常溫下,將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表:
實驗編號 | c(HA)/mol·L-1 | c(NaOH)/mol·L-1 | 混合溶液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
乙 | 0.2 | 0.2 | pH=9 |
丙 | c1 | 0.2 | pH=7 |
丁 | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
常溫下pH=6的鹽酸和pH=6的NH4Cl溶液,其中由水電離出的c(H+)分別為x mol/L、y mol/L,則x與y的關(guān)系是( )
A.x=10-2y | B.x >y | C.x=y(tǒng) | D.x=102y |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在25 ℃時,F(xiàn)eS的Ksp=6.3×10-18,CuS的Ksp=1.3×10-36,ZnS的Ksp=1.3×10-24。下列有關(guān)說法中正確的是
A.25 ℃時,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 |
B.25 ℃時,飽和CuS溶液中Cu2+的濃度為1.3×10-36 mol·L-1 |
C.向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成 |
D.除去某溶液中的Cu2+,可以選用FeS作沉淀劑 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列說法正確的是
A.水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān),但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度 |
B.Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān) |
C.常溫下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使溶液的pH減小,c()/c(NH3·H2O)的值增大 |
D.室溫下,CH3COOH的KW=1.7×10-5,NH3·H2O的Kb=1.7×10-5,CH3COOH溶液中的c(H+)與NH3·H2O中的c(OH-)相等 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
室溫下,下列溶液等體積混合后,所得溶液的pH一定大于7的是( )
A.0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液 |
B.0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的氫氧化鋇溶液 |
C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液 |
D.pH=4的鹽酸和pH=10的氨水 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在25 ℃時,AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀。最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25 ℃)如下:
| AgCl | AgI | Ag2S |
Ksp | 1.8×10-10 | 8.51×10-16 | 6.3×10-50 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列敘述正確的是
A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液濃度大小關(guān)系為:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
B.0.1 mol/L的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
C.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1,則c1=10c2
D.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
某溫度下,向一定體積0.1 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關(guān)系如圖所示,則
A.M點所示溶液的導(dǎo)電能力強于Q點 |
B.N點所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) |
C.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同 |
D.Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積 |
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