)Ga基態(tài)原子核外電子排布式為__________________,As基態(tài)原子核外有____個(gè)未成對(duì)電子。
(2)Ga、As、Se的第一電離能由大到小的順序是___________,Ga、As、Se的電負(fù)性由大到小的順序是_________________。
(3)比較下列鎵的鹵化物的熔點(diǎn)和佛點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因:_________________。
鎵的鹵化物 | GaI3 | GaBr3 | GaCl3 |
熔點(diǎn)/℃ | 77.75 | 122.3 | 211.5 |
沸點(diǎn)/℃ | 201.2 | 279 | 346 |
GaF3的熔點(diǎn)超過(guò)1000℃,可能的原因是______________。
(4)二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖1所示,其中鎵原子的配位數(shù)為___________,草酸根中碳原子的雜化軌道類型為______________。
(5)砷化鎵的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,晶胞參數(shù)為a=0.565nm,砷化鎵晶體的密度為_____g/cm3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣,并研究其性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)裝置甲中儀器A的名稱是________,丙中應(yīng)裝的溶液是_______ ,甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________ 。制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→ …→g(補(bǔ)充完整)_________。
(2)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止,為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案:
I方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量。
Ⅱ方案:采用酸堿中和滴定法測(cè)定。
Ⅲ方案:與已知量CaCO3(過(guò)量)反應(yīng),稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。
繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn):
①判定I方案不可行,理由是__________________;
②進(jìn)行Ⅱ方案實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。
a.量取試樣20.00mL于錐形瓶中,若錐形瓶中存有少量水,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響?_____填“是”或“否” )。用0.10 molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如圖所示 ,其讀數(shù)為 _____mL.
b.平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果
③判斷Ⅲ方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果___________(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。[已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11
(3) 某同學(xué)認(rèn)為上述方案缺少尾氣吸收裝置,請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲈撗b置并注明試劑____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高純度晶體硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料,又稱“半導(dǎo)體”材料,它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng) “革命”。它的制備方法如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. 步驟①的化學(xué)方程式為:SiO2+C Si+CO2↑
B. 灼燒熔融的Na2CO3固體,可用石英坩堝
C. 二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng),而硅不能與氫氟酸反應(yīng)
D. SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量SiCl4(沸點(diǎn)67.6℃),可通過(guò)蒸餾(或分餾)提純SiHCl3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磷酸鐵鋰電池應(yīng)用廣泛。該鋰電池將鋰嵌入碳材料,含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì);電解質(zhì)中遷移介質(zhì)是一種有機(jī)聚合物,其單體之一M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖:
M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
電池反應(yīng)為:LiC6+FePO4LiFePO4+6C
下列說(shuō)法正確的是
A.放電時(shí),體系中的Li+向負(fù)極移動(dòng)
B.放電時(shí),FePO4作正極發(fā)生氧化反應(yīng)
C.充電時(shí),與電源正極相連的電極反應(yīng)為:LiFePO4-e-==Li++FePO4
D.1 mol有機(jī)物M與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗2 mol NaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 在所有分子中都存在化學(xué)鍵
B. 在任何情況下,都是σ鍵比π鍵強(qiáng)度大
C. 共價(jià)鍵的成鍵原子只能是非金屬原子
D. 分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無(wú)關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A. 使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B. =1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D. 水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素,能形成AB3型共價(jià)化合物的是( 。
A. 1和6 B. 8和16 C. 11和16 D. 12和7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是
A. 已知 ,則固體與稀鹽酸完全反應(yīng),放出的熱量即為
B. 已知 則
C. 已知,則反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
D. 已知(白磷,s)=(紅磷,s),則白磷比紅磷穩(wěn)定
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