用已被部分氧化的金屬屑A制備某工業(yè)常用鹽C的步驟如下：

將C溶于水，向其中滴入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，后逐漸變?yōu)榧t褐色，下列判斷正確的是

A．過濾所得的殘渣中一定沒有金屬A

B．濾液可能是CuSO4溶液或MgSO4溶液

C．水合鹽B可能是FeSO4·7H2O

D．無水鹽C可能是Fe2(SO4)3

C

【解析】

試題分析：“向其中滴入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，后逐漸變?yōu)榧t褐色”知道C是亞鐵鹽，那么金屬屑就是鐵屑，在酸溶時可能有一些鐵沒有反應(yīng)完，過濾后殘渣中有金屬A，A錯，根據(jù)推斷濾液是含鐵的鹽溶液，B錯，濾液中含有亞鐵，所以水合鹽B可能是FeSO4·7H2O，C對，B可能是FeSO4·7H2O經(jīng)過保護脫水，那么無水鹽也是亞鐵鹽，D 錯，選C。

考點：簡單的物是制備流程的考查。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

控制反應(yīng)條件可改變化學(xué)反應(yīng)速率，使用催化劑是改變化學(xué)反應(yīng)速率的一種方法．
（1）請寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)Fe3+和Cu2+對H2O2的分解也具有催化作用．某研究小組為比較Fe3+和Cu2+對分解H2O2的催化效果設(shè)計了實驗，請將他們的實驗方案補充完整．
實驗?zāi)康模?div id="bu1uauj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
實驗試劑：5% H2O2溶液，0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LCuSO4溶液
實驗儀器：試管、膠頭滴管
簡述實驗步驟：
 
．
（3）該小組的同學(xué)可通過觀察
 
比較出Fe3+、Cu2+的催化效果．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更合理，你認(rèn)為他的理由是
 
．
（4）影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素除催化劑外，還有
 
（答出一種即可），請舉一生產(chǎn)生活實例加以說明：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省福州市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一種或幾種，為證明其組成，進行如下實驗：

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液，則白色沉淀可能是 ，原混合物中一定不含有 ；

（2）向?qū)嶒灒?）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。則原混合物中一定含有 。 該反應(yīng)的離子方程式為 ；

（3）將實驗（1）中得到的濾液分成兩份，將實驗（2）中產(chǎn)生的無色氣體先通入其中的一份，無沉淀產(chǎn)生。氣體導(dǎo)出后再通入另一份濾液中，立即產(chǎn)生白色沉淀，再過濾。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是實驗（2）中產(chǎn)生的氣體里含有 。

（4）向?qū)嶒灒?）中過濾后所得的濾液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，原混合物中一定還含有 ，根據(jù)實驗全過程推斷，原混合物中還含有 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省福州市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．KClO+CO2+H2O === KHCO3+HClO B．H2＋CuO Cu + H2O

C．Fe2O3 +3CO2 Fe + 3CO2 D．2CO + O2 2CO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省福州市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

近來我國某些城市將市區(qū)汽車排氣管裝上催化轉(zhuǎn)換器，目的是：使碳?xì)浠衔镅杆俎D(zhuǎn)化為二氧化碳和水；氮的氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣，使汽車尾氣得到凈化。關(guān)于這兩個目的所涉及的物質(zhì)變化，下列說法正確的是

A．均為氧化反應(yīng) B．均為化學(xué)變化

C．均為物理變化 D．前者為化學(xué)變化，后者為物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

試填空。

（1）寫出元素D與A形成的化合物的電子式 ，該化合物分子的空間構(gòu)型是 ，其中元素D的雜化方式為 。

（2）J的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ；K元素在周期表的位置 。元素L基態(tài)原子的電子排布式 。

（3）E、H、I 這三種元素的第一電離能由大到小的順序是（填對應(yīng)的元素符號） ；

（4）由D、J的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)所含化學(xué)鍵有下列的 。

A、離子鍵

B、非極性鍵

C、極性鍵

D、金屬鍵

E、配位鍵

（5）用氫鍵表示式寫出F的氫化物水溶液中所有氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)晶體的下列說法中不正確的是

A．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

B．原子晶體中共價鍵越強，則晶體的熔點越高

C．冰融化時水分子中H—O鍵未發(fā)生斷裂

D．冰的密度比液態(tài)水的密度小與水分子間的氫鍵有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鐵是目前用途最廣，用量最大的金屬。運用所學(xué)知識，回答下列問題。

（1）鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的方法是 。

（2）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式： 。

（3）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計如下方案：

①濾渣C的化學(xué)式為 ；

②試劑F宜選用______(填選項序號)，通入F的目的是_______________；

A．酸性KMnO4溶液 B．氯水 C．溴水

（4）某研究性學(xué)習(xí)小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：

①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是 ；②溶液組成的測定：取30.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得25.83g白色沉淀。則溶液中c（Cl－）＝ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列操作中，能使電離平衡H2OH+＋OH-向右移動且溶液呈酸性的是

A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固體

C．向水中加入Na2CO3溶液 D．將水加熱到100℃，使pH＝6

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