Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1L0.1mol·L－1NaHSO3溶液中含有H+的數(shù)目為NA個

B．常溫常壓下，等質量的CO2和N2O的氣體體積相等

C．60g組成為C2H4O2的有機物含C－H鍵數(shù)目為3NA個

D．向稀HNO3溶液中加入過量的鐵粉經(jīng)充分反應后，轉移的電子數(shù)目為3NA個

Answer 1

B

解析試題分析：根據(jù)c?V先求亞硫酸氫鈉的物質的量為0.1mol，亞硫酸氫鈉能完全電離出0.1mol亞硫酸氫根離子，但是亞硫酸氫根離子只能部分電離出氫離子，水的電離程度比亞硫酸氫根離子更小，則溶液中氫離子小于0.1mol，故A錯；二氧化碳和一氧化二氮的相對分子質量都是44，則它們的摩爾質量相等，由于n=m/M，則二氧化碳和一氧化二氮的物質的量相等，由于常溫常壓下氣體摩爾體積相等，V=n?V_m，故B正確；C₂H₄O₂的相對分子質量為60，n=m/M，則n(C₂H₄O₂)=1mol，C₂H₄O₂可能是乙酸或甲酸甲酯或乙酸和甲酸甲酯，1molCH₃COOH含有3molC—H鍵，而1molHCOOCH₃含有4molC—H鍵，則1mol乙酸和甲酸甲酯組成的混合物中含有的C—H鍵介于3mol和4mol之間，故C錯；稀硝酸被過量的鐵粉還原為一氧化氮氣體，鐵粉被稀硝酸氧化為硝酸亞鐵，氮元素由+5價降為+2價，每個HNO₃得到3個電子，但是硝酸的物質的量未知，因此該反應轉移電子不一定為3mol，故D錯。
考點：考查阿伏加德羅常數(shù)，涉及物質的量、質量、摩爾質量、體積、氣體摩爾體積、物質的量濃度之間的計算，以及物質的組成和結構、氧化還原反應中轉移電子數(shù)、物質的量在化學（或電離）方程式（或關系式）中的應用、強電解質、弱電解質的電離平衡等。