下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、向AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B、往CaCl2溶液通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
C、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D、向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：HSO3-+Ba2++OH-═BaSO3↓+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．氫氧化鋁不溶于氨水；
B．氯化鈣和二氧化碳不反應；
C．碳酸氫銨和過量氫氧化鈉反應生成碳酸鈉、一水合氨和水；
D．氫氧化鋇和少量亞硫酸氫鈉反應生成亞硫酸鋇和水．
解答： 解：A．不符合實驗事實，產(chǎn)物氫氧化鋁難溶于氨水，離子方程式為3NH3?H2O+Al3+=3NH4++Al（OH）3↓，故A錯誤；
B．CaCl2與CO2不反應，沒有離子方程式，故B錯誤；
C．漏寫了銨根離子與氫氧根離子的反應，離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3．H2O，故C錯誤；
D．氫氧化鋇和少量亞硫酸氫鈉反應生成亞硫酸鋇和水，離子方程式為HSO3-+Ba2++OH-═BaSO3↓+H2O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，為考查熱點，根據(jù)離子反應實質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則判斷，知道物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，C選項還與反應物的量有關(guān)，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計成原電池，請回答下列問題：
（1）負極材料是
 
；電解質(zhì)溶液是
 
；
（2）正極的電極反應式為
 
；負極的電極反應式為
 
；
（3）外電路中的電子是從
 
極流向
 
極；電解質(zhì)溶液中的陰離子移動方向是從
 
 極向
 
 極移動（填“正”或“負”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知氧化性：HClO＞Cl2＞Fe3+＞SO42-；常溫下，電離常數(shù)：K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3-）＞KAl（OH）3；則下列相關(guān)離子方程式正確的是（　�。�
A、0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合：HSO3-+ClO-═SO42-+Cl-+H+
B、小蘇打溶液與偏鋁酸鈉溶液混合：HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
C、“84”消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中變質(zhì)：2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO
D、在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液：2Fe2++ClO-+H2O═2Fe3++Cl-+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖實驗裝置或操作能達到目的是（　　）
A、
合成氨并檢驗氨的生成
B、
碘的CCl4溶液中分離I2并回收CCl4
C、
分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
D、
制備Fe（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　　）
選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
A 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中   紅棕色變深  反應2NO2?N2O4的△H＜0
B 將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分別滴加CCl4振蕩 下層分別呈無色和紫紅色    還原性：I-＞Br-＞Fe2+
C 某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，通過澄清石灰水 有白色沉淀出現(xiàn)     該鉀鹽是K2CO3
D     把SO2通入紫色石蕊試液中     紫色褪去     SO2具有漂白性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)化學用語的說法中不正確的是（　　）
A、-OH與 都表示羥基
B、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：
C、CH4分子的球棍模型：
D、次氯酸分子的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極．電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＜d．符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是（　�。�
A、MgSO4，CuSO4
B、AgNO3，Pb（NO3）2
C、FeSO4，Al2 （SO4）3
D、CuSO4，AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用所學知識，解決下列懲題：
（1）合成氨的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1．
已知：

1mol N-H鍵斷裂吸收的能量為
 
kJ．
（2）工業(yè)上用NH3和CO2原料合成尿素的化學方程式為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）
，該反應的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下表：
T/℃ 165 175 185 195
K 111.9 74.1 50.6 34.8
①該反應的正反應是
 
反應（填“放熱”或“吸熱”）．
②在一定條件下，原料氣中的氨碳比[n（NH3）：n（CO2）]與CO2．平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖1，請解釋曲線變化趨勢的原因
 
．
③圖1中B處NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）氨可用作堿性燃料電池的燃料，電池反應為4NH3+3O2═2N2+6H2O，則氨燃料電池的負極電極反應為
 
．

（4）人工腎臟用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖2：
①電源的正極為
 
（填“A“或“B“）．
②陽極室中發(fā)生的反應依次為
 
、
 
．
③邀鰓結(jié)束震，蘸極室溶液的pH與電解前相比將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；若兩極挾收集到氣體8.961（標準狀況），則除去的尿素為
 
g（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

石棉礦是天然纖維狀硅酸鹽類礦物的總稱，可分為蛇紋石石棉礦（又稱溫石棉礦）和閃石類石棉礦兩大類．蛇紋石石棉礦具有優(yōu)良的性能，在工業(yè)中應用廣泛，在國防和航天工業(yè)中亦有許多用途．
（1）“石棉”的氧化物形式為6MgO?4SiO2?4H2O，其中原子半徑最大的元素在周期表中的位置是
 
．Si原子的核外有
 
種能量不同的電子，其最外層電子的運動狀態(tài)有
 
種．SiO2與NaOH溶液反應的化學方程式為
 
．
（2）能源材料是當今科學研究的熱點．氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60（結(jié)構(gòu)見圖）可用作儲氫材料．繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，下列有關(guān)說法正確的是
 
．
a．C60、Si60、N60都屬于新型化合物
b．C60、Si60、N60互為同分異構(gòu)體
c．已知N60結(jié)構(gòu)與C60相似，由于N-N鍵能小于N≡N，故N60的穩(wěn)定性弱N2
d．已知金剛石中C-C鍵長154pm，C60中C-C鍵長145～140pm，故C60熔點高于金剛石．

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