實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/cm3．
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？（列式計(jì)算）
（2）配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？（列式計(jì)算）
（3）100mL3.00mol/L該鹽酸與300mL2.00mol/L鹽酸混合后若體積為400ml，則此混合溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（列式計(jì)算）
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：（1）根據(jù)c=
1000ρω
M
計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)稀釋定律計(jì)算需要濃鹽酸的體積；
（3）根據(jù)n=cV計(jì)算各鹽酸中HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算混合后鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/cm3濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度=（1000×1.20×36.5%÷36.5）mol/L=12.0mol/L，
答：該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12.0mol/L；
（2）設(shè)需濃鹽酸V L，根據(jù)稀釋定律，則：
3.00mol/L×0.1L=12.0mol/L?V
解得V=0.025 L=25.0mL，
答：需要濃鹽酸體積為25.0mL；
（3）100mL3.00mol/L該鹽酸與300mL2.00mol/L鹽酸混合后若體積為400ml，則此混合溶液的物質(zhì)的量濃度=（0.1L×3mol/L+0.3L×2mol/L）÷0.4L=2.25mol/L，
答：此混合溶液的物質(zhì)的量濃度是2.25 mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查濃度有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于混合物的是（　�。�
A、冰水混合物
B、鹽酸
C、純醋酸
D、CuSO4?5H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求填空
（1）在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化，就一定有
 
轉(zhuǎn)移．元素化合價(jià)升高，表明該元素的原子
 
電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生
 
反應(yīng)，這種物質(zhì)是
 
劑．
（2）黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．其中被還原的元素是
 
，被氧化的元素是
 
，氧化劑是
 

（3）現(xiàn)有下列8中物質(zhì)：①H2  ②空氣 ③Mg ④CaO ⑤鹽酸 ⑥Ca（OH）2⑦CuSO4?5H2O ⑧碘酒 其中，屬于混合物的是
 
；屬于氧化物的是
 
；屬于鹽的是
 
；屬于電解質(zhì)的是
 
．
（4）寫(xiě)出Fe2（SO4）3的電離方程式
 

（5）寫(xiě)出與2H++CO32-═H2O+CO2↑相對(duì)的化學(xué)方程式
 

（6）用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
，并指出氧化劑和還原劑．Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
氧化劑：
 
，還原劑：
 
；
（7）用飽和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl氣體，其反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2010上海世博上，零排放、太陽(yáng)能、綠色光源等成為高科技亮點(diǎn)．
（1）世博園區(qū)外圍設(shè)置生態(tài)化停車(chē)場(chǎng)，有害尾氣被納米光觸媒涂料分解為無(wú)毒物質(zhì)，汽車(chē)尾氣中的下列物質(zhì)屬于由極性鍵形成的非極性分子的是
 
；
a．COb．NOc．NO2d．CO2
（2）“一軸四館”中安裝了高亮度節(jié)能的陶瓷金鹵燈，金鹵燈中填充物通常包含Na、81Tl、49In、Sc、I等元素的單質(zhì)或化合物．有關(guān)說(shuō)法正確的是
 
；
a．第ⅢA元素鉈（Tl）和銦（In），第一電離能Tl小于In
b．元素鈧（Sc）位于周期表s區(qū)
c．鈉的熔點(diǎn)低，是因?yàn)榻饘冁I較弱
d．碘的電負(fù)性大于氯
（3）世博館廣泛采用了冰蓄冷空調(diào)．冰蓄冷空調(diào)采用液態(tài)化合物乙二醇（HOCH2CH2OH）介質(zhì)，乙二醇沸點(diǎn)高，是由于
 
；
（4）上海城區(qū)大規(guī)模集中使用“2l世紀(jì)綠色光源”LED半導(dǎo)體照明，LED晶片  采用砷化鎵（GaAs）等材料組成．其中Ga原子在基態(tài)時(shí)，其價(jià)電子軌道表示式為：．GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖（As位于頂點(diǎn)和面心），晶胞中與As原子等距離且最近的Ga原子有
 
