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5．下列物質對應的電子式書寫正確的是（　�。�
A．NaBr：B．MgCl2：C．KCl：D．Na2O2：

分析 題中對應物質都為離子化合物，書寫電子式時，金屬陽離子的電子式為離子符號，陰離子應用[]，以此解答該題．

解答 解：A．NaBr中鈉離子電子式錯誤，應為，故A錯誤；
B．氯離子缺少[]，應為，故B錯誤；
C．鉀離子不能用[]，而氯離子缺少[]，應為，故C錯誤；
D．為離子化合物，含有過氧根離子，電子式為，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了化學用語使用方法及規(guī)范性，為高考常見題型和高頻考點，明確電子式書寫方法及注意事項是解題關鍵，題目難度中等，注意物質的結構及所含化學鍵類型．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．化學是實驗的學科，按要求回答下列問題．
（1）下列四套裝置是實驗室常見的氣體發(fā)生裝置（不能重復選擇）：

其中可以用于制取氨氣的是甲（填編號，下同），反應方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；用于制取NO2的是丙；用于制取Cl2的是乙．
（2）用裝置X（下圖）可以驗證Cl2能使有色布條褪色的真正原因．開始實驗時，首先應打開（填“關閉”或“打開”）活塞A．

（3）在制取Fe（OH）2時，為了防止Fe（OH）2被O2氧化，通常采用Y裝置（上圖）．開始實驗時，首先應打開（填“關閉”或“打開”）止水夾C，A裝置中H2SO4和Fe反應生成氫氣的作用有兩點：一是排走裝置中的氧氣和NaOH溶液中的溶解氧；二是利用氫氣的壓強將硫酸亞鐵排入B中
（4）用18mol•L-1的濃硫酸，配制100mL 2mol•L-1的硫酸溶液，試回答下列問題．
I．計算需要濃硫酸的體積是11.1mL （保留一位小數）
II．配制時主要有以下五個操作步驟：
①沿燒杯內壁，向盛有30mL蒸餾水的燒杯中慢慢加入濃硫酸，邊加邊攪拌，并冷卻至室溫；
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線2cm～3cm：
③將稀釋后的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶中；
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶中；
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．加蓋搖勻．
其正確順序為①③④②⑤ （填序號）
Ⅲ．如果定容時俯視刻度線，則配制溶液的濃度偏低（填“偏低”、“偏高”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某pH=2的無色透明溶液中，能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B．Na+、K+、Br -、AlO2-
C．Na+、NO3-、Cl-、SO42-D．Na+、K+、I-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗裝置能達到實驗目的是（夾持儀器未畫出）（　�。�
A．裝置用于制備乙酸乙酯
B．裝置用于石油的分餾
C．裝置用于實驗室制硝基苯
D．裝置可裝置證明酸性：乙酸＞碳酸＞硅酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．配位鍵是一種特殊的共價鍵，即共用電子對由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結合．如NH${\;}_{4}^{+}$就是由NH3（氮原子提供電子對）和H+（提供空軌道）通過配位鍵形成的．據此，回答下列問題：
（1）下列粒子中可能存在配位鍵的是BD
A．CO2     B．H3O+    C．CH4    D．[Ag（NH3）2]+
（2）向硫酸銅溶液中滴加氨水，會有藍色沉淀產生，繼續(xù)滴加，沉淀溶解，溶液變成深藍色．請寫出其中發(fā)生反應的離子方程式Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH- 或Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
（3）請寫出銅原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．
（4）配位化學創(chuàng)始人維爾納發(fā)現，將各為1mol的CoCl3•6NH3（黃色）、CoCl3•5NH3（紫紅色）、CoCl3•4NH3（綠色）、CoCl3•4NH3（紫色）四種配合物溶于水，加入足量硝酸銀溶液，生成氯化銀沉淀分別為3mol、2mol、1mol、和1mol．已知上述配合物中配離子的配位數均為6．請根據實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學式．
①CoCl3•5NH3[Co（NH3）5Cl]Cl2、②CoCl3•4NH3（紫色）[Co（NH3）4Cl2]Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某化學興趣小組的同學利用如圖所示裝置進行實驗：

（1）在A、C之間連一個收集裝置可以制取Cl2，若b中盛放的固體是二氧化錳，發(fā)生反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，C中發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
（2）將A、B、C裝置相連還可以制得SO2并驗證其性質．生成SO2的反應原理為：Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+H2O+SO2↑（必要時可加熱）
①若B中盛放品紅溶液，可以驗證SO2的漂白性；若B中盛放Na2S溶液，可以驗證SO2的氧化性，反應現象應為產生乳白色（淡黃色）沉淀
②若B中盛放KMnO4溶液，可以驗證SO2的還原 性，寫出該反應的離子方程式（MnO${\;}_{4}^{-}$轉化為Mn2+）：5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．
（3）將A、D裝置連接后，b中發(fā)生反應2NaNO2+2H2SO4═2NaHSO4+NO↑+NO2↑+H2O．若集氣瓶c中收集到的氣體在標準狀況下體積為 112 mL，則b中參加反應的NaNO2質量為0.52 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于電解質溶液的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下電離常數為Ka的酸HA溶液中c（H+）$\sqrt{{K}_{a}}$mol•L-1
B．向0.1 mol•L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
C．0.2 mol•L-1CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合：2c（H+）-2 c（OH-）═c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
D．將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產生，說明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp（CaSO4）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列說法不正確的是（　�。�
A．室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol•L-1 NaClO溶液的pH
B．將4mL0.01mol•L-1 KSCN溶液與1mL0.01mol•L-1 FeCl3溶液充分混合，再繼續(xù)加入KSCN溶液，溶液顏色加深，證明溶液中存在平衡：：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
C．將堿的稀溶液緩慢倒人酸的稀溶液中．所測反應后混合液溫度值偏小
D．測定Na2SO3溶液與Na2CO3溶液的酸堿性，說明非金屬性：S＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知下列熱化學方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
則氫氣的燃燒熱是（　�。�
A．483.6 kJ•mol-1B．241.8 kJ•mol-1C．571.6 kJ•mol-1D．285.8 kJ•mol-1

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