接觸法制硫酸是目前工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要方法．請回答下列問題：
（1）工業(yè)上用此方法生產(chǎn)硫酸時(shí)，需要的主要原料有空氣、______、98.3%的硫酸．
（2）在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣必須進(jìn)行凈化處理，這樣既可以將SO2再用于生產(chǎn)SO3，又可______．生產(chǎn)中常用Na2SO3溶液處理SO2尾氣，步驟如下：第1步，用亞硫酸鈉溶液吸收SO2生成亞硫酸氫鈉；第2步，加熱吸收液，使之重新生成亞硫酸鈉，同時(shí)得到______副產(chǎn)品．
（1）接觸法制硫酸是利用含硫礦物或硫單質(zhì)在沸騰爐中和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化為三氧化硫，被98.3% 的硫酸吸收得到硫酸，工業(yè)上用此方法生產(chǎn)硫酸時(shí)，需要的主要原料有空氣、含硫礦物（或FeS2、S等）、98.3% 的硫酸；
故答案為：含硫礦物（或FeS2、S等）；
（2）二氧化硫是污染性的氣體，不能排放到空氣中，需要吸收處理，生產(chǎn)中常用Na2SO3溶液處理SO2尾氣，步驟如下：第1步，用亞硫酸鈉溶液吸收SO2生成亞硫酸氫鈉；第2步，加熱吸收液，使之重新生成亞硫酸鈉，同時(shí)得到含高濃度SO2的水蒸氣；
故答案為：防止SO2污染大氣；含高濃度SO2的水蒸氣；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）鎳配合物在傳感器、磁記錄材料、儲氫材料、電極催化劑和化學(xué)鍵研究等方面有著廣泛的應(yīng)用。以純鎳片為原料制備一種鎳配合物[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O的主要流程如下：

（1）工業(yè)上鎳氫電池總反應(yīng)式為：LaNi5H6 + NiOOH LaNi5 + Ni(OH)2，其中KOH作電解質(zhì)溶液，負(fù)極電極反應(yīng)式為：                       
（2）常溫下，鎳投入60%的濃硝酸無明顯現(xiàn)象，流程中需控制反應(yīng)溫度50-60oC，控溫原因可能是                  ，寫出離子反應(yīng)方程式：                 。
（3）氨化過程中應(yīng)控制溶液pH范圍8～9，其原因是                        。
上述流程中，有關(guān)說法正確的是（      ）
A．氨化操作為在過量氨水和氯化銨緩沖溶液中，緩慢滴入酸化的NiCl2溶液，并不斷攪拌
B．此緩沖溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(Cl—)> c(NH3·H2O) >c(NH4+) > c(OH—)> c(H+)
C．冷卻結(jié)晶后的母液加適量氨水調(diào)節(jié)pH后可以循環(huán)利用
D．可以用熱的濃硫酸和濃硝酸混合溶液代替濃硝酸溶解鎳片
（4）為測定化合物[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：稱取樣品0.6460 g，加入過量的濃NaOH溶液，煮沸，冷卻，蒸出的氨用40.00 mL 0.5000 mol·L-1的鹽酸完全吸收，并用蒸餾水定容至100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL，加入指示劑少量，用0.1000 mol·L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。
實(shí)驗(yàn)二：另取該樣品0.6460 g，溶于水，以0.1000 mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反應(yīng)完全，消耗AgNO3溶液20.00 mL。相應(yīng)反應(yīng)化學(xué)方程式為： [Ni(NH3)xCly]Clz+zAgNO3=
[Ni (NH3)xCly] (NO3)z+zAgCl↓ 測得該鎳配合物的化學(xué)式為               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）燃料電池是一種連續(xù)的將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電池，除氫氣外，烴、肼、甲醇等液體或氣體，均可以作燃料電池的燃料。請回答下列問題：
（1）以甲烷和氧氣為原料，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成電池.寫出其正極反應(yīng)式
                                。
（2）以上述電池為電源，通過導(dǎo)線與圖14電解池相連。
（Ⅰ）X、Y為石墨，a為1L0.1mol/L的氯化鉀溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式
                        。
（II）X、Y分別為鐵、銅，a為1L0.1mol/L硫酸銅溶液，寫出X電極反應(yīng)式
                           。

（3）室溫時(shí)，按（I）電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸得到圖15（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì)）。
①結(jié)合圖15計(jì)算消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷               mL。
②若圖15的B點(diǎn)pH=7，則酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是            區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）。
③AB區(qū)間溶液中各離子濃度大小關(guān)系是                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：判斷題

用阿司匹靈治療頭痛、防治心臟病和中風(fēng)已有百年歷史。倫敦帝國學(xué)院和哈默史密斯醫(yī)院前列腺生物學(xué)小組的醫(yī)生們進(jìn)行的最新研究顯示，阿司匹靈還可能阻止或減緩與癌腫瘤增大有關(guān)的cox-2酶的生成。阿司匹靈（化學(xué)名為：乙酰水楊酸）的結(jié)構(gòu)簡式為：若將阿司匹靈溶于過量的氫氧化鈉溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________
　　科學(xué)家把藥物連在高分子載體上，可制成緩釋長效藥劑。如：阿司匹靈可連接在某高分子聚合物上，形成緩釋長效藥劑。其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為：
　　　　　
　　該藥體在人體內(nèi)可能通過水解作用緩緩釋放出阿司匹靈，有關(guān)的化學(xué)方程式：
　　　　　___________________________________________________
　　現(xiàn)欲以丙烯為基本原料，通過以下途徑合成緩釋長效阿司匹靈中的高分子載體。
　　　　
　　在上述反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的有：____________；屬于氧化反應(yīng)的有：____________。
　　已知：在硫酸存在及加熱、加壓的條件下，有利于反應(yīng)①進(jìn)行。試指出硫酸在該反應(yīng)過程中所起的作用是什么？____________。加熱、加壓有利于該反應(yīng)進(jìn)行的原因是什么？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

使用Cl2對自來水消毒時(shí)，會產(chǎn)生對人體有害的有機(jī)氯化物，而二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑．
（1）Cl2可以通過氯堿工業(yè)獲得．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為______，電解一段時(shí)間后，欲使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和體積，可向電解后的溶液中加入（或通入）______．用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)．除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量的______（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去．
（2）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2的方法．該法工藝原理示意如圖．其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2．氯化鈉電解槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為（　�。�
A．1molB．0.05molC．1.05molD．0.11mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在反應(yīng)2MnO4-+5H2S+6H+═2Mn2++5S↓+8H2O中，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為______，還原劑為______，還原產(chǎn)物為______，當(dāng)反應(yīng)中有80gS析出時(shí)，有______molMnO4-被______，同時(shí)有______gH2S被______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（　　）
A．5：3B．5：4C．1：1D．3：5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組括號內(nèi)的試劑，不能用于除掉各物質(zhì)中的雜質(zhì)的是
A．鐵粉中混有鋅粉雜質(zhì)(稀硫酸)
B．FeCl3中混有FeCl2雜質(zhì)(Cl2)
C．CO氣體中混有CO2雜質(zhì)(NaOH溶液)
D．SiO2中混有CaCO3雜質(zhì)(鹽酸)

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