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（11分）某校化學實驗興趣小組欲采用如圖所示的實驗裝置制備Cl2，同時進行與氯氣有關的某些實驗，按要求回答問題。

（1）A是濃鹽酸，B為二氧化錳，將A滴入B中時發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________________；

（2）甲同學用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，結果制得的Cl2體積（標準狀況下）小于1.12L，這是由于反應過程中鹽酸濃度變小造成的。請列舉導致鹽酸濃度變小的原因：___________________________________________________。

（3）在實驗室中，乙同學欲用下圖中的裝置凈化氯氣，則瓶①②中應盛放的試劑分別是①_________________________，②_________________________（填試劑名稱）。

（4）丙同學將純凈的Cl2通入一定量石灰乳中來制取漂白粉，若通入224mL（標準狀況下）Cl2完全反應，則反應過程中轉移電子的物質的量為____________________。

 

（1）MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）

（2）①氯化氫揮發(fā)②反應生成水③反應消耗HCl（每項1分，共3分）

（3）飽和食鹽或水、濃硫酸（每空2分，共4分）

（4）0.01mol（2分）

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．（1）①分別寫出a、b的實驗儀器名稱
分液漏斗
分液漏斗
、
圓底燒瓶
圓底燒瓶

②寫出A中實驗室制氯氣的化學方程式
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為
無水硫酸銅
無水硫酸銅
，現象是
白色固體變藍色
白色固體變藍色

②裝置D和E中出現的不同現象說明的問題是
氯氣無漂白性，次氯酸具有漂白性
氯氣無漂白性，次氯酸具有漂白性

③裝置F的作用是
吸收氯氣
吸收氯氣

④寫出裝置G中發(fā)生反應的化學方程式
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為該裝置應加在
F
F
與
G
G
之間（填裝置字母序號），裝置中應放入
濕潤的淀粉KI試紙或濕潤的有色布條
濕潤的淀粉KI試紙或濕潤的有色布條
（填寫試劑或用品名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發(fā)現：在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強？
（2）猜想：
①甲同學認為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現象不是發(fā)生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含
Br2
Br2
（填化學式，下同）所致．
②乙同學認為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述現象是發(fā)生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含
Fe3+
Fe3+
所致．
（3）設計實驗并驗證：
丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點是正確的．
供選用的試劑：a、酚酞試液  b、CCl4   c、無水酒精   d、KSCN溶液．
請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象．（試劑填序號）
選用試劑 實驗現象
方案1
d
d
溶液變成（血）紅色
溶液變成（血）紅色
方案2
b
b
下層的四氯化碳溶液依然無色
下層的四氯化碳溶液依然無色
（4）結論：氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為：
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
．
（5）實驗后的思考：
①根據上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先氧化的離子是
Fe2+
Fe2+
（填離子符號）．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標準狀況），溶液中有
1
3
的Br-被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為
1.2mol/L
1.2mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發(fā)現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入l-2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強？
（2）猜想：
①甲同學認為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液里黃色是含
Br2
Br2
（填化學式，下同）所致．
②乙同學認為氧化性：Fe3+＜Br2，故上述實驗現象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含
Fe3+
Fe3+
所致．
（3）設計實驗并驗證
丙同學為驗證乙同學的觀點．選用下列某些試劑設計兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點確實是正確的．供選用的試劑：a、酚酞試液 b、四氯化碳 c、無水酒精 d、硫氰化鉀溶液
請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象．（試劑填序號）
選用試劑（填序號） 實驗現象
方案1
b
b
下層（CCl4層）無色
下層（CCl4層）無色
方案2
d
d
溶液變?yōu)檠t色
溶液變?yōu)檠t色
（4）結論：氧化性：Fe3+＜Br2，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
．
（5）實驗后的思考：在2molFeBr2溶液中通入一定量的Cl2，當有33.6L Cl2（標準狀況）與FeBr2溶液發(fā)生了反應，所發(fā)生反應的離子反應方程式為
4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-
4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W實驗興趣小組為了要探究實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時要證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．
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（1）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，制得的Cl2在標準狀況下體積總是
 
1.12L（填“大于”或“等于”或“小于”）．
（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為
 
，作用是
 
．
②裝置D和E中出現的不同現象說明了
 
．
③裝置F的作用是
 
．
④寫出裝置G中發(fā)生主要反應的離子方程式為
 
．
（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為該裝置應加在
 
與
 
之間（填裝置字母序號），裝置中應放入
 
（填寫試劑或用品名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明Cl2的某些性質，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略）
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回答下列問題：
（1）裝置A中盛放的試劑名稱是
 
，作用是
 
；
（2）裝置C中和D中出現不同現象說明的問題是
 
，裝置E的作用是
 
．
（3）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．

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