Question

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)
回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 ．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 ．
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量
B.溶液的濃度
C.溶液中Cl﹣的數(shù)目
D.溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.4000molL﹣1的稀鹽酸．
可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
①配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有（寫儀器名稱）；該儀器上標(biāo)有以下五項中的；
A．溫度 B．濃度 C．容量 D．壓強 E．刻度線
②該學(xué)生需要量取mL上述濃鹽酸進行配制．
③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？
（在括號內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”）．
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面．
b．量筒量取濃鹽酸后有用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中．
（4）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400molL﹣1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取mL鹽酸．②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是 ．
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足
B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線
D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

Answer 1

【答案】
（1）11.9mol/L
（2）B,D
（3）500mL容量瓶,ACE,16.8mL,B,A
（4）25.0,C
【解析】解：（1）鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度c = =11.9mol/L；
（2）A．溶液中HCl的物質(zhì)的量=cV，所以與溶液的體積有關(guān)，A不符合題意；

B．溶液的濃度=C= ，與溶液的體積無關(guān)，B符合題意；

C．溶液中Cl﹣的數(shù)目=nNA=cVNA，所以與溶液的體積有關(guān)，C不符合題意；

D．溶液的密度與溶液的體積無關(guān)，D符合題意；
（3）①根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故還缺少的儀器有500mL容量瓶；根據(jù)容量瓶的外形可知容量瓶上標(biāo)有溫度、刻度線和容積，即ACE；

②設(shè)所需的濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：11.9mol/L×VmL=0.4mol/L×500mL，解得V=16.8mL；

③a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，則濃鹽酸的體積偏小，配制出的溶液的濃度偏低，故選B；

b．量筒量取濃鹽酸后有用蒸餾水洗滌2～3次，洗液液應(yīng)注入廢液缸，如果將洗滌液也注入容量瓶，則濃度偏高，故選A；（4）①n（HCl）=n（NaOH）=0.01mol，V（HCl）= =0.025L=25mL；

②消耗的標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積減少，說明讀數(shù)時標(biāo)準(zhǔn)液的體積比實際體積減少了，

A、濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足，配制的標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定時消耗鹽酸體積變大，A不符合題意；

B、配制溶液時，未洗滌燒杯，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗體積增大，B不符合題意；

C、配制溶液時，俯視容量瓶刻度線，配制的標(biāo)準(zhǔn)液濃度變大，滴定時消耗的體積減小，C符合題意；

D、加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定時消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，D不符合題意；
所以答案是：（1）11.9mol/L；（2）BD；（3）①500mL容量瓶，ACE；②16.8mL；③B；A；（4）①25.0；②C
【考點精析】掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是解答本題的根本，需要知道配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線．