個(gè)；   
（5）“東方之冠”（中國(guó)館）表面裝有7000多塊紅色鋁板，紅色鋁板為新型氟碳噴涂型材，一種氟碳涂層聚脂（FEP），它的單體為CF3-CF=CF2，該分子中碳原子的雜化方式有：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5mol SO2、3mol O2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3mol SO2發(fā)生了反應(yīng)．試填寫(xiě)下列空格：
（1）生成SO3
 
 mol；
（2）O2的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（3）平衡時(shí)體系中SO2的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為
 
；
（4）降低溫度，O2的轉(zhuǎn)化率
 
；v正
 
；（填“增大”、“減小”或“不變”）
（5）保持容器體積不變，加入He，則SO2的物質(zhì)的量
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它包含了許多的信息和規(guī)律．下表是元素周期表短周期的一部分，請(qǐng)從下表①～⑩十種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑鼗卮鹣铝袉?wèn)題：

用”化學(xué)用語(yǔ)”填空：
（1）元素③的某原子中有6個(gè)中子寫(xiě)出該原子的核素符號(hào)：
 
．
（2）比較⑨⑩的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱
 
．
（3）上述兩非金屬元素間能形成AB2型化合物，分子中共有38個(gè)電子寫(xiě)出它的電子式
 
．
（4）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素②與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)，與元素⑧的性質(zhì)相似的下一周期不同主族的元素是
 
（填元素符號(hào)）．寫(xiě)出元素②的氫氧化物與元素⑦的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）⑤元素和①元素可以形成多種化合物，其中有一種離子化合物A中兩元素的原子個(gè)數(shù)比為1：5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)．寫(xiě)出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）X、Y、Z、甲、乙、丙是由④⑤⑥分別與①形成的化合物，六種化合物可以排成下表，其中同一橫行的分子中電子數(shù)相同，同一縱行的物質(zhì)所含元素種類(lèi)相同，其中X、Y、甲常溫常壓下為氣體，Z、乙、丙常溫常壓下為液體．
X Y Z
甲乙丙
①X、Y、甲的沸點(diǎn)高低是
 
．
②乙和丙常作火箭推進(jìn)器的燃料，反應(yīng)后的產(chǎn)物無(wú)污染．已知8g液態(tài)乙與足量液態(tài)丙完全反應(yīng)，產(chǎn)物均為氣體時(shí)，放出熱量為160.35kJ，試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由單質(zhì)A與化合物B兩種粉末組成的混合物，一定條件下按如圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化：
已知：反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3請(qǐng)回答：

（1）溶液F中溶質(zhì)的化學(xué)式
 
；溶液G中溶質(zhì)的化學(xué)式
 
； J的化學(xué)式
 
；
（2）反應(yīng)②的離子方程式
 
；
（3）H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式
 
；
（4）反應(yīng)④的離子方程式
 
．
（5）沉淀H在空氣中灼燒，最終得到的固體物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應(yīng)：m A（g）+n B（g）?p C（g）+q D（g）．
（1）若開(kāi)始時(shí)加入A物質(zhì)m mol，欲使A與B的轉(zhuǎn)化率相等，則加入B物質(zhì)
 
mol．
（2）相同的壓強(qiáng)下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖甲所示．則T1（填“＞”、“＜”或“=”）
 
T2，該反應(yīng)的正反應(yīng)的是（填吸熱或放熱）
 
．
（3）一定條件下，從正反應(yīng)開(kāi)始達(dá)到化學(xué)平衡過(guò)程中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖乙所示，測(cè)得達(dá)到平衡時(shí)A、B、C、D的物質(zhì)的量均為1mol．
①若在恒溫恒容的條件下，向該平衡體系中再通入A、B、C、D1mol，則體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量（填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”）
 
．
②若恒溫恒壓的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1mol，則體系中氣體的密度（填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求填寫(xiě)下列空格．
（1）按系統(tǒng)命名法命名為：
 
．
（2）分子式為C5H12的烴的同分異構(gòu)體共有
 
種．寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取溴苯的化學(xué)方程式：
 
．

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